《2018年湖南省怀化市陈家滩乡中学高一化学联考试题含解析（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年湖南省怀化市陈家滩乡中学高一化学联考试题含解析（精编版）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018 年湖南省怀化市陈家滩乡中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是2?A. NaHCO3 溶液与醋酸： CO3+ 2CH 3COOH = 2CH3COO? + H 2 O + CO2B. 硝酸银溶液与铜：Cu + Ag = Cu 2 + Ag3422-C. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe O + 8H = 3Fe 3 + 4H OD. 盐酸和硅酸钠溶液反应：2H参考答案：+ SiO 3= H 2SiO3（胶体）D略2. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质
2、如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A萃取法B蒸发法C蒸馏法D 分液法参考答案：C略3. 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A. CH 3COOHB. CH 3 COONH 4C. SiO 2D. MgCl 2参考答案：B点睛：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，特别注意全部是非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键和共价键，如 NH 4Cl。nm+nm+4. 有 a x与 by两种简单离子 (x 、
3、y 全是短周期元素 ) ，已知 x比 y多 2 个电子层，下列说法正确的是Ax 只能是第三周期的元素Bab+n+m等于 10 或 16Cb 大于 5D y 不可能是第二周期元素参考答案：B5. 纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米(nm) 到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1nm=10-9 m)A. 有丁达尔现象B.浑浊不透明C.不能透过滤纸D. 所得分散系不稳定参考答案：A略6. 下列离子方程式不正确的是A. 氯化镁溶液中加入硝酸银溶液AgCl AgCl 3+2+2+B. 氯化铁溶液中加入铜FeCu Fe+CuC. 碳酸钙溶解于醋酸溶液中：CaC
4、O32 CH3COOH =Ca2+ 2CH3COOCO2 H2OD. 氢氧化镁溶于稀硫酸中Mg（OH） 22H2 Mg2H2O参考答案：B略7. 下列有关叙述正确的是 ()A. 硫原子的原子结构示意图：B. 过氧化钠的电子式：C. 原子核内有 8 个质子、 10 个中子的氧原子：D. 和互为同位素参考答案：B略8. 下列物质的电子式书写正确的是（）ANaCl：BH2S：C硫离子结构示意图：DNH 4I：参考答案：C略9. (不定项 ) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. FeCl3 溶液中： K +、 Na+、 SO42、SCN3B. 在强碱性溶液中：K +、Na +、
5、CO3、AlO 2 C在盐酸溶液中：K +、Fe2+ 、SO 2、NO 3 D与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K +、 HCO3、Cl 参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】 A 离子之间结合生成络离子； B强碱溶液中该组离子之间不反应； C离子之间发生氧化还原反应；D与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液【解答】解： A Fe3+、SCN结合生成络离子，不能共存，故A 不选；B. 强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B 选；3C. H+ 、Fe2+、 NO3发生氧化还原反应，或H+、 SO 2 、NO 3发生氧化还原反应，不能共存，故 C 不选；D. 与铝反应产生氢气的溶
6、液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO 3，故 D 不选；故选 B10. 下列排列有错误的是()A粒子半径： F Na Mg2 Al 3 B稳定性： HI HBrHCl HF C酸性： H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4D碱性： Al(OH) 3 Mg(OH)2 Ca(OH)2KOH参考答案：B11. 已知气态烃A 的密度是相同状况下氢气密度的14 倍，有机物AE 能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是A. A 分子中所有原子均在同一平面内B. A B所用试剂C. 分子式为的酯有 3 种D. 等物质的量的B、D 分别与足量钠反应生成气体的量相等参考答案：
