《河南省正阳县高级中学2020-2021年高一上册第三次素质检测化学在线考试题带答案和解析（含答案和解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省正阳县高级中学2020-2021年高一上册第三次素质检测化学在线考试题带答案和解析（含答案和解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省正阳县高级中学2020-2021年高一上册第三次素质检测化学在线考试题带答案和解析1、选择题下列实验操作或分离方法正确的是（ ）用蒸发的方法得到海水中的水 用10ml量筒量取8.95mlNaCl溶液 用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙 可以通过向酒精溶液中加CaO再蒸馏的方法制备无水乙醇 分液操作的主要仪器是分液漏斗，使用前需要检漏。 配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中 A. B. C. D. 【答案】 C 【解析】 用蒸馏的方法得到海水中的水，错误；量筒只能读数到0.1mL，不能用10mL量筒量取8.95m
2、LNaCl溶液，错误；碳酸钙难溶，用过滤的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙，错误；可以通过向酒精溶液中加CaO再蒸馏的方法制备无水乙醇，正确；分液操作的主要仪器是分液漏斗，使用前需要检漏，正确；应该在烧杯中稀释浓硫酸，错误；将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，错误。答案选C。2、选择题用NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是（ ）A. 17g OH-中质子总数比电子总数多NA B. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NA C. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA D. 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3
3、胶体后生成NA个胶体粒子 【答案】 C 【解析】 A、17g OH-的物质的量是1mol，其中质子总数比电子总数少NA，A错误；B、物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液的体积不能确定，不能计算含有Cl数，B错误；C、常温常压下，14 g N2的物质的量是14g28g/mol0.5mol，含有分子数为0.5 NA，C正确；D、胶体是大分子的集合体，1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶体粒子小于NA个，D错误，答案选C。3、选择题下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、冰水混合物 C.干冰、铁、氯化氢 D
4、.空气、氮气、胆矾 【答案】 A 【解析】 A烧碱是NaOH，是化合物；液态氧是单质，碘酒是溶液，是混合物，故A正确； B冰水混合物是液态水和固态水的混合物，全部是水，是纯净物，故B错误； C干冰和氯化氢均为化合物，铁为单质，故C错误； D空气是氮气和氧气和其他少量气体的混合物，氮气是单质，胆矾是化合物，故D错误； 故答案为A。4、选择题“钴酞菁(直径为1.510-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
5、C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。 【答案】 B 【解析】 A、胶体的胶粒直径为109107m(1100 nm)，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体，A正确； B、分子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误； C、由于该分子具有磁性，分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，可以用来改变分子的某些物理性质，C正确； D、将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处，D正确； 答案选B。5、选择题表示下列反应的离子方程式正确的是：( )A.铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe3+3H2
6、B.向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液： +OH= +H2O C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+OH+H+ =BaSO4+ H2O D.向澄清石灰水中通入少量CO2 ：CO2 + OH = 【答案】 B 【解析】 A铁跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe2+H2，故A错误； B向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液，OH先与 反应： +OH= +H2O，故B正确； C氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+2OH+2H+ =BaSO4+ 2H2O，故C错误； D向澄清石灰水中通入少量CO2 ：CO2 + Ca2+2 OH =CaCO3+ H2O，故D错误。 综上所述，答案为B。6、选择题下列
7、反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )A.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 B.Na2O+H2O=2NaOH C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】 D 【解析】 ACaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2中，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意； BNa2O+H2O=2NaOH中，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中O元素化合价上升作还原剂，故C不符合题意； D3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合价既上升又下降，
