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1、深圳市高二化学上册期末考试考试完整版1、选择题我国古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”的主要成分可能是( )A.食盐 B.烧碱 C.纯碱 D.胆矾 【答案】 C 【解析】 该“碱剂”的主要成分是一种盐，根据盐的水解原理可知该盐应该为强碱弱酸盐，选项中只有纯碱符合题意，故合理选项是C。2、选择题有关能源的分类、利用和开发，下列说法不正确的是( )A.煤、石油和天然气属于不可再生能源 B.太阳能、氢能和生物质能属于新能源 C.乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料 D.研发高效催化剂，在不消耗任何能源下，分解水产生氢气 【答
2、案】 D 【解析】 A.煤、石油和天然气等化石能源在使用后不可能在短期内从自然界中得到补充，所以属于不可再生能源，A正确； B.太阳能、氢能和生物质能都是可再生的无污染的新能源，B正确； C.乙醇燃烧产物CO2、H2O通过光合作用转化为有机物淀粉、纤维素等，这些物质水解产物葡萄糖在酒化酶作用下又转化为乙醇，故乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料，C正确； D.氢气燃烧产生水的反应是放热反应，则水分解反应是吸热反应，消耗能量，催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，D错误； 故合理选项是D。3、选择题下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.夏天，打开冰冻啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B
3、.升温可加快SO2转化为SO3的速率 C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.将FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3固体 【答案】 B 【解析】 A.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B.升温能够使活化分子数增加，物质含有的能量增加，有效碰撞次数增加，可加快SO2转化为SO3的速率，与化学平衡移动无关，B符合题意； C.氯气与水反应存在化学平衡，饱和食盐水中Cl-的存在使氯气的反应平衡逆向移动，减少了氯气的溶解，可以使用平衡移动原理分析，C不符合题意； D.FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解产生Fe(OH
4、)3和HCl，溶液蒸干，HCl挥发掉，得到Fe(OH)3固体，可以用平衡移动原理分析，D不符合题意； 故合理选项是B。4、选择题下列方程式书写正确的是( )A.电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2+Cl- B.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 Na+ HCO3- C.中和热的热化学方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol -1 D.表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol -1 【答案】 C 【解析】 A.电解CuCl2溶液产生Cu单质和Cl2，不符合反应事实，A错误；
5、B.NaHCO3是盐，属于强电解质，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+ HCO3-，B错误； C.符合反应事实，遵循中和热的含义，C正确； D.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，方程式给出的是2molH2燃烧放出的热量，不符合燃烧热的概念，D错误； 故合理选项是C。5、选择题设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.1molCuSO4溶于水，溶液中阳离子数大于0.1NA B.0.1molCH3COOH溶于水，溶液中氢离子数为0.1NA C.0.1molL1的NaHSO4溶液中阴阳离子数目之和为0.3NA D.一定条件下，
6、0.3 molH2与0.1 molN2充分反应后，产物的分子总数0.2NA 【答案】 A 【解析】 A.在溶液中Cu2+发生水解反应：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+，且还存在水电离平衡，水电离产生H+，所以0.1molCuSO4溶于水，溶液中阳离子数大于0.1NA，A正确； B.CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，所以0.1molCH3COOH溶于水，溶液中氢离子数小于0.1NA，B错误； C.只有浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，C错误； D. H2与N2生成NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此一定条件下，0.3 mol
7、H2与0.1 molN2充分反应后，产物的分子总数小于0.2NA，D错误； 故合理选项是A。6、选择题已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) H=+100kJmol-1的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A.加入催化剂，该反应的反应热H将减小 B.每形成2 mol A-B键，将放出(ab) kJ能量 C.该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D.该反应正反应的活化能大于100 kJmol1 【答案】 D 【解析】 A.催化剂不改变反应的始、终态，则加入催化剂，该反应的反应热H不变，A错误； B.形成化学键释放能量，由图可知每生成2molA-B键，将释放bkJ能量，B错
8、误； C.该反应为吸热反应，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和，C错误； D.由热化学方程式可知，生成2molAB时吸热为100kJ，焓变等于正逆反应的活化能之差，所以正反应的活化能大于100kJ/mol，D正确； 故合理选项是D。7、选择题下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )A.滴加酚酞显红色的溶液中：K+、S2-、SO42-、NO3- B.由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+ C.在 =10-12的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、NO3- D.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42- 【答
