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1、河南省开封市综合高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（）A1：2B2：1C1：3D3：1参考答案：B解：在3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧
2、化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1。2. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为Av(Fe)=0.05 mol/(Lmin) Bv(H2SO4)=1 mol/(Lmin) Cv(H2)=0.5 mol/(Lmin) Dv(FeSO4)=0.5 mol/(Lmin) 参考答案：D略3. 对下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）选项物质及其杂质检验除杂ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）观察颜色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）C
3、a（OH）2溶液过量CO2DHCl（Cl2）观察颜色排饱和食盐水参考答案：B解：A二者均与水反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B二氧化氮为红棕色气体，且与水反应生成NO，观察颜色可鉴别，加水可除去杂质，故B正确；C二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；DHCl极易溶于水，将原物质除去，不能除杂，故D错误。4. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯参考答案：D略5. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH(CH3)2 CCH3C(CH3)3 D(CH3)2CHCH2CH3
4、参考答案：C略6. 下面的叙述中不正确的是()A. 在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质.B. 电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C. 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。D. 导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质.参考答案：C略7. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不会出现沉淀A B C D参考答案：C【考点】氯气的化学性质【分析】将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，再通入
5、品红与BaCl2的混合溶液，依据生成盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，硫酸和氯化钡反应会出现白色沉淀，据此解答【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，所以会产生白色沉淀，故选C8. 右图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是() Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由a通过灯泡流向b D氢氧燃料电
6、池是环保电池参考答案：B略9. 氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g?cm3的氨水求所得氨水的物质的量浓度 参考答案：4mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；氨的物理性质 专题：计算题分析：根据n=计算出氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，水的质量为100g，根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度解答：解：氨气的物质的量=0.5mol，氨气的质量为：m=17g/mol0.5mol=8.5g，水的质量为100g，则氨水的体积为：V=125mL=0.125L，该氨水的物质的量浓度为：
7、c=4mol/L，故答案为：4mol/L点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，本题中正确计算溶液体积为解答关键，需要明确溶液体积需要根据V=计算，试题培养了学生的化学计算能力10. 下列有关溶液pH的说法正确的是()A将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C. 将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所
8、得溶液的pH7参考答案：C11. NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO2毒性分析正确的是A因解毒剂美蓝具有氧化性 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 中毒时血红蛋白分子被还原参考答案：C12. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为 A+7 B+5 C+3 D无最高正价参考答案：D略13. 等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 A B C D参考答案：略1
9、4. 下列离子方程式正确的是A. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B. 用小苏打治疗胃酸过多： CO32+2HCO2+H2OC. 少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2OD. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H+ OH = H2O参考答案：CA.醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，故A错误；B.小苏打是NaHCO3，胃酸主要是盐酸，正确的离子方程式为：HCO3H=H2OCO2，故B错误；C.按照“谁少量谁的化学计量数为1
10、”的原则，少量碳酸氢钠与石灰水的反应离子方程式为：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O，故C正确；D. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，正确的离子方程式为：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，故D错误；答案选C。点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式。本题的难点是C项，对于书写与 “量”有关的离子方程式时，一定要注意是哪种物质少量、哪种物质过量，如少量碳酸
11、氢钠溶液与石灰水反应，离子方程式为：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O，过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，离子方程式为：2HCO3+ Ca2+ +2 OH = CaCO3+ CO32+ 2H2O。15. 下列说法正确的是 （ ）AC2H4与C4H8互为同系物 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体CO2和O3互为同位素 D.液氯和氯气为同一种物质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3、CO32、Cl、SO42某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：实验步骤实验现象取少量固体于试管
12、中，加入足量蒸馏水得到无色溶液和白色不溶物向上述试管中加入足量稀盐酸有气泡冒出，白色不溶物部分溶解将步骤所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成另取步骤所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象由此判断：（1）原固体粉末中一定不含_（填离子符号，下同），肯定含有_，不能确定是否含有的阴离子是_（2）步骤中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为_（3）若取步骤中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有_（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目
13、的是排除_的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除_的干扰参考答案：(1)Mg2+、Fe3+ Ba2+、SO42、CO32 NO3、Cl- (2)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 (3)Cl CO32 SO42试题分析： 取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水，得到无色溶液和白色不溶物，说明一定不含Fe3+； 向上述试管中加入足量稀盐酸，有气泡冒出，白色不溶物部分溶解，说明固体粉末一定含有CO32、SO42、Ba2+；将步骤所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，因第二步操作加入盐酸，所以第三步有沉淀产生，不能说明原粉末一定有Cl；另取步骤所得滤液少许于试
14、管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明原粉末一定不含有Mg2+；解析：根据以上分析，（1）原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+，肯定含有CO32、SO42、Ba2+，不能确定是否含有的阴离子是NO3、Cl-（2）步骤中白色不溶物是BaSO4、BaCO3，BaCO3能溶于盐酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。（3）若取步骤中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，除去CO32，再加入过量的硝酸钡溶液，除去SO42，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则沉淀是AgCl，所以原固体粉末中一定含有Cl-。点睛：难溶于硝酸的沉淀有氯化银、硫酸钡；向溶液中加入过量盐酸没现象，再加入氯化钡若有白色沉淀生成，则一定含有SO42。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