8、H2O中元素化合价不变，水既不作氧化剂又不作还原剂，故D符合题意； 故选D。7、选择题已知常温下，溶液中能发生如下反应：2RZ2=R22Z 16H10Z2 =2X25Z28H2O 2M2R2=2M32R。 由此判断，下列说法中正确的是 A.各粒子氧化性由强到弱的顺序是 Z2R2M3 B.Z22M2=2M32Z不可以进行 C.Z元素在反应中都发生还原反应 D.X2是还原剂 的还原产物 【答案】 A 【解析】 A.根据氧化性，氧化剂大于氧化产物，所以中XO 大于Z2，中Z2大于R2，中R2大于M3，故A正确； B.Z2氧化性大于M3，所以反应可以发生，故B错误； C.Z元素在中发生还原反应，在中发
9、生氧化反应，故C错误； D.中XO 是氧化剂，故D错误； 故答案为：A。8、选择题某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与的浓度之比为31，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 ( ) A.215 B.113 C.21 D.41 【答案】 C 【解析】 根据题意，生成的ClO与 的浓度之比为31，物质的量浓度之比等于物质的量之比，设生成ClO与 的物质的量分别为3mol、1mol，则被氧化的物质的量为4mol，失去电子物质的量为3mol1+1mol5 =8mol，则得到电子(被还原)的物质的量为 ，
10、则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为8mol：4mol=2:1，故C符合题意。 综上所述，答案为C。9、选择题节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是A.焰色反应属于化学变化 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素 D.焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧 【答案】 B 【解析】 A焰色反应没有新物质生成，不属于化学变化，故A错误； B因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，NaC1与Na2CO3灼烧时，火焰颜
11、色为钠的颜色，都为黄色，故B正确； C某样品的焰色颜色为黄色，只能说明该样品含有钠元素，但不一定仅有钠元素，故C错误； D焰色反应时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧，硫酸盐的沸点较高不易挥发，会附着在铂丝上不能使用硫酸，故D错误； 答案选B。10、选择题下列关于电解质和非电解质的说法正确的是：（ ）A. BaSO4难溶于水，是弱电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。 C. 石墨能够导电，但不是电解质也不是非电解质 D. 熔融Na2O能导电而固体Na2O不能导电，所以熔融Na2O是电解质，固体Na2O是非电解质。 【答案】 C 【解
12、析】 A、BaSO4难溶于水，但溶于水的部分全部电离，是强电解质，A错误；B、NH3、CO2均不能自身电离出离子，NH3、CO2均是非电解质，B错误；C、石墨能够导电，属于单质，但不是电解质也不是非电解质，C正确；D、固体Na2O熔融时能够电离出离子，是电解质，D错误，答案选C。11、选择题VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 SO 的物质的量浓度是( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 【答案】 A 【解析】 根据 计算agAl3+的物质的量，再根据V/4mL溶液中含有的Al3+的物质的量，根据化
13、学式可知n(SO )= n(Al3+)，再根据c= 计算稀释后溶液中硫酸根离子的浓度。 ag Al3+的物质的量为： ，取 VmL溶液中含有Al3+的物质的量为： ，故n(SO )= n(Al3+)= ，故稀释为4VmL后溶液的c(SO )= mol/L。 答案选A。12、选择题0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是（ ）A. 自来水 B. 0.25molL硫酸溶液 C. 0.5molLNaCl溶液 D. 0.5molLNaNO3溶液 【答案】 B 【解析】 电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，如果把0.05molNaOH固体分别加入到
14、100mL下列液体中，溶液导电能力变化最小，反应加入NaOH固体前后离子浓度变化最小，A加入到自来水中，水中离子浓度很小，加入NaOH后溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，A不选；B加入到0.25mol/L的稀硫酸中，二者恰好完全反应生成强电解质硫酸钠，硫酸、硫酸钠都是强电解质，在加入NaOH固体前后离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，B选；CNaCl是强电解质，加入NaOH后，二者不反应，但溶液中离子浓度增大一倍，则溶液导电能力增大一倍，溶液导电能力变化较大，C不选；DNaNO3是强电解质，加入NaOH后，二者不反应，但溶液中离子浓度增大一倍，则溶液导电能力增大一倍，溶液导电能力变化较大，D不选；答案选B。13、选择题下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是A.100mL 0.10 molL-1NaCl溶液 B.10mL 0.10 molL-1AlCl3溶液 C.100mL 0.5 molL-1KClO3溶液 D.10mL 0.2molL-1MgCl2溶液 【答案】 D 【解析】 A100mL 0.10 molL-1NaCl溶液c(Cl-)=10.1mol/L=0.1mol/L； B10mL 0.10 molL-1AlCl3溶液c(Cl-)=30.1mol/L=0.3mol/L； C100mL 0.5 molL-1KClO3溶液中没有氯离子； D10mL 0.
