《浙江省诸暨市2016-2017学年高三上学期期末考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省诸暨市2016-2017学年高三上学期期末考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、诸暨市20162017学年第一学期期末考试试题高三化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Mn55 Ba-137 Cu-64 S-32 N-14 Fe-56 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱性氧化物的是AH2O BCaO CSiO2 DNa2O2 2下列仪器名称错误的是 A泥三角 B蒸发皿 C镊子 D坩埚3地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是A第二周期A族 B第二周期A族 C第三周期A族 D第三周期A族4一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气
2、体，该反应属于A吸热反应 B离子反应 C复分解反应 D非氧化还原反应5下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaCl BNH4Cl CNa2CO3 DNaOH6能产生“丁达尔效应”的是A NaCl溶液 BFeCl3溶液C淀粉溶液D硫酸铜溶液7下列表示物质结构的化学用语正确的是A中子数为10的氧原子的符号： B镁原子的电子式：Mg：88+162C硫原子的结构示意图： DCS2的结构式：SCS8实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 ApH试纸 B紫色石蕊溶液 CNa2CO3固体 DCuCl2溶液9下列有关物质的性质与用途具
3、有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DMgO熔点高，可用作耐高温材料10下列实验操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的玻璃试剂瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体时停止加热11下列说法正确的是A煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖D硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物12下列说法不
4、正确的是A电解熔融NaCl可以得到金属钠B金属镁着火，不可用二氧化碳灭火C常温下，将铜片加入浓硫酸中，迅速有刺激性气味的气体产生D制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu13下列关于物质的描述正确的是ASiO2与酸、碱均不反应 B金属镁能在氧气、氮气中燃烧C将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D足量Fe在Cl2中燃烧生成和FeCl2 14下列说法正确的是AMgCl2晶体中存在共价键BCO2和PCl3分中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构CSiO2属于原子晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力DH2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间存在氢键15下列离子方程式正确的是A钠与水
5、反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3C二氧化硫通入足量漂白粉溶液中： Ca2+ 2ClO- + SO2 +H2O = CaSO3+2HClO D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀HCO3-+Ca2+OH- =CaCO3+ H2O16下列说法正确的是A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C蔗糖、麦芽糖都是二糖，它们属于同分异构体D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同17氢氧燃料电池以石墨棒为电极，以硫酸溶液为电解质溶液，下列叙述正确的是A
6、溶液中氢离子流向通氧气的电极B正极反应式为：O2+4e-+2H2O =4OH- C通氢气的电极上发生还原反应 D工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量浓度不变18常温下浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是A两种溶液的pH值相同B氨水的电离方程式为：NH3H2O NH4+ + OH C分别取等体积的两溶液加水稀释100倍后，氨水的pH值更大D等体积的两溶液，分别加入同浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积前者大19物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。实验测得该反应的H =+ 50.5 kJmol-1，活化能Ea =
7、 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是 20短周期元素X、Y、Z、R和T在周期表中相对位置如图所示，已知R的原子序数是X的两倍，下列说法正确的是XYZRTARX2的水溶液具有漂白性，通入过量的T单质后，溶液漂白性消失BR、T、Y元素的原子半径及其简单离子半径依次减小CZX2、RX2的熔沸点、硬度相差很大，这是因为它们的化学键不同造成的DY的非金属性比T强，所以HmY的酸性比HmT强21在2 L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=198kJ/mol。起始通入2 molSO2和1 molO2，5min后达到平衡，测得SO3的体积分数为40%。下列说法正
8、确的是A5min内，SO2的平均反应速率为0.1mol/(Ls)B平衡后再升高温度，则平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小C5min时，SO2的转化率为25%D如果充入4 molSO2和2 molO2，相同条件下达到平衡，反应放出的热量大于198kJ22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A2 g 1HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NAB23 g Na与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NAC分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LD0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA23室温下，用相同浓度的NaOH溶液
9、，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是 A三种酸的酸性强弱关系：HD HB HAB滴定至P点时，溶液中：c(HB)c(B)c(Na) c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(OH)c(H) =c(HA)c(HB)c(HD)24已知氧化性：Br2 Fe3+ I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法正确的是A离子的还原性强弱： Br Fe2+ IB当ab时，发生的离子反应：2Fe2+Br22Fe3+
10、2BrC当4a3b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)c(Fe3+)c (Br)128D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+2I2Br22Fe3+I24Br25已知还原性：SO32I。某溶液中可能含有NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的几种。取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。向所得溶液中，继续滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、干燥后质量为4.66g。向所得滤液加足量NaOH溶液，加热，生成气体在标况下体积为1120mL。由上述实验可知，下列说法正确的是A由可知，原溶液可能含有Fe3 B原溶液中一定含有SO42、NH4 C原溶液中若不含K，
11、则I的物质的量浓度最大为0.1mol/L D在该溶液中加入NaHCO3固体，会产生大量气泡，气体成分与实验相同非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26（6分）2015年8月12日，天津瑞海国际物流公司危险品仓库起火并引发多次爆炸，引发爆炸的原因之一是灭火时，电石（CaC2）与水发生反应产生易燃气体乙炔，乙炔遇明火而引发后续爆炸。乙炔作为一种重要的工业原料，在一定条件下有如下转化关系：已知：F是一种高分子化合物，可用于制塑料； D是一种具有水果香味的物质。请回答下列问题：（1）电石与水反应产生乙炔的化学方程式为 。（2）反应中属于取代反应的是 。（3）写出反应的化学方程式 。（4
12、）下列说法正确的是 。 AF中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 BA、B、C均能与金属钠反应放出氢气 C除去D中的少量C，可加入适量饱和Na2CO3溶液后分液 D与D含有相同官能团的D的同分异构体还有3种27（6分）为探究可溶性盐X(带6个结晶水，仅含五种元素，式量为400)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取2.00g固体X，溶于水，与足量NaOH溶液共热，产生224mL(标况)能使湿润的红色湿润试纸变蓝的无色气体B。请回答：（1）写出B的电子式 ；D的结构式为 。（2）写出C、D混合气通入足量溴水时涉及的离子方程式： 。（3）写出X在隔绝空气下加热时发生的化学方程式： 。28（4分）利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过下列装置来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。请回答：（1）仪器A的名称是 。（2）现欲用500 mL量筒进行测定，取用Na2O2样品的质量应是 (填序号)。 A0.1 g0.2 g B2.5 g3.0 g C5.0 g6.0 g D10.0 g15.0 g （3）若C中收集到的水的体积为V mL（已折算至标况），样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为 。 （4）下列操作会导致测得的Na2O2的质量分数偏小的是 。A因Na2O2与水反应会放热，反应后没有使锥形瓶中的气体冷至室温即读数B仪器A中的水加入锥
