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1、2018-2019年高一下册期中考试化学在线测验完整版1、选择题元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 【答案】 D 【解析】 元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质。 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定，故选D。2、选择题已知质量数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为：A. A-X B. A-X- n C. A-X+n D. A+X-n 【答案】 B 【解析
2、】 试题根据质量数=质子数+中子数、阳离子核外电子数=质子数-离子所带电荷数，则核内中子数为A-（X+n）=A-X-n，答案选B。3、选择题下列叙述中错误的是A. 酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 B. 还原性：Na Mg Al C. 稳定性：HF HCl HBr D. 原子半径：Cl S O 【答案】 D 【解析】 A、同周期自左而右，元素的非金属性增强，非金属性ClSP，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4H2SO4H3PO4，选项A正确；B、同周期自左而右，元素的金属性减弱，失电子能力减弱，还原性减弱，故还原性NaMgAl，选项B正确；C、同主族自上而
3、下，元素的非金属性减弱，故非金属性FClBr，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性HF HCl HBr，选项C正确；D、同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：S ClO，选项D错误。答案选D。4、选择题下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( )A.Li 、Na 、K B.I、Br 、Cl C.Na+、Mg2+、Al3+ D.N、O 、F 【答案】 A 【解析】 A同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，所以Li Na K半径增加增大，故A正确； B同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，I、
4、Br、Cl逐渐减小，故B错误； CNa+、Mg2+、Al3+具有相同的电子排布，原子序数越大，离子半径越小，所以Na+、Mg2+、Al3+离子半径逐渐减小，故C错误； DN O F位于同一周期，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以N O F原子半径逐渐减小，故D错误。 故选A。5、选择题下列属于同位素的一组是：A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca 【答案】 C 【解析】 同位素是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的原子，同位素的研究对象是原子、不是单质、也不是化合物。A、B选项是化合物，C选项是同种元素的不同原子，D选项是不同种元素，故选
5、C。6、选择题下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）A. 同主族元素自上而下，金属性减弱 B. 同主族元素自上而下，得电子能力增强 C. 同周期元素中中A族元素的原子半径最小 D. 同周期元素中中A族元素气态氢化物最稳定 【答案】 D 【解析】 试题分析：A同主族元素自上而下，金属性增强，A错误；B同主族元素自上而下，失电子能力增强，得电子能力减弱，B错误；C同周期元素自左往右，原子半径逐渐减小，故同周期元素中中A族元素的原子半径最大，C错误；D同周期元素自左往右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性增强，故同周期元素中中A族元素气态氢化物最稳定，D正确。故答案D。 考点；考查元素周期律的应
6、用。7、选择题决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 【答案】 D 【解析】 决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响反应速率的外界因素，故D正确；答案为D。8、选择题下列一定不影响化学平衡移动的因素是( )A.催化剂 B.反应物或生成物浓度 C.压强(有气体参加的反应) D.温度 【答案】 A 【解析】 A催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，则不影响化学平衡的移动，A符合题意； B改变反应物或生成物浓度，可增大正反应速率或逆反应速率，导致正逆反应速率不再相等，化学平衡可以发生移动，B与题
7、意不符； C改变压强(有气体参加的反应)，平衡向气体计量数减小的方向移动，C与题意不符； D改变温度，平衡向吸热的方向移动，D与题意不符； 答案为A。9、选择题下列说法不正确的是( )A.离子键只能存在离子化合物中 B.共价化合物中只能含有共价键 C.化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间 D.化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 【答案】 C 【解析】 A含有离子键的化合物为离子化合物，故离子键只能存在离子化合物中，A正确； B只含有共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物中只能含有共价键，B正确； C化学键可存在于物质分子内，存在于相邻的两个或多个原子之间，但不
8、能存在于分子之间，C错误； D化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成，故本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，D正确； 故合理选项是C。10、选择题下列反应属于吸热反应的是( )A.Ba(OH)28H2O 与NH4Cl 的反应 B.铝片与稀盐酸反应 C.灼热的木炭在O2中燃烧 D.甲烷在氧气中燃烧的反应 【答案】 A 【解析】 ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应吸收热量，属于吸热反应，A符合题意； B铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，为放热反应，B与题意不符； C灼热的木炭在O2中燃烧，燃烧为放热反应，C与题意不符； D甲烷燃烧放出大量的热
