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1、沙市高一化学上册期末考试摸底考试题1、选择题下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 硬铝 B. 黄铜 C. 水银 D. 钢铁 【答案】 C 【解析】 硬铝是指Al、Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A错误；黄铜是由铜和锌所组成的合金，故B错误；水银是纯净物，故C正确；钢铁是铁和碳组成的合金，故D错误。2、选择题下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气一易燃气体 B. 汽油易燃液体 C. 硫酸腐蚀品 D. 高锰酸钾氧化剂 【答案】 A 【解析】 A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误； B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂
2、，故D正确。故选A。3、选择题下列物质中属于电解质且能导电的是（ ）A.乙醇 B.铜 C.熔融氯化钾 D.氨水 【答案】 C 【解析】 在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物是电解质。物质能导电要么有自由移动的电子，要么有自由移动的离子，据此解答该题。 A.乙醇的水溶液或熔融状态下均不导电，是非电解质，故A项错误； B.铜是单质，不是电解质，故B项错误； C.氯化钾水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质。氯化钾熔融状态下有自由移动的离子，能导电，故C项正确； D.氨水是混合物，不是电解质，故D项错误； 答案为C。4、选择题下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A. 均能够产生丁
3、达尔效应 B. 微粒直径均在1100 nm之间 C. 分散质微粒均可透过滤纸 D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀 【答案】 C 【解析】 A.只有胶体才具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故A错误； B. 胶体微粒直径均在1100 nm之间，MgCl2溶液中离子直径小于1 nm之间，故B错误； C. 胶体和溶液分散质微粒均可透过滤纸，故C正确； D.向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故D错误；本题答案为C。5、选择题下列实验操作错误的是A. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶 B
4、. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网 【答案】 A 【解析】 A.钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性,且放热,存在安全隐患,则实验中剩余的钠,需要再放回原试剂瓶,故A错误; B.具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏,则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液,故B正确;C.盐酸易挥发,灼烧后不干扰实验,则焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色,故C正确;D.蒸馏烧瓶不能直接加热,则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网,故D正确;答案：A。6、选择题配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（ ）A.将Na
5、Cl固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925g C.在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 D.准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl-)偏低 【答案】 D 【解析】 A称量NaCl固体时，应将NaCl固体放在称量纸上称量，故A项错误； B托盘天平精确到0.1，无法称量2.925 g，故B项错误； C容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解固体，故C项错误； D等质量的氯化钾和氯化钠比，氯化钠中氯离子的含量较高，故当氯化钠中混有氯化钾时氯离子浓度会偏低，故D项正确； 答案为D。7、选择题浓硫酸具有
6、很多重要的性质，在于含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 【答案】 A 【解析】 浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水(试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒)，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，故选A。8、选择题下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. K+、Fe3+、SCN、Cl B. Fe3
7、+、K+、OH、SO42 C. Fe2+、K+、Cl、MnO4 D. Na+、H+、SO42、CO32 【答案】 C 【解析】 A. Fe3+、SCN-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，A错误； B. Fe3+、OH-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B错误； C. Fe2+、MnO4-之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确； D. H+、CO32-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误； 答案选C。9、选择题下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水
8、和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点117.5） 中的乙醚（沸点34.6）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A. A B. B C. C D. D【答案】 D 【解析】 A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误； B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误； C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是 KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；
9、D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确；答案为D。10、选择题用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA C.1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等 D.16g水中所含的电子数为10NA 【答案】 B 【解析】 A标况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A项错误； B Na2CO3的物质的量n= = =0.01mol，根据微粒数N=nNA得Na+的个数为：0.01mol2NA mol-1=0.02NA，故B项正确； C1mol甲
10、烷的质量为16g，甲烷的摩尔质量为16g/mol，二者的单位不同，故C错误； D.1mol水中有10mol的电子，水的物质的量n= = = mol，根据微粒数N=nNA得16g水中所含的电子数为N= mol10NA mol-1= NA，故D项错误； 答案为B。11、选择题下列离子的检验方法正确的是（ ）A.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D.向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32- 【答案】 C 【解析】 A加入硝
11、酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，故A错误； B加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除Ag+和CO32-的干扰，检验SO42-，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，故B错误； C氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确； D能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误； 故答案为C。12、选择题下列离子方程式书写正确的是（ ）A.硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2Na+2OH+H2O
12、=Na2SiO3 + 2H2 B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2OH-HSO42-=BaSO4H2O C.FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3+Fe=3Fe2+ D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2-2H2O 【答案】 C 【解析】 A. Na2SiO3在水溶液中完全电离，在离子方程式中应该拆成离子，故A项错误； B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性，说明NaHSO4过量，正确的离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故B项错误； C.符合事实且电荷守恒、原子守恒，故C项正确； D氢氧化铝不溶于弱碱
13、，AlCl3溶液中加入过量氨水，应该生成氢氧化铝，故D项错误； 故答案为C。13、选择题下列说法正确的是（ ）A.25、1.01105Pa时，同体积的H2和O2含有相同数目的原子数 B.1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 C.2mol任何气体体积都约为44.8L D.同温同压下，等质量的O2和O3两种气体的分子个数之比为11 【答案】 A 【解析】 A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，又二者均为双原子分子，所以原子数目也相同，故A项正确； B.相同物质的量的气体体积，温度越高体积越大，压强越大体积越小，1mol气态物质，当它所处的温度比标准状况高，
14、压强比标准状况也高时，体积也可能是 22.4L，故B项错误； C.，没有告诉气体所处的温度和压强，体积无法计算，故C项错误； D. 根据微粒数N=nNA，等质量的O2和O3两种气体的分子个数之比为(mNA/32): (mNA/48)=3:2，故D项错误； 答案为A。14、选择题ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ）A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被还原 D.1mol KClO3参加反应有2 m
15、ol电子转移 【答案】 A 【解析】 反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从3升高到4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。 A、KClO3 中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，A正确； B、KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误； C、H2C2O4中C的化合价从3升高到4，失去电子，被氧化，C错误； D、KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到1个电子，则1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D错误； 答案选A。15、选择题向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（
