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1、福建省漳州市2020-2021年高二上期期末考试化学试卷带参考答案和解析1、选择题化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A.明矾可用于自来水的杀菌消毒 B.热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污 C.燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于燃烧 D.甲烷燃料电池的能量转换效率比甲烷直接燃烧的能量转换效率高 【答案】 A 【解析】 A明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但明矾可以作净水剂，故A说法错误； B纯碱的化学式为Na2CO3，Na2CO3属于强碱弱酸盐，其水溶液中存在： ，溶液显碱性，加热促进水解，c(OH)增强，增强了去油污能力，故B说法正确； C使用较细木柴并架空可以增加木柴与空气的接触面积
2、，使燃烧更旺，故C说法正确； D燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，燃料电池的能量转化率理论上可达到85%90%，比甲烷直接燃烧的能量转换效率高，故D说法正确； 答案为A。2、选择题下列化学用语正确的是( )A.醋酸铵在水溶液中电离：CH3COONH4 CH3COO-+NH B.碳酸氢钠在水溶液中电离：NaHCO3=Na+H+CO C.CuCl2溶液显酸性：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ D.Na2S溶液显碱性：S2-+H2O H2S+OH- 【答案】 C 【解析】 A醋酸铵在水溶液中完全电离：CH3COONH4CH3COO-+NH ，A错误； B碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离
3、子和碳酸氢根离子：NaHCO3Na+HCO ，B错误； CCuCl2溶液中铜离子水解，溶液显酸性：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+，C正确； DNa2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性：S2-+H2O HS+OH-，D错误； 答案选C。3、选择题一定温度下，在密闭容器中可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)达到平衡状态的标志是( ) A.混合气体的密度不再发生变化 B.单位时间内，生成3molZ同时生成2molX C.混合气体总物质的量不再发生变化 D.X、Y、Z的物质的量之比为2：1：3 【答案】 B 【解析】 A容器体积不变，混合气体的总质量不变，则气体的密度一直不变，密度不能作为达到
4、平衡的判据，A错误； B单位时间内，生成3molZ表示的是正反应方向速率，同时生成2molX表示的是逆反应方向速率，正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确； C混合气体总物质的量一直不变，气体总物质的量不能作为达到平衡的判据，C错误； DX、Y、Z的物质的量不再变化时，达到平衡状态，但三者之比为2：1：3不一定达到平衡状态，D错误； 故选：B。4、选择题要增大铁与盐酸反应的速率，下列措施中无效的是( )A.提高反应的温度 B.增大盐酸的浓度 C.用铁粉代替铁片 D.增大压强 【答案】 D 【解析】 A提高反应的温度，反应速率一定增大，故A正确； B增大盐酸的浓度，即反应物浓度增加，反应速率增大
5、，故B正确； C用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率增大，故C正确； D铁与盐酸的反应中反应物均不是气体，所以增大压强，不能改变化学反应速率，故D错误； 故答案为D。5、选择题下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )A.K+、Al3+、HCO B.H+、Fe2+、NO C.Na+、Ag+、I- D.Mg2+、NH 、Cl- 【答案】 D 【解析】 AAl3+、HCO 能发生双水解反应，不能共存，A错误； BH+、Fe2+、NO 能发生氧化还原反应，不能共存，B错误； CAg+、I-形成AgI沉淀，不能共存，C错误； D三种离子之间不反应，能共存，D正确； 故选：D。6、选择题向
6、氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中错误的是( )A.溶液中不再存在Fe3+ B.生成了氢氧化铁沉淀 C.体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡 D.加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升 【答案】 A 【解析】 A存在氢氧化铁溶解沉淀平衡，一定含有Fe3+，A错误； B氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，Fe3+3OH-=Fe(OH)3，B正确； C存在氢氧化铁溶解沉淀平衡，C正确； D氢氧化铁溶解于盐酸溶液中，促进溶解平衡正移，溶液中Fe3+浓度会上升，D正确； 故选：A。7、选择题为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，根据原电池原理可在舰体表面镶嵌金属块
7、R。下列有关说法错误的是( )A.金属块R可能是锌 B.舰艇在海水中易发生吸氧腐蚀 C.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 D.舰体腐蚀时正极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O 【答案】 D 【解析】 根据原电池原理，腐蚀的一极是负极，被保护的一极是正极。 A根据原电池原理，镶嵌的金属块比铁活泼，故可能是锌，A正确； B由于海水显碱性，故舰艇易发生吸氧腐蚀，B正确。 C镶嵌金属块失电子，作阳极，舰艇作阴极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D舰体吸氧腐蚀时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D不正确； 故选答案D。8、选择题工业上用甲醇分解制氢，反
