《2018年广西壮族自治区贺州市桂梧中学高一化学下学期期末试题含解析（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年广西壮族自治区贺州市桂梧中学高一化学下学期期末试题含解析（精编版）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018 年广西壮族自治区贺州市桂梧中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是() A Na2SO4 溶液和 MgCl 2 溶液B. Na2CO3 溶液和稀硫酸C. NaOH 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液D. Ca(OH) 2 和盐酸参考答案：A解析： A 项不具备复分解反应发生的条件，B 项有 CO2气体生成， C 项有 Fe(OH)3 沉淀生成， D 项有 H2O 生成，故选A 。2. 下列各物质中含氮原子数最多的是()A. 0.1mol
2、NH 4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.2041023 CO(NH2)2D. 0.2mol NH3H2O参考答案：C略3. Na2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A. Na2CO3 是碱B.Na2CO3 是盐C. Na2CO3 是钠盐D. Na2CO3 是碳酸盐参考答案：略4. 有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验： A、B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中， A 为负极； C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由 D 导线C； A、C 相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C 极产生大量气泡； B、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液
3、中，D 极发生氧化反应。据此， 判断四种金属的活动性顺序是AABCDB ACDBCCABDD BDCA参考答案：B略n(n 1) n(n 1) 5. 已知元素的离子aA、bB、 cC、dD下列叙述正确的是均是由同周期主族元素形成的简单离子。A原子半径： C DA B B原子序数： C D BA C离子半径： DCB AD单质的还原性：B A C D参考答案：B6. 下列叙述正确的是（）23A. 1mol 任何物质都含有约6.02 10个原子22B. 常温常压下， 4.6 g NO 2 气 体含有 6.02 10个 NO2 分子C. 常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O 2 所含分子
4、数相等23D标准状况下， 33.6 L H 2O含有 9.03 10个 H2O分子参考答案：B 7.分子式为 C8H16O2 的有机物 A，它能在酸性条件下水解生成B 和 C，且 B 在一定条件下能转化成 C。则有机物 A的可能结构有：A 1 种B 2 种C 3种D4 种参考答案：B8. 工业上制取ClO 2 的化学反应： 2NaClO 3 + SO2 + H2SO4 2ClO 2 + 2NaHSO 4，下列说法正确的是A. SO2 在反应中作还原剂B. NaClO 3 在反应中被氧化C. H2SO4 在反应中作氧化剂D. 1mol 氧化剂在反应中失去1mol 电子参考答案：A试题分析： A
5、、根据方程式可知，NaClO 3 在反应中氯元素的化合价从+5 价降低到 +4 价， 得到电子，被还原，作氧化剂，A 不正确； B、SO2 中硫元素的化合价从+4 价升高到 +6 价失去 2 个电子， SO2 在反应中被氧化，B 正确； C、硫酸在反应中不失去电子，也不得到电子，起酸性作用，C 不正确； D、1 mol 氧化剂在反应中得到1mol 电子， D 不正确，答案选 B。9. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应参考答案：C【答案】 C【解析】A化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A 错误； B分解反应不一定为氧
6、化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B 错误； C置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C 正确； D复分解反应一定不是氧化还原反应，故 D 错误；故选C。点睛：本题考查氧化还原反应与四种基本类型反应的关系，注意把握反应的特点，举出实例是答题的常见方法。置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。10. 国际无机化学命名委员会在1989 年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18 列。如碱金属为第1 列，稀有气体元素为第18 列。按此规定，下列说法中错
7、误的是()A第 9 列元素中没有非金属元素B只有第 2 列元素原子的最外层有2 个电子C第 17 列为卤族元素D在整个 18 列元素中，第 3 列元素种类最多参考答案：B略11. 在核电荷数为 120 的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（）A1 种B 2 种C3种D4 种参考答案：B略12. 如果你家里的花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A. 过滤B.蒸馏C.分液D.萃取参考答案：C略13. 在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为 Mg/mol) 溶于 1L 水中，所得溶液密度为 dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()mol/LABCD参考答案：A略14. 上海染
