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1、浙江试卷带答案和解析1、选择题下列物质属于盐的是( )A.KNO3 B.Na2O C.H2SO4 D.CO2 【答案】 A 【解析】 AKNO3电离产生金属阳离子钾离子和酸根离子硝酸根，该物质属于盐，故A符合题意； BNa2O是由氧和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物，故B不符合题意； CH2SO4电离产生H+、 ，该物质属于酸，故C不符合题意； DCO2是由氧和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物，故D不符合题意； 故答案为A。2、选择题下列物质属于电解质的是( )A.氯水 B.HCl C.Cu D.稀硝酸 【答案】 B 【解析】 A氯水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意
2、； BHCl是化合物，溶于水发生电离，产生自由移动的离子，能够导电，因此属于电解质，B符合题意； CCu是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，C不符合题意； D稀硝酸是硝酸溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意； 故合理选项是B。3、选择题下列化学用语正确的是( )A.硫的原子结构示意图： B.CO2的结构式：O-C-O C.氮分子的电子式： D.漂白粉有效成分的化学式：Ca(ClO)2 【答案】 D 【解析】 A硫的原子最外层6个电子，原子结构示意图为 ，故A错误； BCO2的结构中存在两个碳氧双键，结构式为O=C=O，故B错误； C每个氮原子最外层有5个电子，氮分
3、子的电子式为 ，故C错误； D漂白粉中的Ca(ClO)2能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，故D正确； 故答案为D。4、选择题2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，其某核素的质量数为293，该核素的中子数为( )A.293 B.59 C.176 D.117 【答案】 C 【解析】 原子序数=质子数，中子数=质量数-质子数，则该元素的中子数=293-117=176， 故选：C。5、选择题下列物质在化学反应中不表现出氧化性的是( )A.HCl B.Na C.Al3+ D.Fe2+ 【答案】 B 【解析】 AHCl中H元素化合价可以由
4、+1降低到0价，生成H2，从而表现出氧化性，A不符合题意； B由于Na在化合物中只有正价，故Na单质在反应中化合价只能升高，只能表现出还原性，B符合题意； CAl3+化合价可由+3价降低到0价，生成Al，从而表现出氧化性，C不符合题意； DFe2+化合价可由+2价降低到0价，生成Fe，从而表现出氧化性，D不符合题意； 故答案选B。6、选择题下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一 B.任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol C.OH-的摩尔质量为17 g/mol D.1 mol任何分子都含有约6.021023个原子 【答案】 C 【解析】 A物质的量是国际单位制确
5、定的7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误； B在标准状况下任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol，若不指明气体所处的外界条件是在标准状况下，则不能确定气体摩尔体积的大小，B错误； COH-的式量是17，所以其摩尔质量为17 g/mol，C正确； D不同的物质分子中含有的原子数目不同，因此物质未知，不能确定1 mol物质分子中含有的原子数目，D错误； 故合理选项是C。7、选择题2019年是元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。对元素周期表的诞生作出突出贡献的科学家是( )A.道尔顿 B.侯德榜 C.汤姆孙 D.门捷列夫 【答案】 D
6、【解析】 1869年俄国化学家门捷列夫根据当时已经发生的元素的相对原子质量大小排布了第一张元素周期律，对新元素的发现及物质性质的研究作出突出贡献，故合理选项是D。8、选择题一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是( )A.粒子数目 B.粒子大小 C.粒子间距 D.粒子种类 【答案】 A 【解析】 在一定温度、压强条件下，气体分子之间的距离不变，这时影响气体体积的主要因素是气体分子数目的多少。气体分子数越多，气体体积就越大，故此时决定气体体积大小的主要因素是粒子数目，合理选项是A。9、选择题下列物质中只含有离子键的是( )A.氨气 B.液氯 C.氯化钾 D.硫酸钠 【答案】 C 【解析
7、】 ANH3是由分子构成，在NH3分子中只含有极性共价键，不含有离子键，A不符合题意； B液氯是由Cl2构成，分子中只含有非极性共价键，无离子键，B不符合题意； CKCl是由K+与Cl-之间通过离子键结合形成的离子化合物，只含有离子键，C符合题意； DNa2SO4中Na+与 以离子键结合，在 中S与O原子之间以极性共价键结合，因此其中含有离子键、共价键，D不符合题意； 故合理选项是C。10、选择题关于铁及其化合物的叙述不正确的是( )A.铁的三种常见氧化物都不溶于水，也不与水反应 B.红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C.可以用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D.生铁是
8、铁的一种合金 【答案】 B 【解析】 A铁的常见氧化物由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，三者均不溶于水，且不与水反应，故A正确； B铁在高温条件下与水蒸气反应，产生四氧化三铁和氢气，故B错误； C胶体能产生丁达尔效应，而溶液不存在丁达尔效应，可用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体，故C正确； D生铁是铁和碳组成的合金，故D正确； 故选：B。11、选择题下列说法正确的是( )A.所有物质中均含有化学键 B.14N与14C互为同位素 C.O2与O3的相互转化是物理变化 D.H2与H3互为同素异形体 【答案】 D 【解析】 A惰性气体是由单原子分子构成的物质，物质中不含有化学键，A错误； B14N与14C质子
