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1、莆田市高一化学上册期中考试题免费试卷1、选择题下列物质属于纯净物的是 （ ）A.洁净的空气 B.食盐水 C.浮有冰块的水 D.糖水 【答案】 C 【解析】 A空气的成分有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故A错误； B食盐水是由氯化钠溶质和溶剂水组成，属于混合物，故B错误； C冰、水为同一种物质（分子式为H2O），属于同种物质，属于纯净物，故C正确； D糖水为蔗糖和水组成的混合物，故D错误； 故答案选C。2、选择题下列说法中，正确的是（ ）A.1 mol O的质量是32g/mol B.H2O的摩尔质量为18 g C.44 g CO2的体积为22.4 L D.9.8 g H2SO4含0.1
2、NA个H2SO4分子 【答案】 D 【解析】 A. 1 mol O的质量是32g，A错误； B. H2O的摩尔质量为18 g/mol，B错误； C. 44 g CO2的物质的量是1 mol，但由于未指明气体的温度、压强，因此不能确定气体体积数值的大小，C错误； D. 9.8 g H2SO4的物质的量是0.1 mol，由N=nNA可知0.1 molH2SO4中含0.1NA个H2SO4分子，D正确； 故合理选项是D。3、选择题设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA C.常温常压下，11.
3、2 L氧气所含的原子数为NA D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 【答案】 A 【解析】 A一个臭氧分子中含有3个氧原子，48gO3中含有的氧原子的个数为N（0）=3n（O3）NA= NA= NA=3NA，A正确； B一个铵根离子中含有的电子数为10，1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N（电子）=10n（NH4+）NA= NA=NA，B错误； C常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的氧原子数小于NA，故C错误； D2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离
4、子失去0.2mol电子，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，D错误； 答案选A。4、选择题下列关于和 和的说法正确的是（ ） A.质子数相同，互称为同位素 B.中子数相同，互称为同位素 C.核外电子数相同，是同一种核素 D.质量数不同，不能互称为同位素 【答案】 A 【解析】 A 和 质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A正确； B 中的中子数=198-78=120， 中的中子数为202-78=124，中子数不同，B错误； C因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然78202Pt和78198Pt的质子数相同，但中子数不同，不是同种核素，C错误； D因同位素是质子数相同，中
5、子数不同的原子，而78202Pt和78198Pt的质子数相同，中子数不同，是同位素，D错误； 故选A。5、选择题能区分胶体和溶液的方法是A.静置，有沉淀现象的是胶体 B.能透过滤纸的是溶液 C.有丁达尔现象的是胶体 D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液 【答案】 C 【解析】 A胶体有介稳性，静置，不产生沉淀，故A错误； B溶液和胶体都能通过滤纸，故B错误； C丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确； D溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，均匀透明的可以是溶液或胶体，故D错误； 故选：C。6、选择题下列物质属于电解质的一组是( )A.CO2、NH3、HCl B.H2SO4、HNO3、BaCl2
6、 C.H3PO4、H2O、Cu D.液态KNO3、NaOH溶液、CH3COOH 【答案】 B 【解析】 A. CO2、NH3属于非电解质，故A错误； B. H2SO4、HNO3、BaCl2都属于电解质，故B正确； C. Cu不属于电解质，也不属于非电解质，故C错误； D. NaOH 溶液不属于电解质，也不属于非电解质，故D错误； 正确答案是B。7、选择题下列溶液中的c(Cl-)与50mL1molL-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）A. 150mL1molL-1氯化钠溶液 B. 75mL2molL-1氯化铵溶液 C. 150mL3molL-1氯化钾溶液 D. 75mL2molL-1氯化
7、钡溶液 【答案】 C 【解析】 A、150mL1molL-1氯化钠溶液中c（Cl）为1molL1，故A错误；B、75mL2molL-1氯化铵溶液中c（Cl）为2molL1，故B错误；C、150mL3molL-1氯化钾溶液c（Cl）为3molL1，故C选；D、75mL2molL-1氯化钡溶液c（Cl）为2molL12=4molL1，故D错误；故选C。8、选择题在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（ ）A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液 B.用托盘天平称取11.7 g CuO粉末 C.用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D.温度计上显示的室温读数为25.68 【答
8、案】 B 【解析】 A量筒属于粗量器，只能读到0.1mL，A不正确； B托盘天平精确度不高，可以读到0.1g，因此用托盘天平称取11.7 g CuO粉末，B正确； C广泛pH试纸只能读数到整数部分，没有小数，C不正确； D温度计只能读到0.1，D不正确； 答案选B。9、选择题实验室用18 mol/L的浓硫酸配制2 mol/L的稀硫酸时，下列做法正确的是（ ）A.稀释浓硫酸后没有冷却就转移到容量瓶中 B.定容时凹液面正好与刻度线相切 C.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 D.用托盘天平称量所需浓硫酸的量 【答案】 B 【解析】 A. 浓硫酸溶于水会放出大量的热，容量瓶
