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1、精选优质文档-倾情为你奉上2018化学会考 必过 必背学业水平测试复习纲要必修11 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2 常见的混合物有煤，石油，漂白 粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。7 升 失 氧化 还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂8 降 得 还原 氧化剂: 化
2、合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂9 摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或gmol-110 22.4mol/L的使用条件：标准状况下（0 101KPa）；气体。注：水在标准状况下为液体。11 n= NNA=mM=VVm=cV12 稀释公式：c(浓溶液)V(浓溶液) = c(稀溶液）V(稀溶液)或c1V1 = c2V213 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。15 蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16
3、 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。17 分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物），如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。18 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21 金属钠、钾存放在煤油中22 氯水存放在棕色瓶中23 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。24 可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。25 点燃可燃气
4、体前要验纯。26 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27 离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- NH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ +OH- NH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3+
5、3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O28 钠是质软、密度小、熔点低29 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水。30 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 NaHCO3热稳定性Na2CO3 NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 NaHCO3与Ca(OH)2反应均生成白色沉淀与CaCl2反应生成白色沉淀无现象31 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热32 除杂NaHCO3
6、（Na2CO3）方法：通CO233 铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 34 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO335 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。36 铝的化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应（常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力）4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O
7、=2NaAlO2+3H2（唯一的一个）铝热反应 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属Al2O3 （两性氧化物） 与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+ 3NH3H2O= Al（OH）3 +3 NH4Cl37 Al(OH)3不能溶于氨水中。38 除杂Fe2O
8、3（Al2O3）试剂：NaOH39 Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀铁的化学性质与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS与水反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 与酸反应Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl240 Fe(OH)2为白色沉淀，在
9、空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41 除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉42 除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水43 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45 Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，1mol的Fe完全反应，转移电子数为3NA；Fe与S反应只能生成FeCl2，1mol的Fe完全反应，转移电子数为2NA。46 氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO47 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。48 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复
10、。49 多余的氯气用NaOH溶液吸收50 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 漂白夜的有效成分：NaClO51 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水， SO2+H2OH2SO3 ，有毒52 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）53 浓硫酸与金属反应不能生产氢气54 硅及其化合物1SiO2化学性质： 不活泼,耐高温耐腐蚀不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸 与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO3 与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞（1）硫磺与氧气反应生成SO2 S+O2=SO2 （2）
11、SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3转化为硫酸 SO3+H2O=H2SO4与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2+ CO2+2H2O C+ 4HNO3(浓)= CO2+2NO2+2H2OCu + 4HNO3(浓)= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=Cu（NO3）2+2NO+4H2O 55 NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO256 NO2红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，与水反应生成硝酸和NO3NO2 + H2O=2H
12、NO3+NO 56.氨气用向下排空气法收集 NH3为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝57 硝酸不能与金属生成氢气58 不能一步实现的转化有：Al2O3Al(OH)3、Fe2O3Fe(OH)3、SiO2H2SiO3、SSO359 电离方程式 如H2SO4= 2H+SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na+ CO32-60 在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除B
13、aSO4外的硫酸盐。61 离子方程式典型错误：1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2) 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O，应写成2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2H2O62 不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-63 不能与OH-共存
14、的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-64 不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子65 Cl-不能与Ag+共存66 SO42-不能与Ba2+共存67 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）学业水平测试复习纲要必修21 符号ZAX，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z原子序数核电核数质子数=原子的核外电子数质量数（A）质子数（Z）中子数（N）如：614C 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=62 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，13周期为短周期共有18种元素。元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个族。主族的表示方法：A、A、A、A、A、A、A。3 第三周期元素（1117号元素）性质比较原子序数111213141516
