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1、河南省平顶山市2020-2021年高二上期期末调研考试化学在线测验完整版1、选择题84消毒液(有效成分是NaClO)在抗疫斗争中发挥了一定作用。下列有关说法错误的是( )A.家庭中可以用铁桶长期储存84消毒液 B.84消毒液消杀病毒利用了其强氧化性 C.在酚酞溶液中滴加84消毒液，溶液先变红后褪色 D.84消毒液主要用于环境消毒，应避免接触皮肤 【答案】 A 【解析】 A84消毒液的有效成分是NaClO，对铁具有腐蚀作用，所以家庭中不能用铁桶长期储存84消毒液，A错误； B84消毒液消杀病毒，主要是利用其强氧化性，使细菌表面的蛋白质发生变性，B正确； CNaClO为强碱弱酸盐，水解生成NaOH
2、和HClO，在酚酞溶液中滴加84消毒液，溶液先变红后褪色，C正确； D84消毒液具有强氧化性，会使蛋白质变性，所以用于环境消毒时应避免接触皮肤，D正确； 故选A。2、选择题下列各反应的焓变H最大的是( )A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 A反应 为酸碱中和反应，放出热量，H0； B反应 为盐类的水解反应，吸收热量，H0； C反应 为燃烧反应，放出热量，H0； D反应 为酸碱中和反应，放出热量，H0； 综合以上分析，焓变H最大的是反应 ，故选B。3、选择题在恒容密闭容器中加入，C和 发生反应： 。仅改变下列条件中的一个，反应速率基本不变的是( ) A.升高温度 B.充入氯气 C.加
3、入固体碳单质 D.粉碎 固体 【答案】 C 【解析】 根据反应速率影响因素主要是内因外，还有次要因素：温度、浓度、压强、催化剂和接触面积的影响来判断。 A温度适合所有反应，升高温度反应速率加快，A不符合题意； B充入氯气后由于容器体积一定，导致氯气浓度增大，反应速率加快，B不符合题意； C加入固体碳单质不影响物质的浓度，故不影响反应速率，符合题意； D粉碎二氧化钛固体，导致反应物接触面积增大，反应速率加快，不符合题意； 故选答案C。4、选择题钢铁长时间与下列溶液接触，最容易发生吸氧腐蚀的是( )A.醋酸溶液 B.氯化铵溶液 C.浓硫酸 D.食盐水 【答案】 D 【解析】 A醋酸溶液呈酸性，钢铁
4、长时间接触会发生析氢腐蚀，A不符合题意； B氯化铵溶液呈酸性，钢铁长时间接触会发生析氢腐蚀，B不符合题意； C浓硫酸与钢铁长时间接触，会在钢铁表面形成钝化膜，阻止金属的进一步腐蚀，C不符合题意； D食盐水溶液呈中性，钢铁与其长时间接触，会因溶解氧气而发生吸氧腐蚀，D符合题意； 故选D。5、选择题热值指单位质量燃料在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：可燃物H2(g)CH4(g)C2H5OH(l)CO(g)燃烧热H/(kJmol-1)-285.8-890.3-1366.8-283.0则下列物质中热值最高的是( ) A.CO(g) B.CH4(g) C.H2(g) D.C2H5OH(
5、l)【答案】 C 【解析】 ACO(g)的燃烧热H= -283.0 kJmol-1，热值为10.1kJ/g； BCH4(g) 的燃烧热H= -890.3kJmol-1，热值为55.6kJ/g； CH2(g) 的燃烧热H= -285.8 kJmol-1，热值为142.9kJ/g； DC2H5OH(l)的燃烧热H= -1366.8kJmol-1，热值为29.7kJ/g； 综合以上分析，H2燃烧时的热值最大，故选C。6、选择题HI分解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A.HI(g)分解为H2(g)和I2(g)的反应是吸热反应 B.断裂和形成的共价键类型相同 C.催化剂能降低反应的活化能
6、D.催化剂不改变反应的焓变和平衡常数 【答案】 B 【解析】 A由图中可知，生成物的总能量比反应物的总能量高，所以HI(g)分解为H2(g)和I2(g)的反应是吸热反应，A正确； BHI发生分解时，断裂的是H-I极性共价键，形成的是H-H、I-I非极性共价键，共价键类型不相同，B错误； C催化剂能改变反应的途径，使活化分子的能量降低，从而降低反应的活化能，C正确； D催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应物和生成物的总能量，也不改变反应物的转化率，所以不改变反应的焓变和平衡常数，D正确； 故选B。7、选择题有人提出可利用反应消除 对环境的污染，并回收碳和氧气。下列对上述反应的判断合理的是( )
7、 A.任何温度下都能自发进行 B.较高温度下能自发进行 C.较低温度下能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行 【答案】 D 【解析】 该反应为吸热反应， ，且为气体分子数减小的反应，熵变 ，若，则反应在该温度下自发进行，反之则非自发。 A因为 ， ，则 ，该反应在任何温度下都不能自发进行，故A错误； B该反应在任何温度下都不能自发进行，故B错误； C较低温度下该反应不能自发进行，该反应在任何温度下都不能自发进行，故C错误； D该反应任何温度下都不能自发进行，故D正确； 故选D。8、选择题下列实验操作能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验操作A探究HX，HY的酸性强弱分别测定NaX溶液、
