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1、江西带答案与解析1、选择题化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是( )A.秸秆经加工处理制成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂 B.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C.医用双氧水和酒精均可用于新冠病毒防疫消毒和伤口清洗，二者消毒原理相同 D.纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多 【答案】 A 【解析】 A秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，可用作食品干燥剂，A正确； B“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，B错误； C医用双氧水消毒是利用强氧化性使蛋白质变性，而酒精消毒不是利用强氧化性，两者消毒原理不相同，
2、C错误； D纯碱由于碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，D错误； 答案选A。2、选择题下列说法正确的是( )A.H、D、T的原子核外电子排布相同 B.H2、D2、T2互为同素异形体 C.18gH2O与20gD2O中质子数与中子数均为10NA D.氕、氘发生核聚变后成为其他元素的变化属于化合反应 【答案】 A 【解析】 AH、D、T都是氢元素，三种核素互为同位素，其原子核外电子排布相同，均为 ，故A正确； B 均为氢气单质，属于同一种物质，故B错误； C 中的中子数为 ，故C错误； D氕、氘发生核聚变成为其他元素，此过程属于核反应，不是化学变化，故D错误； 答案为A。3、选择题下列指定反应的离子方程
3、式正确的是( )A.用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO +3Cl-+4H+H2O C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO =Al2(CO3)3 D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O H2+C12+2OH- 【答案】 D 【解析】 A.醋酸为弱酸，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2+CH3COO+CO2+H2O，故A错误； B.碱性条件下，次氯酸钾与氢氧化铁反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的离子方程式应
4、为 ，故B错误； C.硫酸铝溶液中与碳酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为2Al3+3CO +6 H2O =2Al(OH)3+3CO2，故C错误； D.电解饱和食盐水时阳极上生成 、阴极上生成 的同时附近有 生成，离子方程式为 ，故D正确； 故选D。4、选择题设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A.0.1mol14C中，含有0.8NA个中子 B.含NA个CO 的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NA C.一定条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数小于2NA D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当
5、有1molFe2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3NA 【答案】 C 【解析】 A.1个 中含有8个中子， 中含有 个中子，故A正确； B. 电离产生 、 个数比为 ，在溶液中 由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含 个 ，则 数目大于 ，故B正确； C.合成氨反应为可逆反应，不能进行彻底，故 与 不能完全转化为 ，且该反应正反应方向气体分子数减小，故容器内气体分子数大于 ，故C错误； D.通入适量氯气，有 被氧化，说明溶液中 ，因为还原性 ，所以 全部被氧化，氧化 转移电子 ，氧化 转移 电子，故该反应转移电子数至少为 ，故D正确； 故选C。5、选择题下列说法不正确的是( )A.2苯基
6、丙烯( )能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.异丙苯( )的沸点比苯高 C.化合物 (b)、 (d)、 (p)中，只有b和d分子的所有原子分别处于同一平面 D.将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品( )，反应中消耗甲醛与氨的物质的量之比应为3：2 【答案】 C 【解析】 A2-苯基丙烯分子中苯环的侧链上含有碳碳双键，它能与稀高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，A正确； B异丙苯的相对分子质量比苯大，故其沸点比苯高，B正确； C苯分子中所有原子共平面，但d中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C错误； D根据乌洛托品的结构简式可知其分子式为 ，碳原子来自 ，氮原子来自 ，发生的反应为 ，根据原子守
7、恒，则甲醛与氨的物质的量之比为 ，D正确； 故答案为：C。6、选择题下列有关物质用途的说法中不正确的是( )A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.用活性炭除去冰箱中的异味 C.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 【答案】 A 【解析】 A生石灰即氧化钙，具有吸水性，但不具还原性，不能用作食品抗氧剂，A错误； B活性炭具有很强的吸附性，故可用活性炭除去冰箱中的异味，B正确； CAl2O3是离子晶体，具有很高的熔点，可用作耐高温材料，C正确； D小苏打能与酸反应放出CO2气体，受热也能放出CO2气体，故是面包发酵粉的主要成分，D正确； 故答案为：A。7、选择题寿山石M4
