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1、泸州市高三化学下册月考试卷同步考试检测1、选择题下列实验中颜色变化错误的是A. 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色 B. 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色 C. 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色 D. 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色 【答案】 D 【解析】 A. 新制氯水久置后次氯酸分解转化为盐酸和氧气，最终变为稀盐酸，因此溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色，A正确；B. 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，硝酸根在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色由浅绿色变为黄色，B正确；C. SO2具有漂白性，将
2、二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色，C正确；D. 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由无色变为紫色，D错误，答案选D。2、选择题设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA B. 1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数目为0.1NA C. 6 g石英晶体中含有的SiO键数目为0.4NA D. 标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA 【答案】 C 【解析】 A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，因此，14 g乙烯和丙烯的
3、混合物中所含的碳原子的物质的量为1mol，其完全燃烧时，产生的CO2分子数目为NA，A不正确； B. CH3COO在溶液中可以部分发生水解生成CH3COOH，因此1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数目小于0.1NA，B不正确； C. 石英晶体中每个Si原子形成4个SiO键，6 g石英晶体的物质的量为0.1mol，因此其中含有的SiO键数目为0.4NA，C正确； D. 标准状况下，5.6 L O2和O3混合物的物质的量为0.25mol，其中含有的氧原子数目在0.5NA 0.75NA之间，因为不确定其中每种组分的含量是多少，故无法确定其中含有的氧原子的具体数目，D
4、不正确。 综上所述，有关说法正确的是C，本题选C。3、选择题脑白金的主要成分的结构简式如图：下列对脑白金主要成分的推论错误的是（ ） A.其分子式为C13H16N2O2 B.能水解生成乙酸 C.能与溴水发生加成反应 D.其营养成分及官能团与葡萄糖相同 【答案】 D 【解析】 A.根据结构简式确定分子式； B.该物质中含有肽键，肽键能发生水解反应生成羧基和氨基； C.该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质； D.葡萄糖中含有的官能团有羟基和醛基。 A.根据结构简式确定分子式为C13H16N2O2，A正确； B.该物质中含有肽键，肽键能发生水解反应生成羧基和氨基，所以该物质能发生水解反应并生成乙酸，B
5、正确； C.该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能和溴水发生加成反应，C正确； D.葡萄糖中含有的官能团有羟基和醛基，该物质中不含羟基和醛基，D错误； 故合理选项是D。4、选择题常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、Na+、SO42 B. 水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3 C. c（H+）/c（OH）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl D. c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN- 【答案】 C 【解析】 A. pH=1的溶液显酸性，Fe
6、2+、NO3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B. 水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3与氢离子或氢氧根均不能大量共存，B错误；C. =1012的水溶液显酸性：NH4+、Al3+、NO3、Cl之间不反应，可以大量共存，C正确；D. c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中SCN不能大量共存，D错误，答案选C。5、选择题短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品
7、红溶液褪色。下列说法不正确的是A. Z与X同主族 B. X、Y的简单离子的电子层结构相同 C. WZ2中只含有共价键 D. W、X两种元素只能形成一种化合物 【答案】 D 【解析】 由C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分可知W为C元素，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；C元素最外层电子数为4，Y的最外层电子数只能为2，X的最外层电子数为6，故X为O，Y为Mg，向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，且Z的最外层电子数也为偶数，故Z为S，C和O可以组成CO和CO2。 A
8、. Z为S, X为O，故A正确； B. X为O，Y为Mg，O2- 和Mg2+电子层结构相同，故B正确； C. W为C元素，Z为S，WZ2为CS2，为共价化合物，只含有共价键，故C正确； D. W、X两种元素可以形成CO和CO2，故D错误。 故选D。6、选择题微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题，利用微生物电池电解饱和食盐水的工作原理如下图所示。下列说法正确的是A.电池正极的电极反应：O2+2H2O+4e 4OH B.电极M附近产生黄绿色气体 C.若消耗1 mol S2，则电路中转移8 mol e D.将装置温度升高到60 ，一定能提高电池的工作效率 【答案】 C 【解析】 微
9、生物燃料电池中，通入C6H12O6的电极为负极，失电子发生氧化反应；通入O2的电极为正极，得电子发生还原反应。电解饱和食盐水时阴、阳极的电极产物分别是：氢气和氢氧化钠、氯气。 A.由图可知，电解质溶液为酸性，正极的电极反应是O2+4H+4e 2H2O，A项错误； B. M为阴极产生H2，N为阳极产生Cl2，B项错误； C.1 mol S2转化成 失8 mol e，则电路中转移8 mol e-，C项正确； D.该电池为微生物燃料电池，该微生物的最佳活性温度未知，无法确定60 时电池效率是否升高，D项错误。7、选择题室温时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.10molL1的H2A和NaO
10、H的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）A.在c(Na)0.10molL1的溶液中：c(A2)c(H)c(H2A)c(OH) B.pH4的溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2) C.pH7的溶液中：c(Na)c(A2)c(HA) D.Ka1(H2A)的数量级为105 【答案】 A 【解析】 A. 根据物料守恒， c(Na)0.10molL1的溶液，溶质是Na HA，根据质子守恒c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)，故A正确； B. c(H2A)c(HA)c(A2)0.10molL1，根据图示，pH4的溶液中，c(HA)大于0.05mol
11、L1，所以c(H2A)c(A2)小于0.05 molL1，故B错误； C. 根据电荷守恒c(Na)+ c(H)2c(A2)c(HA)+ c(OH)，所以pH7的溶液中c(Na)2c(A2)c(HA)，故C错误； D.根据图像，c(H2A)=c(HA)时，pH=3.3， Ka1(H2A)=10-3.3，数量级为104，故D错误； 故答案选A。8、钛酸钡被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为_。 （2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的
12、是_。 （3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为_。可循环使用的物质X是_（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_。 （4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气态产物有CO、_。 （5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)1.01010，Ksp(BaCO3)2.59109，请问至少需要_molL1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32的水解）。 【答案】 BaCO3+2H+=
13、Ba2+CO2+H2O 抑制TiCl4的水解 BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)24H2O+6HCl HCl 取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净 CO2和H2O（g） 2.5910-4 【解析】 由制备流程可知，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化碳、草酸反应生成BaTiO(C2O4)24H2O，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3， (1)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳； (2)TiCl4可发生水解反应； (3)加入H2C2O4溶液生成草酸氧钛钡晶体，同时生成HCl可循环使用；可用硝酸银
14、检验沉淀是否洗涤干净； (4)BaTiO(C2O4)24H2O煅烧，发生分解反应，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O(g)； (5)根据Ksp(BaSO4)计算饱和溶液中硫酸根离子的浓度，再根据平衡常数计算c(CO32)。 (1)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子反应为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O； (2)TiCl4可发生水解反应，则通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是抑制TiCl4的水解； (3)加入H2C2O4溶液生成草酸氧钛钡晶体，反应为BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2OBaTiO(C2O4)24H2O+6HCl，同时生成HCl(或盐酸)可循环
15、使用，检验沉淀是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净； (4)BaTiO(C2O4)24H2O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O(g)； (5)已知Ksp(BaSO4)1.01010，则饱和硫酸钡溶液中硫酸根离子的浓度c(SO42) 1.0105mol/L，则c(CO32) mol/L2.59104mol/L。9、综合题（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 ，是环境保护的重要课题。 （1）用稀硝酸吸收 ，得到 和 的混合溶液，惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。 （2）在有氧条件下，新型催化剂M能催化 与 反应生成 。 写出 与 反应方程式_