7、C【分析】依题意可得气态烃A 的相对分子质量为142=28 ，即 A 为乙烯，由B 连续催化氧化可知， B 为乙醇， C 为乙醛， D 为乙酸，则E 为乙酸乙酯。 A 与水发生加成反应得到乙醇， 据此分析解答。【详解】 A 乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A 正确；B. 乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B 正确；C. 分子式为 C4H8 O2 且含酯基的同分异构体有4 种，即 HCOOCH 2CH 2CH 3、HCOOCH(CH 3 )CH 3、CH 3COOCH 2CH 3 和 CH3CH 2COOCH 3，故 C 错误；D. 金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气
8、，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正 确 ； 故选 C。12. 有关下列能量转化的认识不正确的是A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B人类使用照明设备是将电能转化为了光能C. 生物体内的化学变化在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案：D略13. 对下列物质分类全部正确的是（）纯碱食盐水石灰水 NaOH液态氧 KClO 3A碱：B盐：C纯净物：D混合物：参考答案：BA. 纯碱不是碱，属于盐，故A 错误；B. 纯碱和氯酸钾都属于盐类，故B 正确； C石灰水属于混合物，
9、故C 错 误 ； D液氧是纯净物，故D 错误；故选 B。14. 在一定条件下，将3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) 。2min 末该反应达到平衡，生成0.8mol D ， 并测得 C 的浓度为 0.2mol/L 。下列判断错误的是A. x=1B. B 的转化率为80%C. 2min 内 A 的平均反应速率为0.3 mol L-1min -1D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态参考答案：B【详解】 A. 平衡时生成的C 的物质的量为0.2mol?L -12L=0.4mol ，物质的
10、量之比等于化学 计 量 数 之 比 ， 故0.4mol： 0.8mol=x： 2 ， 解 得x=1， A项 正 确 ；B. 2min 末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A （ g） +B （ g） ?xC（ g） +2D（ g） 可 知 ， 参 加 反 应 的 B的 物 质 的 量 为 ： 0.8mol =0.4mol ， 故B的 转 化 率 为100%=40%，B项错误；C. 2min 内生成 0.8mol D，故 2 min 内 D 的反应速率v（ D）=0.2 mol?（ L?min ）- 1，速率之比等于化学计量数之比，故v（ A ）=v（ D） = 0.2 mol?（
11、 L?min ）-1=0.3 mol?（L?min）-1，C项正确；D. 容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D项正确； 答案选 B。15. 苯环结构中不存在碳碳单键和双键简单交替结构，可以作为证据的事实是：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯环中的碳碳键均相同经实验测得邻二甲苯仅有一种结构苯不因化学反应而使溴水褪色()AB CD 参考答案：D解析二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. （ 13 分）实验室需要0.2mol ?L 1CuSO4 溶液 250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（ CuSO4?5H2
12、O）和 4mol ?L 1 CuSO4 溶液两种试剂以配制该溶液是（2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4?5H 2O 的质量为g；如果用 4mol ?L 1 的 CuSO4溶液配制，需用量筒量取4mol?L 1 CuSO4溶液（3）用 4mol?L 1 的 CuSO4 溶液配制溶液所需的实验步骤有：a往烧杯中加入约100mL 水进行初步稀释，冷却至室温b用量筒量取一定体积4mol ?L 1 的 CuSO4 溶液于一烧杯中c计算所需4mol ?L 1 的 CuSO4 溶液的体积d盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e加水至液面离容量瓶刻度线1 2cm 处，改用胶头滴
13、管进行定容f洗涤烧杯和玻璃棒2 3 次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大 ”、“偏小 ”或“无影响”） d 步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：； e 步骤中，俯视刻度线：；（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是，在使用该仪器前必须进行的操作mL g 步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：参考答案：（1） 250mL 容量瓶；检查是否漏水；（2） 12.5； 12.5；（3） cbagfed；（4） 偏小 偏大 无影响【分析】（ 1）配制 250mL 溶液一定需要250mL 的容量瓶；使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏液；（2） 根据 250mL 0.2mol/L CuSO 4 溶液中溶质 CuSO4 的物质的量分别计算出需要CuSO4?5H 2O 的质量，依据稀释前后溶液中溶
