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1、河南省开封市萑第三中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B两种元素能形成AB2型化合物，则A和B的原子序数可能是 A11和8 B12和17 C11和16 D8和12参考答案：B略2. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+下列有关说法不正确的是（）ACu是还原剂，被腐蚀 BFe3+是氧化剂C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+中，Cu颜色化合价升高
2、，被氧化，Cu为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，以此解答解答：解：ACu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；BFe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，故B正确；C生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；D该反应有离子参加，是离子反应，故D正确故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大3. 下列说法中,正确的是 A、失去电子是还原剂,具有氧化性 B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C、氧化剂本身发生氧化反应D、氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此
3、元素可能被还原或被氧化参考答案：D略4. 人造的 115 号元素被我国命名为“镆”， 取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。 下列相关叙述正确的是A. 镆原子核外的电子数为 115B. 镆原子的质量数为 115C. 镆原子的中子数肯定为 115D. 镆铘剑中肯定含有镆元素参考答案：D【分析】根据核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，115表示原子序数，结合题意进行分析。【详解】A、镆元素的质子数为115，质量数不是115，故说法错误；B、2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素的中文名称，是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法错误；C、原子中核内质子
4、数=原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，中子数=质量数-质子数，质量数未知，故不能求出中子数，故说法错误；D、根据B项的分析，镆是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法正确。故选D。【点睛】解答本题关键是要了解对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，注意镆元素是人造元素。5. 参考答案：A略6. X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：水溶液中：X + Y2+ = X2+ Y Z + 2H2O（冷水）= Z（OH）2+ H2 M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M -2e- = M2+ Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧
5、化，则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是 AZXYNM BZYXMN CZXYMN DYMNZX参考答案：C略7. 下列叙述正确的是（）A纯碱、烧碱均属碱BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H+的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；B、SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水；C、根据电离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸分析；D、根据铵盐所含元素种类判断【解答】解：A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故A错误；B、SiO2
6、、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C、离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸，如NaHSO4也能电离出来H+离子，但同时也电离出Na+离子，属于盐，故C错误；D、铵盐全部为非金属元素组成的化合物，故D错误故选B8. （不定项）实验室有一包白色固体，可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一种或多种。下列根据实验事实 得出的结论正确的是A. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量 CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说 明原固体中一定含有 Na2CO3B. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的 CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有N
7、a2CO3C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量 AgNO3 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体 中一定含有 NaClD. 称取 4.75 g 固体，加热至恒重，质量减少了 0.930 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应 后，收集到 1.10 g 气体，说明原固体中含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 三种，且它们的物质的 量之比为 132参考答案：BD【分析】A.加入CaO，与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀；B.向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应
8、生成白色沉淀；D.固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况。【详解】A.加入CaO，与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有Na2CO3，故A错误；B.向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，则有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故B正确；C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有NaCl，故C错误；D.称取4.75g固体，加热至恒重
9、，质量减少了0.930g，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O m2mol 1mol 62gn(NaHCO3) n(Na2CO3)1 0.930g结合固体差量可知2mol：n（NaHCO3）=1mol：n（Na2CO3）1=62g：0.930g，则原混合物中n（NaHCO3）为0.03mol，且生成的n(Na2CO3)1为0.015mol，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到1.10g气体，n（CO2）=1.10g44g/mol=0.025mol，则原混合物中含碳酸钠为0.025mol-0.015mol=0.01mol，二者质量为106g/mol0.01mol+84g/mol0
10、.03mol=3.58g4.75g，则原固体中含有的NaCl的质量为4.75g-3.58g=1.17g，NaCl的物质的量为1.17g58.5g/mol=0.02mol，Na2CO3、NaHCO3、NaCl物质的量之比=0.01mol：0.03mol：0.02mol=132，故D正确。故选BD。9. “纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的( )A. 能全部通过半透膜 B. 能全部通过滤纸C. 粒子做布朗运动 D. 能发生丁达尔效应参考答案：A【详解】因纳米材料分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，则A.胶体粒子的直径大于溶
11、液中分散质粒子的直径，则纳米材料不能透过半透膜，A符合题意；B.溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，B不符合题意；C.因形成的是胶体分散系，则具有胶体的性质，可以产生布朗运动，C不符合题意；D.因形成的是胶体分散系，故能发生丁达尔效应，D不符合题意。答案选A。10. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA B常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA C2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA D 28g N2中所含的质子数目为7NA参考答案：A略11. 为了检验某溶液中是否含有SO42，下列
12、操作最合理的是()A先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液B先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液参考答案：A解析：检验SO42时常用Ba2，但是需要排除CO32和SO32的影响，CO32可以通过将溶液酸化排除影响，SO32也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO32被氧化成SO42，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO32、SO32、Ag等的影响以后，再用BaCl2溶液检验SO42。12. 下列说法正确的是A. 只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B. 全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合
13、物C. 离子化合物一定是电解质D. 共价化合物一定是非电解质参考答案：C试题分析：A含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，A错误；B全部元素都由非金属元素构成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐是离子化合物，B错误；C离子化合物一定是电解质，C正确；D共价化合物不一定是非电解质，例如HCl等，D错误，答案选C。13. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ） A氧化，还原 B还原，氧化 C氧化，氧化 D还原，还原参考答案：D略14. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氯化钙溶液参考答案：
14、D略15. 在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO3n与R2可发生如下反应：RO3n+2R2+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是（）AR原子的最外层上可能有4个电子BRO3n中的R只能被还原CR可能是碳元素DR最高价氧化物对应水化物为强酸参考答案：D考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：先根据电荷守恒，判断RO3n中元素R的化合价，再结合R是短周期元素，R2中元素R的化合价判断选项正误解答：解：根据电荷守恒，n+2（2）+6（+1）=0，n=2，RO3n中元素R的化合价是+4价，R是短周期元素，R2中元素R的化合价2价，根据元素周期律，最低负价=主族序数8，最高正价=其族序数，且有正化合价，所以R是S元素A、最外层上有6个电子，故A错误；B、RO3n中元素R的化合价是+4价，中间
