《湖南省益阳市沅江第七中学2022年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市沅江第七中学2022年高三化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省益阳市沅江第七中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 晶体硼由 和两种同位素原子构成。已知5.4克晶体硼全部转化成B2H6（乙硼烷）气体时，可得标准状况下5.6升乙硼烷，则晶体硼中和两种同位素原子个数比为 A. 1:1 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:2参考答案：C2. 某化学学习研究小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉
2、淀生成。则该废液中可能含有的离子是（ ） A. Ag+、Ca2+、Mg2+B. AlO2、Ba2+、Mg2+ C. Mg2+、Ag+、Na+ D. Ag+、Na+、Ba 2+参考答案：答案：A3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB. 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC. 常温下，0.5 mol?L1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NAD. 常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA参考答案：DA、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算
3、其物质的量，故A错误；B1mol氯气通入足量水中，参与反应的氯气只有少部分，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C、溶液的体积不知，无法由浓度求物质的量，故C错误；D5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4NA，故D正确；故选D。4. 下列属于非氧化还原反应的是A. 2FeCl2Cl2=2FeCl3 B. ICl+H2O=HClHIOC. SiO22CSi2CO D. 2Na+O2Na2O2参考答案：B点睛：判断氧化还原反应的特征是是否有化合价发生变化。本题是抓住化学反应中元素化合价是否发生变化而确定的。5. 下列叙
4、述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等参考答案：B略6. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+参考答案：B略7. 下列现象或事实可用同一原理解释的是A硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光BI2溶于CC
5、l4中，Cl2溶于NaOH溶液中C酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质D镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用参考答案：D8. 下列关于材料的叙述中，正确的一组是氧化铝可用来制造耐火坩埚 玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料 结构陶瓷碳化硼（B4C3）是一种无机非金属材料，常用于制造切削工具 用纯碱、石灰石、石英为原料可制造普通玻璃 硅可用来制造通信光缆A B C D参考答案：C 9. 化学与生活、能源、环境等密切相关下列叙述正确的是（）A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质C采用催化转
6、化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体D中医古籍肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素，该提取过程属于化学变化参考答案：C【考点】三废处理与环境保护【分析】A高分子化合物相对分子质量大于10000；B硅胶、生石灰具有吸水性，还原铁粉具有还原性；C采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体氮气和CO2；D青蒿素提取利用的是萃取原理【解答】解：A油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B食品包装袋中常有硅胶、生石灰具有吸水性，作用防止食品受潮变质，还原铁粉具有还原性，其作用是防止食品氧化变质，故B错误；C采用催
7、化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体氮气和CO2：2xCO+2NOx 2XCO2+N2，故C正确；D青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：C【点评】本题考查化学在生产生活中的应用，把握高分子化合物的概念、物质性质及应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大10. NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( ) A.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 molLB.100 mL 1 molLAlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAC.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为NA D.含0.
8、2 molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1 NA 参考答案：B略11. 下列物质或反应的分类正确的是A纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B钢和目前流通的硬币都是金属单质C氯水和氨水都属于弱电解质 D铝与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应参考答案：D解析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B、钢和目前流通的硬币都是合金，故B错误；C、氯水和氨水都是混合物不属于电解质，氯水中的次氯酸和氨水中的一水合氨属于弱电解质，故C错误；D、铝与强酸、强碱的反应都有元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确。故答案选D12. 可以证明某化合物微粒间一定存在离子键的性质是 A. 溶于水能
9、发生电离 B. 易溶于水C. 熔融状态下能导电 D. 具有较高的熔点参考答案：C13. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化。利用原油中格组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏，显然属于物理变化，选项A不正确；BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以在医学上可用作钡餐，但钡属于重金属，Ba2+可以使蛋白质发生变性，所以Ba2+对人体有毒，选项B不
10、正确；由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。与的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，选项C也不正确；葡萄糖注射液属于溶于不是胶体，因此不能产生丁达尔效应现象，所以选项D正确。14. 参考答案：C15. 材料是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关材料的说法中正确是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D造成“白色
11、污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组利用下图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质：根据上图回答下列问题：(1) 装置A中存在一处错误，改正这处错误 。(2) 写出装置A中发生反应的化学方程式 ，B瓶起的作用为 。(3) 为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B的出气口先连接装置II，再连接装置I，然后连接装置III。装置I的作用是 ，装置III中出现的实验现象为 。(4) 同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置III中的现象是二氧化碳所为，请说出理由 ，在不增加其他装置和试剂，装置I、可以
12、重复使用的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置I、III的连接顺序为 (用“”的形式表示)。参考答案：（1）把长颈漏斗改为分液漏斗(2) 2H2SO4(浓) +Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O 安全瓶，防止发生倒吸。(3) 除去剩余的SO2；出现白色浑浊(4) 在通入装置之前不能说明气体中是否存在SO2 IIII略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：(1)该金属钠样品中含金属钠多少克? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?(设所得溶
13、液的体积仍为100mL)参考答案：(1) 0.46g (2)0.25 mol/L略18. 已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0， 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1; 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 molL-1，达到平衡后，M的转化率为。参考答案：答案：(1)25。(2)增大。(3)6。(4)4119. 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl: (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的溶液,试计算配制该溶液所需的与的质量之比。 (2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5