8、应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H。一定温度下，该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.H=E2-E1 B.该反应为放热反应 C.曲线b为使用催化剂后的能量变化 D.平衡后增大压强，平衡向左移动，H减小 【答案】 C 【解析】 根据图像可以判断反应类型，能量由低到高为吸热。根据反应焓变表示的意义及公式进行判断。 A依据焓变计算公式：焓变等于反应物的活化能减去生成物的活化能，故H=E1-E1，故A不正确； B该反应从图像中看出反应物的能量低，生成物的能量高，反应为吸热反应，故B不正确； C反应中加入催化剂后降低活化能，故C正确； D增大压强，平衡向气体体积减
9、小的方向移动，即向左移动，但H不变，故D不正确； 故选答案C。9、选择题CaCO3与100mL稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是( )A.开始阶段反应速率增大主要是受体系温度升高的影响 B.24min内平均反应速率最大 C.24min内用盐酸表示平均反应速率为v(HCl)=0.1mol(Lmin)-1 D.4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 【答案】 C 【解析】 A由图知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，由于该反应是放热反应，开始4min内反应速率增大主要是受体系温度升高的影响，A正确； B由图像知，02min内，生成二氧化碳0.1mo
10、l，24min内，生成二氧化碳0.2mol，46min内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，逐渐增大，最后减小，反应在24min内平均反应速率最大，B正确； C24min内，生成二氧化碳0.2mol，体积未知，不能计算HCl的平均反应速率，C错误； D02min内，反应速率主要由氢离子浓度决定，24min内，反应速率主要由温度决定，4min后，反应速率主要由氢离子浓度决定，D正确； 故选：C。10、选择题NH3H2O在水溶液中存在电离平衡NH3H2ONH +OH-，下列说法正确的是( ) A.加入氯化铵晶体后，溶液的pH减小 B.加入碳酸钠固体，平衡向右移动 C.加水稀释，
11、溶液中的离子浓度均减小 D.降低温度，Kb(NH3H2O)增大 【答案】 A 【解析】 A加入氯化铵晶体后，平衡向逆向移动，OH-浓度降低，pH减小，A项正确； B加入碳酸钠固体，碳酸钠水解显碱性，OH-浓度增大，平衡向逆向移动，B项错误； C加水稀释，OH-的浓度减小， ， 不变， 增大，C项错误； D该反应为吸热反应，降低温度，Kb(NH3H2O)减小，D项错误； 答案选A。11、选择题普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的铜。下列有关叙述错误的是( )A.当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜 B.电极a为粗铜，电极b
12、为精铜 C.甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 D.乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 【答案】 B 【解析】 该装置为电解池，与电源正极相连的b电极为阳极，是粗铜，电极反应：Cu-2e-=Cu2+，乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区；与电源负极相连的a极为阴极，为纯铜，阴极反应：Cu2+2e-=Cu，甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区。 A阴极反应：Cu2+2e-=Cu，电路中通过1mol电子时，生成0.5mol Cu， ，可生成32g精铜，A正确； B由分析知：电极a为精铜，电极b为粗铜，B错误； C甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进
13、入阴极区，C正确； D乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区，D正确； 故选：B。12、选择题下列有关实验操作的解释或结论正确的是( )实验操作解释或结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH一定会使测定结果偏低C向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果H
14、偏大A.A B.B C.C D.D【答案】 A 【解析】 ANa2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此向其中滴加酚酞试液，溶液显红色，当向其中加入少量BaCl2固体时，Ba2+与 反应产生BaCO3沉淀，使溶液中 的浓度减小，水解平衡逆向移动，导致溶液中c(OH-)减小，因此红色变浅，可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A正确； B若溶液是中性溶液，则用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH不会发生变化，B错误； C向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2白色沉淀，由于NaOH过量，所以再滴加2滴0.1 mol/L F
15、eCl3溶液时，溶液中过量的OH-与Fe3+反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，因此不能证明Mg(OH)2与Fe(OH)3的溶度积常数的大小，C错误； D浓硫酸溶于水会放出大量的热，反应放出的热量越多，则反应热就越小，测得的结果H偏小，D错误； 故合理选项是A。13、选择题已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图关系。下列说法正确的是( ) A.图中A点表示该反应达到化学平衡状态 B.若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5 C.在1L密闭容器中充