8、NaY溶液的pHB证明草酸是二元酸用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液C证明Mn2+可作草酸和酸性KMnO4溶液反应的催化剂在草酸和酸性KMnO4溶液的混合液中加入少量MnCl2D证明存在平衡向KI溶液中滴加AgNO3溶液A.A B.B C.C D.D【答案】 B 【解析】 A若HX的酸性强于HY，则等浓度的NaX溶液的pH比NaY溶液的pH小，若HX的酸性等于HY的酸性，则等浓度的NaX溶液和NaY溶液的pH相等，HX的酸性弱于HY，则等浓度的NaX溶液的pH比NaY溶液大，因此比较HX，HY的酸性强弱，可以分别测定等浓度的NaX溶液、NaY溶液的pH，但是所给答案中未给
9、NaX、NaY的浓度，A错误； B草酸是二元酸，用酚酞作指示剂，NaOH溶液滴定草酸，当溶液颜色由无色变为红色且30s内不褪色，此时应有c(草酸)V(草酸)2c(NaOH)V(NaOH)，因此要证明草酸是二元酸，可用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液，B正确； C加入MnCl2，Cl-会和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，C错误； D即使不存在AgI溶解平衡，向KI溶液中滴加AgNO3溶液仍然会产生黄色的AgI沉淀，D错误； 答案选B。9、选择题常温下，其他条件不变，加水稀释溶液。图中横坐标轴代表加水量，则纵坐标轴代表( ) A. 的水解常数 B.溶液的pH C.溶液中
10、D.溶液中 的数目 【答案】 C 【解析】 溶液中存在以下离子 、 、 、 ，其中 水解， ,加水稀释，水解平衡右移， 、 、 浓度降低， 浓度升高。 A水解常数与温度和自身性质有关，与浓度无关，故A错误； B加水稀释， 浓度降低，溶液pH增大，但不超过7，故B错误； C硝酸根不水解不电离，加水稀释其浓度减小，故C正确； D加水稀释使 平衡右移， 数目增多，故D错误； 故选C。10、选择题某科研小组设计方案利用CeO2将H2O和CO2转化成和CO，其过程如图： 下列说法正确的是( ) A.H2O、CO2转化成H2、CO的过程中，CeO2为反应物 B.由H2和O2构成的燃料电池中，负极区充入O2
11、 C.由图2知，H1+H3=H2 D.图1过程实现了太阳能向化学能的转化 【答案】 D 【解析】 图1中发生反应：CO2+H2O+Ce=CO+H2+CeO2、CeO2 Ce+O2，总反应为 CO2+H2O CO+H2+O2。 AH2O、CO2转化成H2、CO的过程中，Ce作催化剂，CeO2为催化剂的中间产物，A不正确； B由H2和O2构成的燃料电池中，负极区应失去电子，所以应充入H2，B不正确； C由图2知，依据盖斯定律，H1+H3= -H2，C不正确； D图1过程中，由总反应CO2+H2O CO+H2+O2可以看出，该过程实现了太阳能向化学能的转化，D正确； 故选D。11、选择题常温下，亚硫
12、酸的， 。向亚硫酸钙固体中滴加适量盐酸，过滤出固体，则滤液的pH( ) A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.无法判断 【答案】 A 【解析】 CaSO3固体中滴加盐酸，首先发生反应CaSO3+H+=Ca2+ ，继续加入盐酸，发生反应 +H+=H2O+SO2，由题中“过滤出固体”分析，盐酸不足量，只发生第一步反应。 的电离常数 ，水解常数Kh2= = 7.710-13，由于 的Ka2Kh2，所以在溶液中以电离为主，溶液呈酸性，pH小于7，故选A。12、选择题将反应设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是( ) A.铜为负极，发生氧化反应 B.镁极的电极反应式为 C.放电过程中， 向负极迁移
13、D.放电过程中，铜极附近电解质溶液的pH降低 【答案】 B 【解析】 按反应原理 设计成如图所示原电池，反应中Mg化合价升高，则Mg作负极，铜为正极。 A根据分析，总反应 中Mg元素化合价升高，作负极，被氧化，发生氧化反应；铜作正极，被还原，发生还原反应，故A错误； BMg作负极，失电子，其电极反应式为 ，故B正确； C原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，Na+应向Cu极移动，故C错误； D正极电极反应式为 ，则正极附近 增大，pH增大，故D错误； 故选B。13、选择题已知：。室温下，在含大量 的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是( )
14、A.升高温度 B.加少量NaCl固体 C.加少量水 D.加少量KI固体 【答案】 A 【解析】 升温溶解平衡正向移动；同离子效应抑制溶解。 AKsp与温度有关，该溶解平衡吸热，升温溶度积增大，溶解度增加，故A正确； B加入少量NaCl固体，溶解平衡逆向移动，但是引入了大量氯离子，氯离子浓度增加，其浓度变化趋势为随氯化钠的质量增加而增加，故B错误； C加水，溶液仍然为饱和氯化银溶液，溶液中银离子浓度不变，故C错误； D加入KI加固体，因为碘化银比氯化银更难溶，沉淀转化为碘化银，溶液中银离子浓度降低，所以随着KI固体的质量增多，银离子浓度逐渐减小，故D错误； 故选A。14、选择题在甲，乙两个容积相等的恒容密闭容器中均投入和 ，发生反应： ，测得有关数据如表： 反应条件甲(恒温恒容)乙(绝热恒容)平衡时气体压强p1p2的平衡转化率平衡时c1c2平衡常数K1K2下列比较错误的是( ) A. B. C. D.【答案】 C 【解析】 该反应为分子数减小的反应，且反应放热。甲、乙两容积相等，即V相等，甲为恒温，平衡时容器内压强减
