《清远市高三化学下册月考试卷题带答案和解析（含答案和解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《清远市高三化学下册月考试卷题带答案和解析（含答案和解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、清远市高三化学下册月考试卷题带答案和解析1、选择题化学与生活、能源、材料和环境的关系非常密切，下列说法不正确的是（ ）A.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌消毒又能净水 B.使用乙醇汽油既能节约能源，又能减少污染物的排放 C.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 D.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关 【答案】 C 【解析】 A. 高铁酸钾是一种强氧化剂，氧化后生成的絮状沉淀可以吸附沉淀过滤，不影响饮水，既能杀菌又能净水，故A正确； B. 乙醇与汽油按一定比例混合可以用于汽车燃料，减少废气的排放，故B正确； C. 非金属材料不都是绝缘体，例如：石墨，故C错误； D.
2、 以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故D正确； 故选C。2、选择题设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为NA B.0.2molNO和0.1molO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA C.84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4NA D.1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸充分反应，生成SO2分子数目为NA 【答案】 C 【解析】 A. Na2O2和CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每1molNa2O2参加反应，转移电子
3、数为1mol，39gNa2O2的物质的量为 39g78g/mol=0.5mol，则反应转移电子数为0.5mol，即0.5NA，故A错误； B. 0.2molNO和0.1molO2混合，二者混合发生化学反应：2NO+O22NO2，产生0.2molNO2，但体系存在2NO2N2O4，导致分子个数减小，所以所得气体分子数少于0.2NA，故B错误； C. Fe转化为Fe3O8，相当于Fe的化合价升高 价，84gFe完全转化为Fe3O4，84gFe的物质的量为 =1.5mol，则转移的电子数为1.5mol =4mol，即4NA个，故C正确； D. Cu和浓硫酸反应生成SO2，和稀硫酸不反应，随着反应进行
4、，浓硫酸浓度降低，最终停止反应，所以1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成SO2分子数目小于NA，故D错误； 故选C。3、选择题将过量CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(OH)2溶液，饱和Na2CO3溶液，NaAlO2溶液，最终溶液变浑浊的是（ ）A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，不变浑浊； 碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O2NaHCO3+H2SiO3，变浑浊； 酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2 反应：Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)
5、2，不变浑浊； 过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，变浑浊； 过量的CO2通入NaAlO2溶液中发生反应：CO2+ 2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3，变浑浊； 正确，故选B。4、选择题下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2H5OH（H2O）无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4Cl(I2)淀粉溶液无加热A. A B. B C.
6、 C D. D【答案】 B 【解析】 A、饱和食盐水除去的是氯化氢，不能除去氯气，A错误；B、无水硫酸铜遇水变为蓝色，可以检验水的存在，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，B正确；C、碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；D、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，不能除去碘，D错误，答案选B。5、选择题实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3，下列图示装置能达到实验目的的是（ ）A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙制备Al(OH)3 C. 用装置丙进行过滤操作 D. 用装置丁灼烧Al(OH)3 【答案】 D
7、 【解析】 A. 氯化铵加热生成氨气和HCl，但氯化氢和氨气遇冷又会生成氯化铵，无法用加热氯化铵的方法制备氨气，故A错误； B. 氨气极易溶于水，图示装置中会发生倒吸现象，应该使用防倒吸装置，故B错误； C. 图示装置中没有用玻璃杯引流，溶液易流到漏掉以外，该装置不合理，故C错误； D. 提高图示装置可以灼烧Al(OH)3，故D正确； 故选D。6、选择题已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3 【答案】 A 【解析】 设
8、FeS的物质的量为1mol，则参加反应的HNO3的物质的量之比为6mol，根据Fe（NO3）3知，铁原子和起酸作的硝酸的物质的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物质的量是3mol，剩余3mol硝酸作氧化剂，设还原产物中N元素的化合价是x，氧化还原反应中得失电子数相等得1mol1+1mol8=3mol（5-x），解得x=+2，则还原产物为NO；A正确。7、选择题将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是A. 原固体
9、混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1 B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 molL-1 C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol D. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L 【答案】 C 【解析】 将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O、3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2
10、+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，沉淀质量为25.4 g，生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为10.2g，氢氧根的物质的量为 =0.6mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol， A设Cu和Mg的物质的量分别为x、y，则有： ，解得，x=0.2mol，y=0.1mol，故Cu和Mg的物质的量之比为2：1，选项A正确；B硝酸剩余0.2mol(见选项C分析)，则参加反应氢氧化钠的物质的量为0.2mol+0.6mol=0.8mol，需要氢氧化钠溶液的浓度为 =0.8m
11、ol/L，选项B正确；C根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）= n（金属）=0.3mol =0.8mol，固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.25L4.0mol/L-0.8mol=0.2mol，选项C不正确；D根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为 =0.2mol，标准状况下，生成NO的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，选项D正确；答案选C。8、推断题某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。 请回答： （1）若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体。则组
12、成A的元素在周期表中的位置是_，C的电子式为_。 （2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。 AB反应的化学方程式是_。过量的A的水溶液与AlCl3溶液反应离子方程式为_。 A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为_mol。 （3）若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，BC反应的化学方程式是_，B与KMnO4溶液反应离子方程式为_。 【答案】 第三周期第IA族 4NH3+5O2=4NO+6H2O Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 2.4 2SO2+O2 =2SO3 5SO2+2MnO42-+2H2O=5S
13、O42-+2Mn2+4H+ 【解析】 (1)若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH； (2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3； (3) 若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，以此解答。 (1)若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH，A的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，Na2O2的电子式为： ； (2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色
14、气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3； AB反应的化学方程式是：4NH3+5O2=4NO+6H2O；过量的NH3的水溶液与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+； A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体N2，化学方程式为：8NH3+6NO2 =7N2+12H2O，19.6g N2的物质的量为 =0.7mol，则消耗NH3的物质的量为0.8mol，NH3中N的化合价从-3价上升到0价转移3个电子，共转移电子的物质的量为0.8mol 3=2.4mol； (3) 若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B为SO2，
15、C为SO3，D为H2SO4，BC反应的化学方程式是：2SO2+O2 2SO3；SO2与KMnO4溶液反应生成硫酸，离子方程式为：5SO2+2MnO42-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+。9、实验题某兴趣小组运用如图所示组合装置（部分夹持装置未画出）进行探究实验。请回答下列问题： （1）A同学将甲、乙装置组合进行实验，其实验目的是探究_反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行的实验操作为_。 （2）为检验C装置中反应生成物是否有氧气，装置B中盛放的试剂X应为_，装置D中碱石灰的作用是_； （3）B同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明I-的还原性弱于SO2的现象为_，发生反应的离子方程式是_。 （4）装置G中的现象是_，说明SO2具有_性。 （5）为验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，C同学设计了两套方案，完成下表：实验操作实验现象实验结论方案1取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加_溶液产生白色沉淀SO2