9、案】 A 【解析】 A.滴加酚酞显红色的溶液显碱性，含有大量的OH-，在碱性环境中，选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，A正确； B.由水电离出的c(H+)=10-13molL-110-7molL-1，说明水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性也可能显碱性，在酸性溶液中H+、CO32-会发生反应，不能大量共存，在碱性溶液中，OH-、NH4+会发生反应，也不能大量共存，B错误； C. =10-12的溶液是碱性溶液，含有大量OH-，Mg2+、OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D.使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应，
10、不能大量共存，D错误； 故合理选项是A。8、选择题下列有关电解的叙述中正确的是( )A.铜器上电镀银，铜器作阴极，银块作阳极 B.电解法制镁时，可电解氯化镁溶液或熔融态氯化镁 C.电解法生产铝时，可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积 D.电解精炼铜时，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 【答案】 A 【解析】 A.铜器上电镀银，镀件铜器作阴极，镀层金属银块作阳极，A正确； B.电解法制镁时，要电解熔融态氯化镁，若电解氯化镁溶液，则在阴极上溶液中的H+得到电子变为H2逸出，不能得到金属Mg，B错误； C.电解法生产铝时，若用钢网代替碳棒作阳极，则Fe在阳极被氧化，阴极上可能生成Fe，C错误；
11、D.电解精炼铜时，阳极反应的物质有Cu及活动性比Cu强的金属，活动性弱的Au、Ag等则以固体形成阳极泥，在阴极上溶液中的Cu2+得到电子变为单质Cu，所以阳极质量的减少与阴极质量的增加不一定相等，D错误； 故合理选项是A。9、选择题纳米钴常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H0。下列说法正确的是( ) A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率 B.缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大 C.从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率 D.工业生产中采用高温条件下进行，其目的是提高CO的平衡转化率 【答案】 B 【解析
12、】 A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应速率，但不能使平衡发生移动，因此物质的转化率不变，A错误； B.反应的正反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，所以缩小容器的体积CO的浓度增大，B正确； C.从平衡体系中分离出H2O(g)，正反应速率瞬间不变，后会逐渐减小，C错误； D.该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率会降低，工业生产中采用高温条件下进行，其目的是在高温下催化剂的化学活性高，能提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，D错误； 故合理选项是B。10、选择
13、题用标准NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液，下列说法中，正确的是( )A.滴定管、锥形瓶均用待测醋酸溶液润洗后进行滴定 B.滴定时，眼睛要注视滴定管的读数 C.滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，滴定结果偏低 D.用酚酞试液作指示剂，当溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色为滴定终点 【答案】 C 【解析】 A.用标准NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液，滴定管必须用NaOH标准溶液润洗，锥形瓶不能润洗，A错误； B.滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B错误； C.滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，则消耗标准溶液体积偏小，使滴定结果偏低，C正确； D.用酚酞试液作指示剂，开始
14、时溶液为无色，当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色为滴定终点，D错误； 故合理选项是C。11、选择题室温下，关于10.0mL0.1mol/L氨水，下列判断正确的是( )A.溶液的pH等于13 B.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) C.溶液中由水电离的c(OH)10-7 D.加盐酸至中性，溶液中c(Cl-)c(NH4+) 【答案】 B 【解析】 A.氨水中的一水合氨是弱碱，只能部分电离，所以0.1mol/L氨水中c(OH-)0.1mol/L，所以溶液的pH13，A错误； B.在溶液中存在H2O的电离平衡：H2O H+OH-及NH3H2O的电离平衡：NH3H2O NH4+OH-，所以根
15、据电荷守恒可得：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，B正确； C.NH3H2O电离产生OH-，对水的电离平衡起抑制作用，所以溶液中由水电离的c(OH-)10-7，C错误； D.加盐酸至中性，c(OH-)= c(H+)，所以根据电荷守恒可知溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，D错误； 故合理选项是B。12、选择题臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是( ) A. 平衡后降温，NO2含量降低 B. 02 s内，(O3)0.2 molL1s1 C. 正：b点a点，b点：逆正 D. 恒温，t1时再充入O3 【答案】 A 【解析】 A. 由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，NO2的含量降低，故A正确； B. 由图可知，02s内，二氧化氮的浓度变化量=0.8mol/L0.4mol/L=0.4mol/L，故(NO2)= =0.2mol/(L.s)，(O3)=