9、量，属于放热反应，D与题意不符； 答案为A。11、选择题下列关于能量转换的认识中不正确的是A.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 B.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 C.白炽灯工作时，电能全部转化为光能 D.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 【答案】 C 【解析】 A煤燃烧时会产生大量的热量，可见化学能主要转化为热能，故A正确； B水是由水分子构成的，电解水时水分子在电能的作用下发生了变化，变化成了氢分子和氧分子，将电能转化为化学能，故B正确； C白炽灯工作时消耗电能，产生光能和内能，是将电能转化为光能和内能的过程，故C错误； D绿色植物可以通过光合作用将太阳能转化为化学能储存
10、起来，供植物生长，故D正确。 故选C。12、选择题下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A.铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片 B.铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸 C.锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度 D.钠与水反应时增大水的用量 【答案】 C 【解析】 A将铝粉改为铝片，反应物之间接触面积减小，反应速率减小； BFe在98.3%的浓硫酸中被钝化； C温度升高，反应速率增大； D增大水的用量不影响Na与水的反应速率。 故答案选C。13、选择题已知反应：X为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N
11、C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生 【答案】 C 【解析】 该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，但单个反应物与单个生成物无法比较能量大小，故A项和B项错误，C项正确； 放热反应仅说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着反应不需要加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件(如加热)是无关的，故D项错误； 故选C。14、选择题下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( )A.10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B.20 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C.20 20mL 2mol/
12、L的盐酸溶液 D.20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 【答案】 B 【解析】 温度越大，单位浓度的活化分子的数目越大，故反应速率就越大，浓度越大，单位浓度的活化分子的数目越大，故反应速率就越大，四个选项中B选项的温度最高，浓度最大，所以当B溶液与锌片反应，其最初反应速率最快，故本题的答案选择B。15、选择题根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )。A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液 C.电子从铜电极经外电路流向X电极 D.X极上的电极反应式为Ag+ + e= Ag 【答案】 B 【解析】 该原电池中Cu易失电子作负极、X作正极
13、，X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应。 根据电池反应式知，Cu失电子作负极、X作正极，Y为含有银离子的可溶性盐溶液， AX为正极，则X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，如X可以是Ag或石墨，故A正确； BY为可溶性的银盐溶液，如硝酸银溶液，故B错误； C电子从负极Cu沿外电路流向正极X，故C正确； DX电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag+eAg，故D正确； 故选B。16、选择题在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )A.B的消耗速率与C的生成速率相等
14、B.A、B、C的浓度不再发生变化 C.A、B、C的分子数之比为132 D.单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B 【答案】 B 【解析】 A由于C和B的化学计量数不相等，二者速率相等，说明同一物种的正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，A与题意不符； B各组分的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，B符合题意； C各组分的分子数之比为1：3：2，无法判断各组分浓度是否不变，无法判断正逆反应速率是否相等，C与题意不符； D单位时间内生成n mol A，同时生成3n molB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，D与题意不符； 答案为B。17、选择题在密闭
15、容器中进行下列反应：X2 (g) +Y2(g)2Z (g)。已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A.Y2为0.2molL-1 B.Z为0.3molL-1 C.X2为0.2molL-1 D.Z为0.4molL-1 【答案】 B 【解析】 A若Y2为0.2molL-1，Y2减少0.1molL-1，根据方程式，消耗X2 0.1molL-1，则X2的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选A； B若Z为0.3molL-1，Z增加0.1molL-1，根据方程式，消耗X2 0.05molL-1、消耗Y2 0.05molL-1，则平衡时X2的浓度为 0.05molL-1、Y2的浓度为0.25molL-1，符合可逆反应的特征，故选B； C若X2为0.2molL-1 ，X2
