《河南省开封市第四职业高级中学2020年高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省开封市第四职业高级中学2020年高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省开封市第四职业高级中学2020年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e = X + 2H+。下列说法中正确的是A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2 + 4e + 2H2O = 4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：D2. 2011年3月22日是第十九届“世界水日”，3月22日至
2、28日是第二十四届“中国水周”。我国确定的主题是“严格管理水资源，推进水利新跨越”。下列行为不符合这一主题的是 A 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B 大量开采地下水，以满足社会对水的需求C 减少直至禁止使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂D 节约能源，提高能源利用率参考答案：B略3. 下列叙述中，正确的是A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反参考答案：C略4. 室温下，
3、有2种溶液 0.01 molL1NH3H2O 0.01 molL1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是 A加入少量H2O B加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体 D升高温度参考答案：C略5. 下列物质的分子中，键角最小的是AH2O BBF3 CNH3 DCH4参考答案：A略6. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案：A7. 某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的
4、pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是（ ）A大于 B.小于 C.等于 D.不能确定参考答案：D略8. 在25 时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法中正确的是()A25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 molL1 C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂参考答案：D9. 下列各组物质中，两者互为同分异构的是 ANH-4CNO与CO(NH2)2 BCuSO43
5、H2O与CuSO45H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O与Cr(H2O)5ClCl2H2O D H2O与D2O（重水)参考答案：AC10. 关于结构简式为的烃，下列说法正确的是（ ）A.分子中只有6个碳原子处于同一平面上B.分子中只有8个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上D.分子中至少有14个碳原子处于同一平面上参考答案：C11. 对可逆反应A(g)+B(g) C(g) 0，下列图像正确的是参考答案：D略12. 下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓
6、度是下表内各组中的()选项ABCDc(X)/molL10.0350.0700.030.06c(Y)/molL10.0700.0350.060.03参考答案：B略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A2 g H2中含有的分子数为NA B常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D1 mol钠原子中含有的电子数为NA参考答案：A略14. 美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。下列有关该工艺的说法错误的是 A该过程能量转化的形式只有两种 B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金
7、与水的反应属于置换反应D总反应式为：2H2O 2H2+ O2参考答案：A略15. 已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是（）生成物的体积分数一定增大生成物的产量一定增加生成物的产率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率混合气体平均分子量一定增大ABCD参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知20时某些物质的溶解度如下（气体指1atm时1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9又知侯氏联合制碱法主要原理：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 +
8、 H2O = NaHCO3+ NH4Cl（1）该反应能够成功进行的原因有 ， ， 。（2）实际生产中先向饱和食盐水中通入NH3至饱和，再通入CO2气体至反应完全。为什么要先通NH3？ 。（3）20时将29.25g食盐投入109mL水中配成溶液，充分进行以上反应后理论上可析出NaHCO3固体 g（精确到0.1g）。参考答案：（1）NaHCO3溶解度小于NaCl；反应生成的NaHCO3质量大于NaCl的质量、 水量减少。 （2）NH3溶解度大，且溶于水呈碱性，先通NH3可使反应物浓度大，反应顺利进行 （3） 32.4 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 往5.1克的Mg、Al合金中加
9、入300 mL 2mol/L盐酸，产生标准状况下的气体5.6升，再在此溶液中加入0.1 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，求：（1）Mg、Al的物质的量各为多少？ （2）所能生成的沉淀的最大质量是多少，此时所消耗的0.1mol/L NaOH溶液的体积为多少？参考答案：略18. 在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液,得到0.78g Al(OH)3沉淀,则NaOH的物质的量浓度可能为多少? 参考答案：0.3mol/L（3分）、 1.9moL/L（3分）略19. 在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时c
10、（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度；（2）N2的转化率；（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比参考答案：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55则x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=100%35.
11、7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31专题：基本概念与基本理论分析：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55再结合平衡时氮气、氢气浓度计算；（2）N2的转化率=100%；
12、（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比解答：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55则x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=100%35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31点评：本题考查化学平衡计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大5 / 5
