《2019-2020学年浙江省台州市临海沿江镇中学高一化学月考试卷含解析（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年浙江省台州市临海沿江镇中学高一化学月考试卷含解析（精编版）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年浙江省台州市临海沿江镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 下列变化中，需要加入还原剂的是（）A. Cl - Cl2B. FeCl 3 FeCl2C. C CO2D. KMnO 4K2MnO 4参考答案：B点睛：加入还原剂是为了把前面的物质还原为后面的物质，元素的化合价必须降低。有些反应，虽然化合价也有变化，但是不一定需要加入氧化剂或还原剂才能实现，如分解反 应、电解反应等等。2. 从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2I+Cl2=2Cl+I2，下列说法正确的是A I 具
2、有氧化性B Cl2 是还原剂C该反应属于置换反应D氯气的氧化性比碘强参考答案：CD略3. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4 +H2OB. 氧化铜溶于稀硫酸： 2H+CuO=Cu2+H2O C碳酸钙溶于盐酸： CO32-+2H+=CO2 +H2O D铁与氯化铁溶液反应： Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：B略4. 下列各组变化规律不正确的是（）A稳定性： HFHClHBrHIB 酸性： HClO4H2SO4 H3PO432+2+C. 离子半径： NOF NaMgI 2D. 沸点： F2 Cl 2 Br 2参考答案：D略5.
3、 氢气还原氧化铜： CuO + H2 Cu+ H2O，该反应中ACuO 作还原剂B. CuO 作氧化剂C. 铜元素化合价降低D氢气发生氧化反应参考答案：BCD6. 容量瓶上需标有以下五项中的温度浓度容量压强刻度线AB C D参考答案：A7. NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，48 g O2 和 48 g O3 含有的氧原子数均为3N AAA.1 mol L1 NaCl 溶液中含有Cl 的个数为 N C等质量的N 2 和 CO 所含分子数均为NAD标准状况下，22.4 L 的水中含有NA 个 H 2O 分子参考答案：A略8. 电解饱和食盐水，不能直接得到的物质是A氢气B氯气
4、C氢氧化钠D氯化氢参考答案：D略9. 下列反应的离子方程式正确的是33A. NaHCO溶液与醋酸： CO2? + 2CH33COOH = 2CHCOO? + HO + CO 2322B. 硝酸银溶液与铜：Cu + Ag= Cu+ Ag C将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H= 3Fe+ 4H 2OD盐酸和硅酸钠溶液反应：2H + SiO2- = HSiO （胶体）参考答案：323D略10. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）ACO CO2B FeCl3 FeCl22+C. MnO2 MnD. CaO Ca(OH) 2参考答案：A略B.D.11. 盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化
5、学品标志是A.C.参考答案：CA、图为自然品标志，与腐蚀性无关，选项A 错误； B、图为剧毒品标志，与腐蚀性无直接关系，选项B 错误； C、氢氧化钠有强腐蚀性，图为腐蚀品标志，选项C 正确； D、图为易燃液体标志，不是腐蚀物品标志，选项D 错误。点睛：本题考查危险品标志，难度不大，了解所给试剂的性质及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义判断。12. 2015 年 2 月，科学家首次观测到化学键的形成下列粒子之间存在化学键的是（）A. 质子与电子之间B. 水分子与水分子之间 C氧分子中氧原子与氧原子之间D氯化钠中钠离子与钠离子之间参考答案：C【考点】化
6、学键【分析】化学键是原子或离子之间强烈的相互作用，化学键包括共价键、离子键和金属键，分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，以此解答该题【解答】解： A化学键是原子或离子之间强烈的相互作用，质子与电子之间不存在化学键，故 A 不选；B分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，故B 不 选 ； C氧分子中氧原子与氧原子之间存在共价键，故C 选 ； D氯化钠中钠离子与氯离子之间存在离子键，钠离子与钠离子之间没有化学键，故D 不选故选 C13. 镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，相同条件下产生气体的体积(V) 与时间( t) 关系如图。反应中镁和铝的()A. 物质的量之比为3：2B. 质
7、量之比为3： 2C. 转移电子数之比为3： 2D. 气体的体积之比为2： 3参考答案：A【 详 解 】 镁 和 铝 分 别 与 等 浓 度 、 等 体 积 的 稀 硫 酸 反 应 ， 化 学 方 程 式 为 ：Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2； 2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2 ，A、相同条件下产生氢气的V 相等，则 H 2物质的量相等，根据化学方程式可求镁与铝的物质的量之比为3：2，选项 A 正确；B、相同条件下产生氢气的V 相等，则 H 2 物质的量相等，根据化学方程式可求镁与铝的质量之比为 24： 18=4：3，不是 3： 2，选项 B 错误；C、相同条件下
8、产生氢气的V 相等，则 H 2物质的量相等，根据化学方程式可求转移电子数之比与氢气的物质的量之比相等，为1： 1，选项 C 错误；D、根据图像，相同条件下生成的氢气的V 相等，选项 D 错误； 答案选 A 。14. 下列除去杂质的方法正确的是() A除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的铜网，收集气体B. 除去 CO2 中的少量 HCl：通入饱和Na2CO3 溶液，收集气体C. 除去 FeCl2 溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D. 除去 NaCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤参考答案：A15. 有 a、b、c、d 四种金属，将 a 与 b 用导线连
9、结起来浸入某电解质溶液中，b 不易腐蚀。将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a反应剧烈。将 Cu 浸入 b 的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu 浸入 c 的盐溶液里，有 c 的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d 、a、b、cB. b 、a、d、cC. d 、b、a、cD. d、c、a、b参考答案：A二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. （ 8 分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g 铜片与 12mL 18mol/L 浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（
10、1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。（ 2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：。（ 3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：。（ 4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的（母序号）： A.铁粉B.BaCl2 溶液C.银粉D.Na2CO3 溶液参考答案：填写字略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30 分）17. （ 8 分）称取 m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0 ）溶于水配成250.00 mL 溶液。移取 25.00 mL 溶液加适量 H2SO4 后用 KMnO4（c mol/L ）溶液滴
11、定4（ MnOMn2+， H2C2O42CO2），消耗 V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（ mol/L ）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用 KMnO4 滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：42 MnO+ 5 H 2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO 2 + 8 H 2Oc = 2 m/5V 126.0 10MnO4氧化 H2C2O4 是消耗 H的过程，开始由 H2C2O4 提供 H，溶液 pH逐渐提高，当达+2+到某 pH 时， MnO4 被 Mn 还原为 MnO2（红褐色沉淀）。18. 已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A 的结构简式为 或 参考答案：19. 按要求写化学方程式：（1） 一种单质还原一种化合物（2） 一种单质氧化另一种单质（3） 一种非金属单质还原一种氧化物（4） 同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（ 1） Zn2HClZnCl2H2（ 2） 2H2 O22H2O（ 3） C CO22CO（ 4） 2KMnO4K2MnO4MnO2 O2（或其他合理答案）
