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1、2018-2019年高二上册期末考试化学试卷带参考答案和解析1、选择题影响化学反应速率的主要因素是( )A.浓度 B.催化剂 C.反应物本身的性质 D.温度 【答案】 C 【解析】 A浓度是影响反应速率的外部条件，A项不选 B催化剂是影响反应速率的外部条件，B项不选； C反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，C项选； D温度是影响反应速率的外部条件，D项不选； 答案选C。2、选择题下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是( )A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 反应物的性质 【答案】 B 【解析】 影响反应速率的因素包括内因和外因，内因是指反应物的性质，外
2、因常指温度、压强、催化剂、浓度等，其中压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变，故答案为B。3、选择题下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.任何放热反应在常温下都一定能发生 D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应 【答案】 D 【解析】 A放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，再如铝热反应也是，故A错误； B化学反应中能量变化的形式有热能、光能、电能等等，不只
3、是热能，故B错误； C有的放热反应也需要一定条件，如碳的燃烧属于放热反应，但需要点燃，故C错误； D反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，所以反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应，故D正确； 答案为D。4、选择题如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是( )A.Zn片为负极，Cu片为正极 B.Zn片上发生氧化反应 C.Cu片上发生氧化反应 D.Cu 片上有气泡产生 【答案】 C 【解析】 如图为以稀硫酸做电解质溶液的铜锌原电池装置，其中Zn比Cu活泼，作电池负极，Cu作正极。 A装置中Zn能与稀硫酸反应，而Cu不能，所以
4、Zn片作负极，Cu片作正极，故A正确； BZn片作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，故B正确； CCu片作正极，H+在Cu片上得电子，被还原，发生还原反应，故C错误； D正极的电极反应式为 ，Cu片上有气泡产生，故D正确； 故选C。5、选择题下列图示变化为吸热反应的是( )A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 A反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，故A正确； B反应物能量高于生成物能量为放热反应，故B错误； C浓硫酸稀释放热，是物理变化，故C错误； D稀盐酸与锌反应放出热量，为放热反应，故D错误； 故选A。6、选择题己知反应A+3B=2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化
5、学反应速率为1 mol/(L.min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol/(Lmin) B.1 mol/(Lmin) C.2 mol/(Lmin) D.3 mol/(Lmin) 【答案】 C 【解析】 由于在同一反应中，用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L.min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率v(C)=2v(A)=21 mol/(L.min)=2 mol/(L.min)。 答案选C。7、选择题在反应A+2B3C+4D中，下列反应最快的是( )A.
6、v(A)=0.2moll-1min-1 B.v(B)=0.3moll-1min-1 C.v(C)=0.005moll-1s-1 D.v(D)=0.6moll-1min-1 【答案】 A 【解析】 将不同表示的反应速率转化为v(A)，且单位统一为moll-1min-1，A v(A)=0.2moll-1min-1；B v(A) = v(B)=0.15moll-1min-1；C v(A) = v(C)=0.1moll-1min-1；D v(A)= v(D)=0.15moll-1min-1；据此解题。 综上所述，A项反应速率最快，故选A。8、选择题可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，如果S
7、O2的起始浓度为2molL1，2min后SO2的浓度为1.8 molL1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为（ ） A.0.1molL1min1 B.0.05molL1min1 C.0.2 molL1min1 D.0.9molL1min1 【答案】 B 【解析】 SO2的起始浓度为2molL1，2min后SO2的浓度为1.8 molL1，2min之内SO2的速率为： ，则以氧气表示的化学反应速率为 ，B正确。9、选择题在一定温度下的定容容器中，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )A.单位时间内生成2nmolB同时生成nmolA B.单位时间内生成2nmolB同时
8、生成nmolC C.容器内气体总压强保持不变 D.气体总物质的量保持不变 【答案】 B 【解析】 A单位时间内生成2nmolB同时生成nmolA，均表示V(逆)，不能表明已经达到平衡状态，故A错误； B单位时间内生成2nmolB同时生成nmolC，V(正)=V(逆)，故B正确； C由于反应物与生成物气体化学计量数之和相同，故容器内气体总压强保持不变，不能表明已经达到平衡状态，故C错误； D由于反应物与生成物气体化学计量数之和相同，故气体总物质的量保持不变，不能表明已经达到平衡状态，故D错误； 故选B。10、选择题在一定温度下的定容容器中不能表明反应2NO2N2O4已达平衡状态的是( )A.气体
9、的密度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.混合气体的颜色不再改变 D.NO2的体积分数保持不变 【答案】 A 【解析】 A气体体积恒定，反应物和生成物均为气体，所以气体的质量恒定，则密度一直不变，所以密度不变不能说明反应平衡，故A符合题意； B未平衡时气体的物质的量会变，但气体总质量不变，所以气体平均相对分子会发生改变，当其不变时说明反应平衡，故B符不合题意； CNO2为红棕色气体，N2O4无色，所以未平衡时混合气体的颜色会发生改变，当颜色不变时说明反应达到平衡，故D不符合题意； D未平衡时NO2体积分数会发生改变，当NO2体积分数不变时说明反应达到平衡，故D不符合题意； 故
10、答案为A。11、选择题对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）=2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 【答案】 C 【解析】 A. 减小压强，逆反应速率减小，A错误； B. 减小压强，正反应速率减小，B错误； C. 减压则正、逆反应速率都减小，正反应是气体分子总数减小的反应，减压则使平衡向逆反应方向移动，C正确； D. 减压平衡向逆反应方向移动，D错误； 答案选C。12、选
11、择题已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是 （ ） A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 【答案】 B 【解析】 升温，正逆反应速率均增加，A项错误；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B项正确；升温，平衡逆向移动，C项错误；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D项错误。13、选择题在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡
12、后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p C.m必定小于p D.m必定大于p 【答案】 C 【解析】 压缩容器的体积，相当于增大压强，A的转化率随之降低，说明平衡逆向移动，则m必定小于p，据此解题。 综上所述，m必定小于p，故选C14、选择题在下列平衡(黄色) (橙红色) 中，溶液介于黄和橙红色之间，现欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入( ) A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 根据题目已知的反应方程式2CrO42（黄色）+2H Cr2O72（橙红色）+H2O可得，欲增加溶液的橙红色，则应该增大Cr2
13、O72的浓度，即要促使平衡向正反应方向进行。 A项、增大氢离子浓度平衡向正反应方向进行，A正确； B项、增大OH浓度，降低氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，降低Cr2O72的浓度，B错误； C项、钾离子不影响平衡状态，C错误； D、加水稀释，平衡向逆反应方向移动，降低Cr2O72的浓度，D错误； 故本题答案选A。15、选择题氨水中有下列平衡NH3H2O+OH-，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 浓度增大的是( ) A.加NH4Cl B.加HCl C.加NaOH D.加水 【答案】 A 【解析】 A加NH4Cl， 浓度增大，平衡向左移动，故A正确； B加HCl，氢离子结合电离出的
14、氢氧根，平衡右移动， 浓度增大，故B错误； C加NaOH，氢氧根离子浓度增加，平衡向右移动， 浓度减小，故C错误； D加水， 浓度减小，故D错误； 故选A。16、选择题在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)；H=-373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 【答案】 B 【解析】 加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析。 A加催
15、化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误； B加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确； C升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误； D降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误； 故选B。17、选择题在一定温度、不同压强(p1p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 压强越