9、数不同，是两种不同元素的原子，因此不能互为同位素，B错误； CO2与O3是两种不同的物质分子，因此O2与O3的相互转化时产生了新的物质，发生的是化学变化，C错误； DH2与H3是由同一元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故合理选项是D。12、选择题下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A.实验室将Na保存在煤油中 B.钠离子和钠原子具有不同的化学性质 C.不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液 【答案】 D 【解析】 ANa不与煤油反应，且密度比煤油的大，少量的金属钠常保存在煤油中，故A正确； B钠离子
10、核外电子为稳定结构，性质稳定，钠原子最外层一个电子，易于失去电子，表现强的还原性，性质活泼，故B正确； C澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠反应均能产生碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能与澄清石灰水鉴别两种盐溶液，故C正确； D焰色反应呈黄色，说明溶液中存在钠元素，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠，故D错误； 故选：D。13、选择题下列判断不正确的是( )A.原子半径：OMgNa B.碱性强弱：Mg(OH)2NaOHKOH C.非金属性：CNSi D.单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P 【答案】 C 【解析】 A同一周期元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素所在周期序数越大，原子半径越
11、大。O是第二周期元素，Na、Mg是第三周期元素。所以原子半径由小到大的顺序为：OMgNa，A正确； B元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性MgNaK，所以它们对应的碱的碱性由弱到强的顺序为：Mg(OH)2NaOHKOH，B正确； C同一周期元素，从左到右元素的非金属性越强；同一主族元素，从上到下元素的非金属性越弱。C、N是同一周期元素，C、Si是同一主族元素，因此元素的非金属性由弱到强的顺序是：SiCN，C错误； D同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的单质与H2化合就越容易。Cl、S、P是同一周期元素，由于元素的非金属性：ClSP
12、，所以它们的单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P，D正确； 故合理选项是C。14、选择题能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备 胶体： B.实验室制氯气： C.碳酸钙溶于稀盐酸： D.少量金属钠投入CuSO4溶液： 【答案】 B 【解析】 A向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误； B实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气的离子方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+2Cl2+2H2O，故B正确； C碳酸钙难溶于水，溶于稀盐酸中的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2
13、，故C错误； D少量金属钠投入到CuSO4溶液中反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2+H2，故D错误； 故选B。15、选择题常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.在澄清透明溶液中：Fe3+、H+、Cl-、SO B.能溶解氧化铝的溶液中：K+、NH 、HCO 、NO C.滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO 、Cl- D.强酸性溶液中：CO 、Na+、Cl-、ClO- 【答案】 A 【解析】 A 在澄清透明溶液中：Fe3+、H+、Cl-、SO 之间不发生反应，故A选； B 能溶解氧化铝的溶液可能呈酸性，也可能呈碱
14、性：H+与HCO 反应生成水和二氧化碳、OH-和NH 生成氨气和水、HCO 与OH-生成CO 和水，故B不选； C 滴入酚酞显红色的溶液呈碱性：Mg2+和OH-生成氢氧镁沉淀，故C不选； D 强酸性溶液中：H+与CO 生成HCO 或水和二氧化碳，H+与ClO-生成HClO，故D不选； 故选A。16、选择题氢化钠与水反应如下：NaH+H2O=NaOH+H2。下列说法不正确的是( )A.NaH属于离子化合物 B.该反应为置换反应 C.NaOH中含有极性共价键 D.H2O分子的空间结构为V形 【答案】 B 【解析】 ANaH是由Na+与H+通过离子键结合形成的离子化合物，A正确； B该反应的反应物中
15、无单质参加，因此反应不属于置换反应，B错误； CNaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，在OH-中O原子与H原子之间以极性共价键结合，因此NaOH中含有极性共价键，C正确； DH2O分子中2个H-O键之间的夹角为104.3，因此其空间结构为V形，D正确； 故合理选项是B。17、选择题高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：2Fe3+3ClO-+aOH-=2FeO+3Cl-+bH2O，下列有关说法不正确的是( ) A.该反应的还原剂是Fe3+ B.该反应中ClO-发生了还原反应 C.反应式中化学计量数a、b的值分别为10、5 D.每生
