《[制革工业污泥中Cr3+的回收试验]制革污泥》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[制革工业污泥中Cr3+的回收试验]制革污泥（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、制革工业污泥中Cr3+的回收试验制革污泥 摘要：对制革工业污泥中cr回收与再利用进行了试验。试验表明：cr的总回收率的高低主要决定于cr3+的氧化是否彻底，在n（h2o2）：n（cr3+）为7.5，ph10，温度为60以及反应时间为30min的条件下，污泥中cr3+氧化率接近90，总回收率可以达到80以上。 目前，铬躁法广泛应用于皮革工业。因此，cr3+是这类工业所排放的废水和污泥中的主要污染物质。在制革工业污泥中cr3+的质量比可以达到1500mgkg干污泥1-3。表1为某制革厂污泥干化场污泥的采样分析结果。目前，对于这类污泥主要是采用填埋的处理方法，但由于污泥产量大，填埋处理需占用大量的土
2、地资源。同时还存在潜在的污染。所以，对这类污泥中cr元素的回收与再利用显得十分紧迫。 1试验流程 图1所示为cr回收的试验流程。首先，在室温条件下，将污泥搅拌均匀，用硫酸调节ph值到1，停留12h，使污泥中的cr3+充分溶解。经过滤后得到提取液，提取液中主要阳离子的质量浓度见表2。将提取液的ph值调节到10，用双氧水将提取液中的cr3+氧化，之后将提取液的ph值调节到78之间，使混合液中fe3+和al3+沉淀下来，过滤后将其去除。此后经过na型阳离子交换树脂将ca2+和mg2+去除，将最后得到的cr2o72-经过so2还原后就可以获得制革工业所需要的化学原料cr(oh)(h2o)5so4。 在
3、初步试验和对比试验中使用的配制水样中cr3+的质量浓度均为1000mgl，采用三价铬盐加蒸馏水配制而成。在对比试验中，又分别加入fe3+，al3+，ca2+，mg2+，将所得到的结果与不加任何其它阳离子的配制水样中cr3+氧化结果相比较以评价提取液中所存在的fe3+，al3+，ca2+，mg2+，对cr3+氧化过程的影响。 2cr3+氧化 为了确定cr3+氧化过程的基本参数，我们首先以配制水样为试验对象对温度（），ph值，反应时间（t）以及投加的n（h2o2）与n（cr3+）之比（r）对cr3+氧化率的影响做了初步试验。试验表明：在=60，t=30min，ph10，r=1.5的反应条件下，取得
4、的氧化率为83.4。有关试验结果分别参见图2和图3。从这些结果中我们可以看到，r，ph值对cr3+的氧化过程影响较大。cr3+氧化的化学方程式如下： 2cr（oh）2+3h2o28oh-2cro42-8h2o 因为在ph10的条件下，cr3+以cr（oh）2+络合物的形式存在-2，另外，反应器中cr3+的质量浓度远远大于其在该状态下的饱和溶解度，所以会有r3+的深沉物质生成，使得氧化率就需要延长反应时间和提高反应温度。 在初步试验所取得的数据基础上，我们以60，t=30min，ph10，r1.5为反应的基本条件对提取液中的cr3+进行了氧化试验。在该反应条件下仅获得了60的氧化率。但是，进一步
5、试验表明：提高n（h2o2）与n（cr3+）的比值r，可以取得较高的氧化率。相关试验结果见表3。 为了解释在取得相同氧化率的前提下，在对提取液的氧化过程中需要较高氧化剂h2o2投加比r的原因，我们对提取液中fe3+，al3+，ca2+，mg2+对氧化进程的影响做了对比试验。结果发现：fe2+和mg2+的存在是导致在氧化过程中h2o2投加比过高的主要因素。由于在调节提取液的ph过程中，fe2+和mg2+能够和cr2+形成比较难溶解的某种络合物，使整个氧化进程减缓，导致氧化剂的投加比较高4。有关对比试验的结果见图4。 在不同的n（fe2+mg2+）n（cr3+）值（n）以及采用不同r值的情况下，c
6、r3+氧化率的试验结果见表4。表4中的试验数据对氧化过程具有很重要的意义。我们可以根据所要取得的氧化率以及提取液中的n值确定h2o2的最佳投加比r。 3其它离子的去除 经过氧化后提取液中还存有其它金属离子，这些离子包括：fe3+，al3+，ca2+，mg2+以及其它微量的金属离子。所以，要回收cr还需要将这些离子去除。实验室试验和相关研究报道都表明：其它离子的去除比较容易，而且这个阶段的效率高，所以这个阶段不是影响总回收效率的关键阶段5。 为了去除fe3+，al3+应首先将混合液的ph调节到78之间，使fe3+和al3+以沉淀的形式存在，通过过滤的方法（2050目滤料）将其去除。值得注意的是要
7、想完全去除al3+，过滤之前需将混合液在ph=78，温度为60的状态下，停留30min。经过过滤处理后，滤液中还存有的ca2+，mg2+以及其它微量的金属离子。这些金属离子可以通过na型阳离子交换树脂将其去除。经过离子交换后ca2+，mg2+离子可以降低到检测不到的水平。 4cr的回收 经过以上处理后，就可以得到较纯的cr6+，在酸性以及接近中性的情况下cr以cr2o72-的形式存在。由于制革工业中所需要的是三价铬的碱式硫酸盐，因此需要将所得到的cr2o72-进一步还原。以so2为氧化剂可以将其还原为三价铬的碱式硫酸盐1-2，化学反应方程式如下： cr2o72-3so211h2o2cr（oh）（h2o）5so4so42- 在室温且稍过量投加so2的条件下，上述反应可在短时间内完成。 5结论 实验室研究结果表明： 通过该流程，污泥中cr的总回收率可以达到80以上。 cr的总回收率与cr3+氧化是否彻底有很大关系，而cr3+氧化主要受提取液中n（fe2+mg2+）与n（cr3+）之比的影响，当提取液中n（fe2+mg2+）与n（cr3+）比小于0.25，cr的总回收率可以接近90。 3
