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1、 永久免费组卷搜题网专题3热化学【2010考纲解读】1、了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因. 能举例说明化学能与热能的相互转化,说出常见的能量转化形式；2、了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的符号(H )、单位（kJ/mol），会书写热化学方程式及理解其表示意义。3、了解盖斯定律涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4、初步了解新能源 的开发。围绕考纲我们应掌握如下要点：化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应 反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。燃烧热、中和热的概念及简单计算化石燃料、新能源的开发，燃料的充分
2、燃烧。 【考点回顾】考点一、热化学方程式的书写书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面： 必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），另外不标“”和“”符号。 反应热H与测定条件温度、压强有关，若不说明则指常温（25）、常压（101KPa）。热化学方程式中常用摩尔焓变H表示，H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为吸热反应，H为“+”；若为放热反应，H为“-”。H的单位为KJmol-1，其中的“mol”是指该化学反应整个体系（即指每摩尔化学反应），而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H571
3、.6KJmol-1指“每摩尔2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应放出571.6KJ的能量”，而不是指反应中H2(g)、O2(g)、H2O(l)的物质的量。 热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。对相同化学反应，化学计量数不同，H也不同。 H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 书写燃烧热的热化学方程式，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数。 例1、（2009四川）9.25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为
4、57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol【答案】B 【解析】A项中因有BaSO4沉淀的生成而使反应热大于中和热；C项中生成物水为气态，D项中辛
5、烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。考点二、燃烧热、中和热的简单计算在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。计算时注意： 各物质化学式前面的化学计量数与H（H取正值）成正比。 可燃物前的化学计量数为1；中和所得H2O前的化学计量数为1。 当用文字说明物质燃烧放出多少热量时，不标“-”符号（“-”仅表示放热）。 一、 燃烧热1燃烧热 定义：在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。注意事项燃烧热是以1mol物质完全燃
6、烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如CCO2，HH2O(l)等。燃料的充分燃烧化石燃料主要包括：煤、石油、天然气以及它们的产品等。可燃物的燃烧条件是：温度达到着火点、与氧气充分接触。充分燃烧的必要条件是：氧气要充足、可燃物与氧气接触面要大。实施方案：故体燃料粉碎，或液化、汽化。不充分燃烧的危害是产热少、浪费资源、污染环境。化石燃料提供能量的弊端以及预防措施：弊端：化石燃料为不可再生能源、燃烧产物中含有SO2造成环境污染、CO2引起温室效应。预防措施：开发新能源、对燃料进行脱硫或固硫处理。
7、考点二、中和热1.中和热 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。注意事项中和反应的实质是H+和OH反应生成H2O。若反应过程中有其他物质生成（如生成沉淀或弱电解质），则其反应热不等于中和热。对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的。都约为57.3 kJ/mol 对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应,中和热一般低于57.3 kJ/mol。因为弱电解质的电离属于吸热反应。2.中和热的测定（1）实验步骤：保温装置的准备：大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)使放入的小烧杯口与大烧杯口相平。在大小烧杯之间也同时填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸
8、板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。 用量筒量取50ml，0.50moL/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量其温度。(tHCl) 另取一量筒量取50ml，055mol/L NaOH溶液，用温度计测量NaOH溶液的温度:(tNaOH)将量筒内的NaOH溶液全部倒入盛有HCI的小烧杯中，用玻璃搅棒轻轻搅动溶液，准确记录混合溶液的最高温度(t2)。计算：起始温度t10C=(tHCl+tNaOH)/2 ， 终止温度t20C ，温度差=(t2-t1)0C（2）注意的几个问题：作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。因此可以用保温杯来做，也可按课本中方法做，一定要使
9、小烧杯口与大烧杯口相平，这样可以减少热量的损失。盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，因此HC1和NaOH溶液的浓度宜小不宜大，如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表观电离度就会减小这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补未电离分子的离解热，造成较大误差。宜用有O1分刻度的温度计，且测量应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。不宜用弱酸、弱碱代替强酸、强碱，来测中和热，否则会因中和过程中电离吸热，使测得的中和热数值不准确。实验
10、操作时动作要快。以尽量减少热量的散失。实验过程要至少重复两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据，可以使中和热测定尽量准确。例2、（2009四川）9.25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518
11、kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol【答案】B 【解析】A项中因有BaSO4沉淀的生成而使反应热大于中和热；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。考点三 、盖斯定律的应用盖斯定律：当某一物质在定温定压下经过不同的反应过程，生成同一物质时，无论反应是一步完成还是分几步完成，总的反应热是相同的。即反应热只与反应始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意： 当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数。 反应式
12、进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把H看作一个整体进行运算。 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把H看作一个整体。 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 例3、（2009宁夏）28、2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知青1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的DH = 99 kJmol-1。 请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无
13、影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中H=kJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率V（SO2）为0.05 molL-1min-1,则V（O2）=molL-1min-1、V(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1，计算由S(S)生成3 molSO3(g)的H（要求计算过程）。 SO2(g) + O2(g) = SO3(g) DH2=99 kJmol-1 3S(s
14、) + O2(g) = 3SO3(g) DH2=( DH1+ DH2)31185 kJmol-1【解析】（1）图中A、C分别表示反应物能量和生成物能量，由于H等于生成物能量之和减去反应物能量之和，与活化能大小无关。催化剂能改变化学反应的历程，使活化能降低。（2）图中表示 2mol二氧化硫气体和1mol氧气生成2mol三氧化硫气体的焓变，故H=-198 KJmol-1. 。（3）此问考查学生对催化剂概念的理解，并能正确的书写一些氧化还原方程式。（4）化学方程式中各物质的速率之比等于化学计量数之比。（5）由硫燃烧热热化学方程式利用盖斯定律，很容易写出。考点四、放热反应与吸热反应1.基本概念：反应热
15、：在化学反应过程中放出或吸收的热量。反应热用符号“H”表示。单位“kJ/mol”。吸热反应和放热反应：在化学反应过程中，通常用E反表示反应物所具有的总能量，E生表示生成物所具有的总能量。若E反 E生，为放热反应；当H 为“-”或H 0。若E反 0。2吸热反应和放热反应的判断方法 根据反应类型判断：通常情况下燃烧反应、中和反应、金属和酸反应制氢气的反应为放热反应；电解质的电离、盐类水解、大多数的分解反应等为吸热反应。若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。根据实验现象判断：使反应体系温度升高的反应，为放热反应。反之为吸热反应。如：钠与水反应的现象：钠“熔”成一个小球，可以说明这一反应为放热反应；Fe粉与硫的混合物稍微受热后反应继续剧烈进行，且保持红热状态，说明这一反应
