《福建省三明市泰宁第一中学2020-2021年高一前半期学分认定暨第二次阶段考试化学在线考试题带答案和解析（含答案和解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省三明市泰宁第一中学2020-2021年高一前半期学分认定暨第二次阶段考试化学在线考试题带答案和解析（含答案和解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省三明市泰宁第一中学2020-2021年高一前半期学分认定暨第二次阶段考试化学在线考试题带答案和解析1、选择题2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有( )锂沉入水中 锂浮在水面上 水中有大量气泡 反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红 反应剧烈，发出紫红色火焰 锂四处游动 A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 锂的密度比水小，因此锂浮在水上，故错误；正确；锂和水反应生成LiOH和H2，溶液中能产生大量气泡，故正确；生
2、成的LiOH使紫色石蕊试液变蓝，故错误；锂和水反应相对平缓，放出的热量并不能使锂融化，且生成的H2并不能推动锂四处游动，故错误； 答案选A。2、选择题胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A.胶体的分散质能透过滤纸 B.胶体能产生丁达尔现象 C.胶体的分散质粒子直径在1100mm之间 D.胶体是纯净物，其它分散系是混合物 【答案】 C 【解析】 胶体区别于其它分散系的本质特征是：分散质粒子直径在1100mm之间，故选：C。3、选择题据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指A.CuO B.Cu2O C.Cu D.C
3、u2(OH)2CO3 【答案】 D 【解析】 铜青则是铜器上绿色者，即铜青为绿色固体。 A. CuO为黑色固体，与题意不符，A错误； B. Cu2O为红色固体，与题意不符，B错误； C. Cu为红色固体，与题意不符，C错误； D. Cu2(OH)2CO3为绿色固体，符合题意，D正确； 答案为D。4、选择题对下列物质进行的分类正确的是( )A.纯碱、烧碱都属于碱 B.CuSO45H2O属于电解质 C.凡能电离出H的化合物都属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】 B 【解析】 A. 纯碱是盐、烧碱属于碱，A错误； B. CuSO45H2O属于电解质，B正确； C. 能电离出H的化合物不一
4、定属于酸，如NaHSO4，C错误； D. 盐类物质不一定含有金属阳离子，如氯化铵等铵盐，D错误。 故选B。5、选择题化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.Na2CO3属于盐类，但其溶液显碱性，可用作食用碱 B.Al(OH)3可用于中和过多的胃酸 C.人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂 D.PM2.5是指粒径不大于2.5m 的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体 【答案】 D 【解析】 A. Na2CO3属于盐类，俗名纯碱，其溶液显碱性，可用作食用碱，与题意不符，A错误； B. Al(OH)3能和盐酸反应，可用于中和过多的胃酸，与题意不符，B错误； C. 人体摄入大
5、量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾中含有Al元素，则不宜大量作净水剂，与题意不符，C错误； D. PM2.5是指粒径不大于2.5m 的可吸入颗粒物，而胶体粒子直径是1100nm，所以PM2.5其分散于大气后不一定形成胶体，符合题意，D正确； 答案为D。6、选择题NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA B.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA C.常温常压下，1molNH 所含电子数为10NA D.标准状况下，11.2L H2O含有分子数为1NA 【答案】 C 【解析】 A溶液体积不明确，故溶
6、液中氯离子的个数无法计算，故A错误； B氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故B错误； C1个NH 所含电子数为7+14-1=10，则常温常压下，1molNH 所含电子数为10NA，故C正确； D标准状况下，H2O不是气体，不能用气体体积计算物质的量，故D错误； 故选：C。7、选择题在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（ ）A.N2 B.CO2 C.SO2 D.CH4 【答案】 C 【解析】 在标准状况下，体积相同的气体物质的量也相同，由 可知，n相同时，M越大质量越大，N2、CO2 、SO2、CH4的摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol、
7、64g/mol、16g/mol，故标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是SO2，答案选C。8、选择题300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl- 的物质的量浓度之比是（ ）A.13 B.23 C.21 D.29 【答案】 D 【解析】 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)= 0.2 mol/L，100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)= 0.9 mol/L，所以300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液
8、中Cl- 的物质的量浓度之比是0.20.9=29，故答案为D。9、选择题下列实验过程一定不会出现沉淀的是（）A.SO2气体通入BaCl2溶液中 B.CO2气体通入Na2SiO3溶液中 C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中 【答案】 A 【解析】 A. SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故A选； B. 硅酸钠溶液中通入足量CO2，反应生成硅酸沉淀，发生Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3，故B不选； C. 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳
9、酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊，发生Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，故C不选； D. SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解，故D不选； 故选A。10、选择题下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl33OHFe(OH)33Cl B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2 SO BaSO4 C.浓硫酸与铜反应：Cu2H Cu2H2 D.石灰石与稀醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2 【答案】 D 【解析】 A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，氯化铁为可溶
10、性盐，应拆成离子形式；离子方程式：Fe3+3OH=Fe(OH)3，故A错误 B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，漏掉氢氧根离子与铜离子的反应；离子方程式：Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2，故B错误； C. 铜与浓硫酸常温下不反应，所以不符合反应客观事实，故C错误； D. 石灰石与稀醋酸反应，二者反应生成醋酸钙和水、二氧化碳。离子方程式： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，故D正确； 答案选D。11、选择题下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 （ ）A.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 B.将40gNaOH溶解在1
11、L水中 C.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml D.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 【答案】 C 【解析】 A、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积不等于10L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L； B、将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L； C、将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶质的物质的量浓度为1mol/L； D.、没有说明气体状态，计算不出HCl的物质的量，所以将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液溶质的物质的量浓度不等于1mol
12、/L； 故选C。12、选择题常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Al3+、SO 、HCO B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH 、NO 、Cl- C.1.0 mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO D.强碱性溶液中：K+、Na+、CO 、NO 【答案】 D 【解析】 A使酚酞试液变红色的溶液呈碱性，铝离子与氢氧根不能大量共存，若是强碱溶液，碳酸氢跟离子不能大量共存，且A13+、HCO 发生完全双水解反应而不能大量共存，故A错误； B与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下硝酸根不能大量共存，碱性条件下
13、NH 、OH-反应生成一水合氨而不能大量共存，故B错误； C与NO 反应的离子不能大量共存，H+、Fe2+、NO 反应生成铁离子和NO而不能大量共存，故C错误； D强碱性溶液中不能存在和氢氧根离子反应的离子，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确； 故选：D。13、选择题下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A.氢氧化钠和盐酸；氢氧化钠和碳酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；BaCO3与硝酸溶液 D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 【答案】 D 【解析】 A.氢氧化钠
14、和盐酸离子方程式为H+OH-=H2O；氢氧化钠和碳酸离子方程式为2OH-+H2CO3=2H2O+ CO2，故A错误； B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故B错误； C. Na2CO3溶液与硝酸溶液离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2；BaCO3与硝酸溶液离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+ CO2，故C错误； D.石灰石与硝酸离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；石灰石与盐酸离子方程式为CaCO3+2H
15、+=Ca2+H2O+CO2，故D正确； 答案：D14、选择题下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2O 【答案】 A 【解析】 A.Na2O2与空气中的CO2、H2O反应放出氧气，O元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A符合题意； B.潮解后与空气中的CO2反应生成Na2CO3，没有元素的化合价变化，发生的不是氧化还原反应，B不符合题意； C.Na2CO3在空气中不能发生任何反应，C不符合题意； D.Na2O+H2O=2NaOH，该反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是C。15、选择题提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是（ ）A.H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤 B.KNO3(K2SO
