《湖北省十堰市2016-2017学年高一下学期期末调研考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省十堰市2016-2017学年高一下学期期末调研考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、十堰市20162017学年度下学期期末调研考试题高一化学（2017年7月）本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1答题前，考生先将自己的姓名、考号填写在答题卡与试卷上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5
2、 Na：23 S：32 Mg：24 Cu：64选择题（每小题只有一个选项符合题意，110各2分，1120各3分，共50分）1化学与社会、生活密切相关。下列叙述不正确的是A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B沼气燃烧是把化学能转化为热能C废弃的金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D纤维素可直接成为人的营养物质2下列反应的离子方程式中，正确的是A盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH H2OB稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42+Ba2+=BaSO4C钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaD稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H23在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应
3、的化学反应速率最慢的是A(A)=0.5mol/(Ls) B(B)=0.3mol/(Ls)C(C)=0.3mol/(Ls) D(D)=1.6mol/(Ls)4下列关于CO2、SO2以及氮氧化物的说法正确的是A影响空气质量的气体污染物主要是CO2、SO2、NO2BSO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH5.6C氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还能形成光化学烟雾，破坏臭氧层D建高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度,从而降低对环境的污染5下列有关元素性质的递变规律不正确的是A碱性：NaOHKOHRbOH B原子半径： NaKRbC稳定性：HClH2SPH3 D氧化性：I2Br 2Cl 2F26短周期元素
4、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X2与Y的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料。下列说法错误的是A氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分子式为H2WX3B简单氢化物的沸点：H2XZH4CX与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为12D离子半径：X2Y7下列关于化学键的说法正确的是A非金属单质分子中一定含有共价键B离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键C离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键DMgF2中既含有离子键又含有共价键8重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子 B1H
5、与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1HO与DO的相对分子质量相同9下列应用不涉及氧化还原反应的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al 10设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA11电池与现代人的生活密切相关
6、，某同学为了研究原电池工作原理设计了如图所示的 装置。下列说法错误的是AX、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出BX、Y用导线连接时，银棒上的电极反应为Ag+e-AgCX、Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜D无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解12 在密闭容器中，SO2在400500下催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反 应放热的可逆反应。下列操作中不能加快正反应速率的是A使用催化剂 B适当提高反应温度C适当增加O2的用量 D及时移走生成的SO313利用下列反应不能得到括号中纯净物质的是A等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）B乙烯与水加成（乙醇）C氯气与苯用氯化铁作催化
7、剂反应（氯苯）D乙烯与氯气加成（1，2二氯乙烷）14下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是AHClO BH2O2 CSO2 DO315氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时负极反应如下：2H2+4OH-4e-4H2O，则下列说法中错误的是A产物为无污染的水，属于环境友好电池B在使用过程中，电解质溶液浓度会降低C正极反应为： O2+2H2O+4e-4OH-D电池使用过程中，负极材料的活性一定比正极材料大16通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2（g）+ O2（g） H1=+571.6kJ
8、mol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=+74.8kJmol117 现有下列有机反应：乙酸、乙醇制乙酸乙酯；由苯制环己烷；乙烯使酸性高 锰酸钾溶液褪色；由乙烯制备聚乙烯；由苯制硝基苯；由乙烯制备溴乙烷。 下列分类正确的是A属于取代反应 B属于聚合反应C属于加成反应 D属于氧化反应18 汽车尾气催化转化器可有效降低尾气中的
9、CO、NO和NO2等向大气排放。在催化 转化器的前半部发生的反应为2CO(g) 2NO(g) 2CO2(g) N2(g)。下列说 法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是ACO、NO、CO2、N2在容器中共存 BCO、NO、CO2、N2的浓度相等CCO的转化率100% DCO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化19 在一定条件下，将3mol A和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中， 发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2 min末该反应达到平衡， 测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是A2 min时，A的浓度为0.9molL-1
10、 BB的转化率为60%C2 min内A的平均反应速率为0.3 molL-1min-1 Dx 120下列装置可以分离乙醇和水的是 . A B C D主观题（共5题，共50分。）21（8分）I从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = 2H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_。（填“A”或“B”）下图是甲烷燃料电池工作原理示意图，请回答下列问题：电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _。电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。22（10分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验
11、。 .(1)将各一小条钠、钾、镁、铝分别投入到足量相同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的是 ，与盐酸反应最慢的是 。 (2) NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，说明NaOH的碱性大于NH3H2O，继而证明Na的金属性大于N，该设计不合理的理由是： 。.利用右图装置，可以验证非金属性的变化规律。 (3)右图装置中，A的名称是 ，D的作用是 。 (4)请设计实验验证氯的非金属性大于硫，供选用的药品是Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2：装置B中所装药品为 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 。 (5)若要证明非金属性：C Si，则A中加 、B中加
12、Na2CO3，观察到C中产生白色胶状沉淀，离子方程式为。23（8分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是_；C的结构简式是_；（2）E是一种具有香味的液体，由B+DE的反应方程式为_，该反应类型是_；（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是_；（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27C）进行应急处理写出由A制F的化学反应方程式_。24（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元
13、素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）A和B能形成的最简单化合物的分子式为_。（4）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_。（用离子符号表示）25（12分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用。下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质；回答下列问题：I、依据工艺流程回答下列问题：