9、使用的温度是室温，因此应该将稀释浓硫酸后冷却至室温后再转移到容量瓶中，A错误； B. 定容时凹液面最低处正好与刻度线相切，则容量瓶中液体体积就是容量瓶上所标记的溶液的体积，B正确； C. 定容后把容量瓶倒置摇匀，由于一部分溶液粘在瓶颈上，使液面低于刻度线，因为溶液具有均一性，因此不能继续加水至刻度线，否则会对溶液起稀释作用，C错误； D. 浓硫酸是液态物质，要用量筒量取浓硫酸的体积，不能用托盘天平称量所需浓硫酸的量，D错误； 故合理选项是B。10、选择题以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 A. 该装置图为蒸馏装置，是分离互溶的、沸点不同的液体
10、混合物的装置，A不符合题意； B. 该装置图为分液装置，是分离互不相溶的液体混合物的装置，B不符合题意； C. 该装置图为过滤装置，是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的装置，C不符合题意； D. 该装置图为配制物质的量浓度的溶液的装置，是配制物质的量浓度的溶液的定容步骤，与分离混合物无关，D符合题意； 故合理选项是D。11、选择题下列说法错误的是 ( )A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 【答案】 B 【解析】 A、有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则置换反应中一定存在元素的
11、化合价变化，置换反应一定是氧化还原反应，A正确； B、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，B错误； C、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化，则有元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应，C正确； D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则氧化还原反应一定不是复分解反应，D正确； 答案选B。12、选择题下列反应中，不属于氧化反应的是( )A.C+O2 CO2 B.CH4+2O2 CO2+2H2O C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.CuO+H2 Cu+H2O 【答案】 C 【解析】 AC、O元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还
12、原反应，A不符合题意； BC、O元素的化合价变化，反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C反应中各元素的化合价不变，反应不属于氧化还原反应，C符合题意； DCu、H元素的化合价变化，反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是C。13、选择题30 mL1 molL-1NaCl溶液和40 mL0.5 molL-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为（假设溶液体积混合前后不变）（ ）A.0.5 molL-1 B.0.6 molL-1 C.1.0 molL-1 D.2 molL-1 【答案】 C 【解析】 先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl-的物质的量，最后利用c
13、= 来计算混合液中Cl-的物质的量浓度。 NaCl的物质的量n(NaCl)=0.03 L1 mol/L=0.03 mol， CaCl2的物质的量为n(CaCl2)=0.04 L0.5 mol/L=0.02 mol， 则Cl-的物质的量n(Cl-)=0.03 mol+0.02 mol2=0.07 mol， 混合溶液的体积V=0.03L+0.04L=0.07L， 故混合液中Cl-的物质的量浓度c= =1.0 mol/L，故合理选项是C。14、选择题某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是( )A.该物质可能是金属钠 B.该物质一定是钠的化合物 C.该物质一定含钠元素 D.该物质中可能含钾元
14、素 【答案】 B 【解析】 焰色反应是元素的性质，灼烧时焰色反应为黄色，说明各物质中含有Na元素，而钠元素的焰色反应的黄光可以掩盖住钾元素的紫光，故要判断是否含有钾元素，必须透过蓝色钴玻璃来观察，依此分析解答。 A物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为是钠单质或钠的化合物，故A正确； B物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能是钠的化合物，但可能是钠单质，故B错误； C物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为是钠单质或钠的化合物，故C正确； D由于钠元素的焰色反应的黄光可以掩盖住钾元素的紫光，故要判断是否含有钾元素，必须透
15、过蓝色钴玻璃来观察，否则不能确定是否含钾元素，故D正确； 故答案为B。15、选择题检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ( )A.加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯离子 B.加入氢氧化钠溶液，析出白色沉淀，证明有铝离子 C.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有碳酸根离子 D.加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有铵根离子 【答案】 D 【解析】 A. 能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等； B. 和氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子有铝离子、镁离子等； C. 能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫； D. 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 A. 能与银离子反应生成白色沉淀的离子有Cl-、SO42-、CO32-等，所以向某溶液中加AgNO3溶液产生白色
