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1、江苏省海安市2020-2021年高二上期期中考试化学网上检测无纸试卷带答案和解析1、选择题在气体反应中，使反应物中活化分子数增多，且活化分子百分数增大的方法是（ ）增大反应物浓度升高温度增大压强移去生成物加入合适的催化剂 A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 增大反应物浓度，反应物中分子总数增多，活化分子数增多，活化分子百分数不变，故不符合题意； 升高温度，反应物中分子总数不变，活化分子数增多，活化分子百分数增大，故不符合题意； 增大压强，反应物中分子总数增多，活化分子数增多，活化分子百分数不变，故不符合题意； 移去生成物，反应物中分子总数减少，活化分子数减少，活化分子百分数不变，故
2、不符合题意； 加入合适的催化剂，反应物中分子总数不变，活化分子数增多，活化分子百分数增多，故符合题意； 因此符合题意；故B符合题意。 综上所述，答案为B。2、选择题NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N NFFNF键能/(kJmol-1)941.7154.8283.0下列说法中正确的是（ ） A.过程N2(g)2N(g)放出能量 B.过程N(g)+3F(g) NF3(g)放出能量 C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发
3、生化学反应【答案】 B 【解析】 根据断键吸热，成键放热以及反应的能量变化=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量分析判断。 A.根据上述 为化学键的断裂过程，应该吸收能量，故A错误； B. 为形成化学键的过程，放出能量，B正确； C.反应 的能量变化 ，属于放热反应，故C错误； D.化学反应的实质是：旧键的断裂和新键的形成， 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，故D错误； 故答案：B。3、选择题下列说法正确的是( )A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等
4、于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C. 化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定 D. 在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 【答案】 B 【解析】 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示;单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定;用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比。 A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示,故错误； B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应
5、方程式中对应物质的化学计量数之比,故正确； C.化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定,故错误； D.反应过程中,反应物浓度逐渐变小,用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值,故错误； 综上所述，本题选B。4、选择题下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 【答案】 B 【解析】 试题分析：A存在平衡H2CO3 H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解
6、度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A正确；B由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，存在H2+I2 2HI，增大压强，平衡不移动，故B错误；C氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故C正确；D增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，故D正确；故选B。5、选择题对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测
7、得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（ ）组别温度时间/min（n/mol）010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15A.组别1中，0-20min内，NO2的降解速率为0.025molL-1min-1 B.由实验数据可知实验控制的温度T1T2 C.40min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态 D.010min内，CH4的降解速率【答案】 C 【解析】 A中020min内，v(CH4)=(0.5mol-0.25mol)/(2L20min)=0.00625 molL-1min-1，NO2的
8、降解速率为v(NO2)=2v(CH4)=0.0125molL-1min-1，故A错误； B温度越高反应速率越大，实验数据可知020min内，实验中CH4物质的量的变化量为0.25mol，实验中CH4的变化量0.32mol，则实验温度高，由实验数据可知实验控制的温度T1T2，故B错误； CT1、40min时，反应达到平衡，因T2温度较高，平衡时用时更少，所以表格中40min时T2对应反应已经达到平衡状态，故C正确； D温度越高，反应速率越快，则010min内，CH4的降解速率，故D错误； 所以本题答案为：C。6、选择题下列溶液：CH3COOH HCl NaOH CH3COONa KCl NH4C
9、l其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 CH3COOH、 HCl 因电离呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，故当物质的量浓度相等时盐酸酸性大于醋酸，NH4Cl因水解呈酸性，水解程度微弱，酸性最弱，故当物质的量浓度相等时，这三者的pH由大到小排列顺序为，KCl 是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性， NaOH和 CH3COONa溶液呈碱性，NaOH是强碱，完全电离，CH3COONa溶液水解程度微弱，故当物质的量浓度相等时，这两溶液pH由大到小排列顺序为，综上，pH由大到小排列顺序为； 答案选A。7、选择题已知25 ，醋酸溶液中各
10、微粒存在下述关系：K1.75105，下列有关说法可能成立的是 A. 25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105 B. 25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2104 C. 标准状况下，醋酸溶液中K1.75105 D. 升高到一定温度，K7.2105 【答案】 D 【解析】 从弱电解质的电离是吸热过程，电离平衡常数只受温度的影响，升高温度，促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大进行分析。 A、电离平衡常数只受温度的影响，因此温度不变，电离平衡常数不变，即25条件下，该醋酸溶液的K仍为1.75105，故A错误；B、根据选项A的分析，故B错误；C、弱电解质的电离是吸热过程，标准状况
11、指的是0和101kPa，降低温度，抑制醋酸的电离，K减小，故C错误；D、醋酸的电离是吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，电离平衡常数增大，故D正确。8、选择题下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是选项ABCD反应装置实验现象试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降反应开始后，针筒活塞向右移动温度计的水银柱不断上升饱和石灰水变浑浊A. A B. B C. C D. D【答案】 B 【解析】 A. A处红色水柱下降，可知瓶内空气受热温度升高；B. Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动；C. 温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量；D. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而
12、降低。 A. A处红色水柱下降，可知瓶内空气受热温度升高，说明相应的化学反应是放热反应，故A错误；B. Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，故B正确；C.温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故C错误；D. 饱和石灰水变浑浊，则有氢氧化钙固体析出，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，说明镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故D错误；答案选B.9、选择题已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -24.8 kJmol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4
13、（s）+CO2（g） H= -47.2 kJmol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） H= +640.5 kJmol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为 A.放出218 kJ B.放出109kJ C.吸收218 kJ D.吸收109 kJ1 【答案】 B 【解析】 试题Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -24.8 kJmol-1，3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H=-47.2 kJmol-1，Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（
14、g） H= +640.5 kJmol-1，由盖斯定律可知， 得到反应CO（g）+FeO（s）Fe（s）+CO2（g） H= kJ/mol=-109kJ/mol，答案选B。10、某温度下，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中数据该反应的化学方程式为_。 (2)反应开始至2min，X的平均反应速率为_。 (3)不改变反应条件，3min至4min时Z的生成速率与5min至6min时Z的生成速率相比较，前者_后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变)。 (5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_(填字母)。 aX、Y、Z的反应速率之比为221 bY物质的物质的量保持不变 cX的浓度保持不变 d同一物质的正反应速率等于逆反应速率 e消耗2mol X同时生成1mol Z 【答案】 2X 2Y+Z 0.1molL-1min-1 等于 减小 a、e 【解析】 (1)据图可知X的浓度减小，应为反应物，Y、Z为生成物，且最终三种物质同时存在，所以为可逆反应；相同时间内c(X)：c(Y)：c(Z)=0.2molL-1：0.2molL-1：0.1molL-1=2:2:1，所以反应方程式为2X 2Y+Z； (2)v(X
