《河南省开封市第六中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省开封市第六中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省开封市第六中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组微粒中，互为同素异形体的是AC和C BH2O和D2O CO2与O3 DCH3OCH3与CH3CH2OH参考答案：C2. 下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 A B C D参考答案：D3. 下列关于常见物质的工业制法的叙述，不正确的是（）A工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅B工业冶炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石C工业冶炼镁：电解熔融的无水氯化镁，可以得到金属镁D工业制玻璃：将石灰石、纯
2、碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅；B工业炼铁原料中应有石灰石不是生石灰，工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；C镁为活泼金属，可用电解法冶炼；D玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅【解答】解：A焦炭在高温下还原二氧化硅得到的 硅含有碳、碳化硅等杂质，为粗硅，为进一步提纯，可与氯气反应，再用氢气还原，故A错误；B业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一
3、氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，故B正确；C镁为活泼金属，且熔融的氯化镁可导电，工业用电解法熔融的氯化镁的方法冶炼镁，故C正确；D玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，可用石灰石、纯碱、石英为原料，故D正确故选A4. 下列化学用语正确的是A. H2O的电子式： B. K+的离子结构示意图：C. 乙醇的球棍模型： D. 羟基的电子式：参考答案：DA. H2O是共价化合物，电子式为，A错误；B. K+的离子结构示意图为，B错误；C. 乙醇的比例模型为，C错误；D. 羟基的电
4、子式为，D正确，答案选D。点睛：选项C是解答的易错点，注意球棍模型和比例模型的区别。球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。5. 实验室常用的分离操作有：萃取分液法结晶法分液法蒸馏法过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（ ）A饱和食盐水与沙子的混合物萃取分液法B水和汽油的混合物蒸馏法C从碘的水溶液里提取碘分液法D从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾结晶法参考答案：D沙子难溶于饱和食盐水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过
5、滤法，故A错误；水和汽油的混合物分层，用分液法分离，故B错误；碘微溶于水、易溶于有机溶剂，从碘的水溶液里提取碘用萃取分液法，故C错误；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用结晶法，故D正确。6. 下列说法正确的是A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：BA、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均
6、是电解质，故A错误；B、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故B正确；C、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3?H2O、H2CO3电离的结果，故C错误； D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查的是电解质与非电解质的概念：判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物；要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。7. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的
7、原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ） a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8A. B. C. D. 参考答案：A本题可以采用排除法筛选。可以是C2H6，可以是NH3，可以是AlCl3，可以是SO3。所以正确的答案是A。8. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6molL-1，下列说法正确的是A. 用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1B. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1D. 在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的参考答案：C分析
8、：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)=0.3 molL-1min-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答。详解：AA物质为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)=0.3 molL-1min-1，反应速率为平均速率，不是2min末的反应速率，故B错误；C反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故C正确；DB为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和c表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式
9、及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，纯液体或固体的物质的量浓度不变，化学反应速率不能用纯液体或固体来表示。9. 下列离子方程式中，错误的是（ ）A在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3 + H2OB铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2OD氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O参考答案：BA在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液放出氨气：NH4+OH-=NH3+H2O，A正确；B铁与盐酸
10、反应生成氯化亚铁：Fe+2H+Fe2+H2，B错误；C将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，C正确；D氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O，D正确，答案选B。【点睛】判断离子方程式正确与否可以从以下几个角度考虑：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。10. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所
11、带负电荷数cd，则四种元素的原子序数关系是Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd参考答案：B略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 mol N2含有的N原子数为2NAB. 27 g Al变为Al3+时失去的电子数为NAC. 1 L 1 molL1MgCl2溶液中含有的Cl数为NAD. 常温常压下，11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA参考答案：A【详解】A. 1 mol N2含有2molN原子，故氮原子数为2NA，故正确；B. 27 g Al变为Al3+时失去的电子数为3NA，故错误；C. 1 L 1 molL1MgCl2溶液中含有的Cl数为2NA，故
12、错误；D. 常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2 L CO2的物质的量不是0.5mol，故含有的原子数不为1.5NA，故错误。故选A。【点睛】阿伏加德罗常数是常考题型。注意气体摩尔体积的使用范围，注意特殊物质的状态，如标况下水或三氧化硫或氟化氢不是气体。注意分子个数和原子个数的区别。12. 下列有关说法正确的是A煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程B和互为同分异构体C淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物参考答案：B 13. 下列不属于取代反应的是 A乙酸乙酯的水解反应 B苯与浓硫酸和浓硝酸的
13、混合液共热并保持5560C在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应 D甲烷在光照条件下与氯气发生反应 参考答案：C略14. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A硫元素的质量比为54B分子数之比为11C原子总数之比为43 D质量之比为11参考答案：B略15. 有关氧化还原反应的叙述正确的是A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应参考答案：C试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，其中实质是电子的转移，选项AB不正确，C正确。物质所含元
14、素化合价升高的反应是氧化反应，D不正确，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，旨在巩固基础，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应的含义以及有关概念的判断依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称： ； ； ；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 ；图I实验过程中使用冷凝管时应从 处进水（均填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： 现需配制500ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 参考答案：（1）蒸馏烧瓶，锥形瓶，容量瓶；（2）；g；（3）酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶【考点】实验室制取蒸馏水；直接加热的仪器及使用方法【分析】（1）根据仪器的结构特点判断；