8、色馒头事件曾一度引起人们的恐慌，该公司在馒头中添加了一种叫做柠檬黄的物质，食用染色馒头会出现一些过敏反应，柠檬黄的化学式为C16 H9N4O9S2Na3，下列相关叙述正确的是（）A、柠檬黄是由七种元素组成的B、柠檬黄是混合物C、柠檬黄的相对分子质量为534D、氢氧元素质量比为1 1参考答案：C略15. 下列化学用语中，不正确的是（）A. 钠离子结构示意图为：B. 质子数为6，中子数为 8 的原子为： C CH 、 D 、 T 互 为 同 位 素D液态的氯气称为氯水参考答案：D考点：原子结构示意图；核素 专题：化学用语专题分析： A钠原子失去一个电子形成钠离子；B元素符号的左上角为质量数； C质
9、子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素； D氯水是氯气的水溶液解答：解： A钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子结构示意图为：，故 A 正确；14B质子数为6，中子数为 8 的原子为： 6 C，故 B 正确；CH、D、 T 质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确； D液态的氯气是液氯，氯水是氯气的水溶液，故D错误 故选 D点评：本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、结构简式书写等，难度不大二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. 某校环保小组学生处理污水样品时，需要配制450mL0.1mol/L 硫酸。（1） 如图所示仪器中
10、，配制上述溶液肯定不需要的仪器是 （填字母），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。（2） 如果用 5.0mol/L 的硫酸来配制上述硫酸，则需该硫酸的体积为 。（3） 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 （填字母）。A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水接近标线 l 2cm 处，用滴管加蒸馏水至标线D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4） 定容时，若仰视刻度线，则所配溶液物质的量浓度参考答案： (填“
11、偏大 ”“偏小 ”不“变 ”。)(1)C玻璃棒、烧杯(2) 10.0mL(3)AD(4) 偏小试题分析：本题考查物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择和误差分析。（1） 配制 450mL 溶液必须选用500mL 容量瓶，配制需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 500mL 容量瓶、胶头滴管，肯定不需要的仪器为分液漏斗，答案选C。除了图中仪器，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。（2） 根据 c（浓溶液） V（浓溶液） =c（稀溶液） V（稀溶液）， 5.0mol/LV （浓溶液）=0.1mol/L500mL， V （浓溶液） =10.0mL 。（3） A 项，使用容量瓶前必须检查它是否漏水，正确；B 项
12、，容量瓶用水洗净后，无需润洗，若用待配溶液润洗则使得所配溶液浓度偏高，错误；C 项，配制溶液时，如果试样是固体，称好的试样不能直接倒入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移入容量瓶中，错误；D 项，定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，正确；答案选AD 。（4）定容时，若仰视刻度线，所配溶液体积偏大，所配溶液物质的量浓度偏小。点睛：配制物质的量浓度溶液定容时仰视、俯视的分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。三、综合题（本题
13、包括3 个小题，共 30 分）17. (9分) 某化学反应2A(g)B(g) D(g) 在4种不同条件下进行（仅有一种条件不 1同）， B 和 D 的起始浓度为0，反应物 A 的浓度 (mol L下表：) 随反应时间 (min) 的变化情况如根据上述数据，完成下列填空：(1) 实验 1 从第 min 后一定达到化学平衡，实验4 比实验 1 反应速率快的原因主要是 。假定实验3 反应进行了30min 时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为。(2) 实 验3比 实 验1的 反 应 速 率( 填 “ 快 ” 或 “ 慢 ”)， 原 因 是 。(3) 如果 2A(g)B(g) D(g) 是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验 1 相比， 放出的热量多，理由是 。(4) 实验 的反应速率最快，快的原因可能是 。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快； 0.03mol/(L min)(2) 快浓度大，反应速率加快(3)实验 1实验 1 中 A 反应的程度大，反应的物质的量多(4)2 ；使用了催化剂(2) 乙， （各 1 分）18. 下列物质属于钠盐的是Na2OCH3COONaNaHSO