8、N4Y10(YX)8是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和TX-含有相同的电子数，下列说法正确的是( )A.原子半径XYMN B.简单氢化物的稳定性YN C.含M的一种盐常用于净水消毒 D.寿山石可用简单化合物形式表示为2M2Y34NY24X2Y 【答案】 D 【解析】 M元素是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素；N元素的单质常用来制造太阳能电池，N是Si元素； 和 含有相同的电子数，X是H元素，Y是O元素，据此分析； 根据上述分析，M为Al，N为Si，X为
9、H，Y为O， A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：AlSi，故A错误； B非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强非金属性：OSi，则简单氢化物的稳定性：H2OSiH4，故B错误； C铝盐水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能够因吸附作用而起到净水作用，但不能起到消毒的作用，故C错误； D寿山石可用简单化合物形式表示为 ，故D正确； 答案为D。8、选择题下列实验各自对应的装置设计与安装都正确的是( )A.实验室制取乙烯的除杂 B.证明液溴与苯的催化反应是取代反应 C.石油的分馏 D.实验室制取乙酸乙酯 【答案】 B 【解析】 A酸性高锰酸钾溶液能与乙烯反应，不能用于制取乙烯的除杂，故A
10、错误； B在催化剂作用下，苯与溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，溴化氢能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀溴化银(不溶于硝酸)，因此常用硝酸银溶液检验溴化氢的生成，证明溴和苯能发生取代反应，为了排除挥发的溴蒸气对溴化氢检验的干扰，应在检验之前先使其通过四氯化碳(溴蒸气易溶于四氯化碳，溴化氢不溶于四氯化碳)，故B正确； C石油的分馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且进水口在下，出水口在上，故C错误； D实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故D错误； 答案为B。9、选择题碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫
11、剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入含有Fe3+的稀盐酸中，同时持续通入空气反应生成CuCl2。(已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示)。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是( ) A.a、b、c之间的关系式为2a=b+c B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+ D.步骤1若制备1mol的CuCl2，理论上消耗0.5molO2 【答案】 B 【解析】 根据化合物物中化合价代数和为零判断角标之间的关系。其次此题实质是考查氧化还原反应相关知识点，根据催化剂参于
12、的反应中，化合价的升降可以判断产物。根据电子守恒可以计算氧化剂和还原剂的物质的量。 A根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知， ，正确； B根据催化原理可知，发生反应的过程为 ，M被还原为N ，N被氧化为M，则M、N分别为 ，错误； C 水解使溶液显酸性， 与 反应产生 和水，当溶液的 增大到一定程度时， 形成 沉淀而除去，从而达到除去 的目的，正确； D制备 ，转移 电子，根据电子守恒，需要消耗 ，正确。10、选择题下列各项根据实验操作和现象所得出的结论合理的是( )选项实验操作实验现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B溶液向苯
13、酚浊液中滴加Na2CO3溶液浊液变澄清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性C某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱D将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO 结合H+能力比CO 强A.A B.B C.C D.D【答案】 D 【解析】 A该实验操作和现象不能得出X溶液中一定含有 ，应先加 溶液，判断溶液中不存在 ，然后再加氯水，若出现红色，可说明X溶液中存在 ，A错误； B苯酚与 溶液反应生成苯酚钠和 ，苯酚钠和 均溶于水，浊液变清，该实验只能说明苯酚的酸性强于 ，不能说明其酸性强于 ，B错误； C 不能电离产生 ，所以不是碱， 与 反应的
14、生成物 是碱，C错误； D 溶液与 溶液反应，碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成 ，说明结合 的能力： ，D正确； 故答案为：D。11、选择题CO2辅助的NaCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列有关说法正确的是( ) A.放电时，ClO 向a极移动 B.放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO +C C.充电时，电极b与外加电源正极相连 D.充电时，电路中每转移4mol电子，可释放67.2LCO2 【答案】 B 【解析】 由电池的总反应3CO2+4Na 2Na2CO3+C可知，放电时CO2被还原为C，Na被氧化为Na2CO3，故放电时a为正极，b为负极，据此分析解题。 A由分析可知，放电时，b为负极，故阴离子 向b极移动，A错误； B 放电时是原电池，正极是 得电子，转化为C，正极反应为： ，B正确； C电极b为原电池的负极，充电时，原电池的负极与电源的负极相连，作阴极，C错误；D充电时阳极的电极反应式为： ，每转移 电子，有 生成，未知温度、压强，无法确定气体的体积，D错误； 故答案为：B。12、选择题科学家将水置于足
