中考化学冲刺专题解读_专题三__推断题与计算题解题技巧

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1、学习必备欢迎下载专题三推断题与计算题解题技巧推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2. 一些特殊物质的颜色：黑色： MnO2、CuO 、 Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色： CuSO4?5H2O、Cu（OH ）2、含 Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色： Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S） 、含 Fe3+的溶液（棕黄色）绿色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 紫黑色： KMnO4无色气体： N2、CO2、

2、CO 、O2、H2、CH4有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色） 、SO2、HCl 有臭鸡蛋气味：H2S 产生酸雾： HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象在氧气中：硫蓝紫色火焰；铁火星四射；木炭发

3、白光。在空气中：镁带耀眼的白光；红磷“白烟”；硫、氢气淡蓝色火焰；CO 、CH4蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O （H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O ）SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3SO3 +

4、 H2O H2SO4 N2O5 + H2O 2HNO3 （说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 学习必备欢迎下载碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca

5、(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （二）解计算题：1. 溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数100% 2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数 100% 3. 混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数 100% 4. 混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数 100% 或：某元素质量分数化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数潮解 ：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化 ：结晶水合物在常温下

6、放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧 ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（ O2）氢气（ H2）二氧化碳（ CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或双 氧水 （H2O2） 和二氧化锰 （MnO2） 固（+固） 或 固+液 锌粒 （Zn） 和盐酸（HCl）或稀硫酸（ H2SO4） 固+液 石 灰 石 （ 大 理 石 ）（ CaCO3） 和 稀 盐 酸（HCl） 固+液 反应原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2 +O2或 2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl

7、2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置P36图 2-17( 如 14 的 A) 或 P11 1. 图 6-10 （14 的 B或C ）P111. 图 6-10 ( 如 14 的 B或 C) P111. 图 6-10 ( 如 14 的 B或 C) 检验用带火星的木条, 伸进集气瓶 , 若木条复燃,是氧气； 否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊， 若浑浊则是 CO2。收集排水法 (不易溶于水 ) 排水法( 难溶于水) 瓶口向上排空气法MnO2学习必备欢迎下载方法瓶口向上排空气法( 密度比空气大 )

8、 瓶口向下排空气法( 密度比空气小) ( 密度比空气大) （不能用排水法收集）验满(验纯) 用带火星的木条, 平放在集气瓶口, 若木条复燃 , 氧气已满, 否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯； 若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条, 平放在集 气 瓶 口 , 若 火 焰 熄灭, 则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性( 当用第一种药品制取时以下要注意) 试管口要略向下倾斜 ( 防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 加 热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后 , 先撤导管后撤酒精灯 (

9、防止水槽中的水倒流 , 使试管破裂 ) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前， 一定要检验氢气的纯度 （空气中，氢气的体积达到总体积的 4% 74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质( 通常状况下 ) 化学性质用途氧气（O2）无 色 无 味 的 气体 , 不 易 溶 于水 , 密度比空气略大C + O2=CO2（发出白光，放出热量）1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注： O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。 ）S + O2 =SO2（空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰）4

10、P + 5O2 = 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，可燃性：2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 1、填充气、飞舰 （密度比空气小）点燃点燃点燃点燃点燃点燃学习必备欢迎下载是最轻的气体。 还原性：H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割 （可燃性）4、 提炼金属（还

11、原性）二 氧 化碳（CO2）无 色 无 味 的 气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2叫 “干冰” 。CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2） （不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3+H2O （鉴别 CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性： CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2（工业制CO2 ）一 氧 化碳（CO ）无色无味气体，密 度 比 空 气 略小，难溶于水，有毒气体可燃性： 2CO + O2 = 2CO2 （火焰

12、呈蓝色，放出大量的热， 可作气体燃料）1、作燃料2、冶 炼 金属还原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）一、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一） 、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色) 、生石灰等除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2） 、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等除

13、 HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无 HCl） 、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二） 、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO 、CH4）或用 CO 、H2还原 CuO 、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如： CO 、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（

14、三） 、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；高温高温学习必备欢迎下载、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。（四） 、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2要除的杂质：水蒸气（ H2O）2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（ H2O） 、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制 CO2要除的杂质：水蒸气（ H2O） 、氯化氢气体（HCl ）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和 CaO ） 、生石灰

15、、无水CuSO4( 并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色 ) 等除 HCl 气体的试剂： AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl） 、澄清石灰水、 NaOH溶液（或固体） 、KOH溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 （五） 、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO的验证方法： （先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO ， 再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有 H2的验证方法： （先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO ， 再

16、将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。 现象： 黑色 CuO变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。3、有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六） 、自设计实验 1 、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃， 在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧 杯 内 壁 有 小 水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄 清 石 灰 水 变 浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛， 再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质学习必备欢迎下载【典型例题】例 1. 往 AgNO3和 Cu( NO3)2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（）A. Ag 和 Fe B. Ag 和 Cu C. Cu 和 Fe D. Ag 、Cu和 Fe 例