《2019-2020学年湖北省恩施市利川初级中学高一化学上学期期末试题含解析（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年湖北省恩施市利川初级中学高一化学上学期期末试题含解析（精编版）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年湖北省恩施市利川初级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是A. NaHCO 3 和 NaHSO4 在水溶液中都能电离出H，故都属于酸式盐B. Na2CO3 和 NaOH 的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱C. Fe2O3、FeO 和 Fe3O4 都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物D. CH 4、NH 3 和 H 2O 都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质参考答案：A【分析】A、能电离出H+ 的盐
2、称为酸式盐；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；C、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；D、溶于水或在熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。【详解】 A 、能电离出 H+ 的盐称为酸式盐，NaHCO 3 和 NaHSO4 电离出的阳离子中除了金属离子，均还能电离出氢离子，故为酸式盐，故A 正确；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，Na2CO3 不是碱，而是盐，溶液显碱性， 是因为碳酸根水解，故B 错误；C、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Fe2O3、FeO都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物，但Fe3O4 能与酸反应生成两种盐，因此不是碱性氧化物，故C
3、 错误；D、CH 4、 NH3 和 H 2 O 都是非金属氢化物，其中CH 4、NH 3 都不能自身电离出离子，故都属于非电解质，水是电解质，故D 错误。答案选 A 。【点睛】本题考查了物质的分类，从定义上掌握非电解质、碱性氧化物和酸、碱、盐的概念是解题关键，选项C 是解答的易错点，注意四氧化三铁中铁元素的价态。2. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A. 用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸B. 用托盘天平称量8.75g 食盐C. 用 500mL 的容量瓶配制450mL 溶液参考答案：D. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的pH 为 3.5C试题分析： A 、量筒量取时能精
4、确到0.1mL ，无法量取 12.36ml 盐酸，故 A 错误； B、天平可精确到 0.1g，不能用托盘天平称取8.75g 氯化钠，故B 错误； C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL 的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL 的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml ，再量取 450ml 即可，故 C 正确； D、广泛 pH 试纸测得溶液的pH 值应是整数，故D 错误；故选 C。3. 碱金属钫 (Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是 .在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时 ,只生成化学式为F
5、r2O 的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸参考答案：C略4. 铅蓄电池是最早使用的充电电池，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是A. PbO2B. PbC. H2SO4D.PbSO4参考答案：B略5. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A稳定性B透明度C分散质微粒大小D能否发生丁达尔现象参考答案：C略6. 下列微粒中：12Mg 2+ O2，核外电子总数相同的是（）ABCD参考答案：B12Mg 2+ 的核外电子数为12-2=10 ，的核外电子数为10，的核外电子数为 17+1=18， O2- 的核外电子数为8+2=10 ，所以核外
6、电子总数相同的是；故选B。【点睛】本题考查了原子结构、离子中微粒之间的关系，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系：阳离子的核外电子数=质子数 -所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数 +所带电荷数。7. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H2参考答案：D略8. 下列各组顺序的排列不正确的是A. 离子半径： F-Na+ Mg2+Al 3+B. 热稳定性： HClH 2SPH3AsH3C. 酸性强弱： H3AlO 3H4SiO4H2CO3KNaLi参考答案：D略9. 制备硅单质时，主要化学反应如下：SiO2(石英砂 )2C(焦炭 )Si(粗硅)
7、2COSi( 粗硅) 2Cl 2SiCl 4，SiCl 42H 2Si( 纯硅 ) 4HCl ，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是() A为置换反应B. 均为氧化还原反应C. 为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D解析：在反应中Si 元素化合价升高，被氧化。10. “绿色化学 ”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济 ”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比） ：A分解反应B化合反应C复分解反应D置换反应参考答案：B11. 下列关于电
8、解质、非电解质的说法正确的是（） A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3 饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3 是弱电解质CHF 的水溶液中既有H+、F ，又有大量的HF 分子，因此HF 是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液参考答案：C【考点】电解质与非电解质【分析】 A 电解质必须是化合物；B在水溶液中或者熔融状态下能够完全电离的电解质为强电解质； C弱电解质只能部分电离，溶液中既存在电解质分子，又存在电解质电离产生的离子； D电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；【解答】解： A氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，
9、故A 错误；B碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B 错误；CHF 的水溶液中既有H+、F ，又有大量的HF 分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C 正 确 ； D导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液 中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故D 错误；故选： C12. 已知 KMnO 4 与浓 HCl 在常温下反应就能产生 Cl 2。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是：A只有 和 处C只有 和 处B只有 处D只有 、 、 处参考答案：D13. 下列实验装置设计正
10、确且能达到目的的是A实验：可用于吸收氨气，并能防止倒吸(氨气极易溶于水 ) B实验：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出C实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验：可用于对石油的分馏参考答案：BA 项，氨气极易溶于水，装置中导管直接插入水中，不能防止倒吸，故A 项错误；B 项，浓硫酸具有吸水性，小试管内饱和KNO 3 溶液会析出晶体，故B 项正确；C 项，浓硫酸稀释放热，改变温度进而导致配制溶液的浓度不准，同时容量瓶不能用于稀释溶液，故C 项错误；D 项，蒸馏时，温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管处，故D 项错误。综上所述，本题正确答案为B。14. 下列离子在溶液中能大量共存的是（
11、）。4A. Na+、CO32-、SO 2-、H+B. K+ 、AlO 2-、H+、Cl -3C. Fe2+、K +、H+、NO3-D. Al 3+、H+、NO-、SO 2-4参考答案：D略15. 已知断裂 1molH-H 要吸收的能量为436kJ，形成 1molH-N 放出 391kJ 的能量，氨气的结构如图，根据化学方程式N 23H 22NH 3， 1molN 2 与 3molH 2 反应时放热92kJ，则断裂 1molNN所需要的能量为(）A. 431kJB. 698kJC. 946kJD. 394kJ参考答案：C已知： H-H 键能为 436kJmol 1， H-N 键能为 391kJm
12、ol 1，设 NN的键能为x，对于反应 N2 （g） +3H2（g）2NH 3（ g） H=-92.4kJ mol 1，反应热 =反应物的总键能 -生成物的总键能，故x+3436kJmol 1-2 3391kJ mol 1 =-92.4kJ故选： C。mol 1 ，解得： x=945.6 kJmol 1，点睛：本题考查了反应热的有关计算、反应热与化学键键能的关系，解题关键：明确反应热与键能的关系，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能。二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. 用氯化钠固体配制1.00mol/L 的 NaCl 溶液 500mL，回答下列问题（1） ）请写出该实验的实
13、验步骤计算，称量，冷却，移液，洗涤并移液， 摇匀。（2） ）所需仪器为： 500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：。使用容量瓶前必须进行的操作是。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是 g（3） ）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或 “无影响”）容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：。定容是俯视刻度线：参考答案：。（ 1）溶解；定容（ 2）胶头滴管水； 29.3 ；检查是否漏（ 3）无影响偏低偏高略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30 分）17. A、B、C、D 四种元素， A 元素形成的 -2 价阴离子比氦的核外电子数多 8 个。 B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质。 C 为第三周期的第 IIA 族金属元素。 D的 M层上有 7 个电子。（1）填元素符号： A，B
