《2022年湖南省益阳市龙洲中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省益阳市龙洲中学高一化学上学期期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省益阳市龙洲中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是XYZA干冰氧化物纯净物B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应参考答案：D2. 向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 molL1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A. 16.8 g B. 21.6 g C. 23.2 g D. 26.4
2、 g参考答案：C试题分析： Fe2O3、FeO、Cu刚好被H+完全溶解且溶液中不含Fe3+，根据2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知在原来固体中Fe2O3和Cu的物质的量之比为11，即n(Fe2O3)=n(Cu)，根据H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO) =0.8mol ；根据质量守恒：160 g/moln(Fe2O3)+72 g/moln(FeO)+64 g/moln(Fe2O3)=29.6 g 解得：n(Fe2O3)= n(Cu)=n(FeO)=0.1mol ，用CO完全还原得到固体的质量：0.3 molFe和0.1 molCu ，质量是56 g/mol0.3 mol+64 g/
3、mol0.1 mol=23.2 g ，故选项C正确。3. 为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是（）AHCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强BA中锥形瓶中生成CO2气体CB中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体DC中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解参考答案：B解：A盐酸是强酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性CSi，则酸性：H2CO3H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱，故A错误；B要确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强
4、弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，故B正确；CNa2CO3和HCl、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的NaHCO3溶液除去A中挥发出的HCl气体，故C错误；D硅酸不溶于水，所以其预期现象应该是出现白色沉淀，故D错误；4. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、SO42、CO32,现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3(aq)有沉淀产生； 第二份加足量NaOH(aq)加热后，收集到气体0.04mol； 第三份加足量BaCl2(aq)
5、后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的（ ）AK+一定存在 B100mL溶液中含有0.01mol CO32CCl 一定存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：A略5. 1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的 ，为我国蛋白质的基础研究和实际应用开辟了广阔的前景。A.牛胰岛素 B.猪胰岛素 C.羊胰岛素 D.酵母丙氨酸转移核糖核酸参考答案：A6. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D
6、蒸馏、萃取、分液参考答案：C略7. 对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：下列说法中，不正确的是A. 上述反应的原子利用率是100%B. 对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D. 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 参考答案：D略8. 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是AO2的能量一定高于SO2的能量 B2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案
7、：B略9. 下列离子方程式中书写正确的是（ ）A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al6OH= Al(OH)4H2B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34OHAl (OH)4参考答案：C10. 下列说法中错误的是( )。 ACO燃烧是放热反应 BH2SO4与NaOH反应是放热反应 CCaO与H2O反应是吸热反应 DCaCO3受热分解是吸热反应参考答案：C略11. 下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯
8、可选用的固体碎块是()A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐参考答案：B解析：生石灰与水反应放出大量的热。12. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A酸雨是pH小于7的雨水BCO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成C目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO2参考答案：C13. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯参考答案：D略14. 下列含有共价键的离子化合物的是 ANa2O BCaCl2 CNH4Cl DH2O2参考答案：C略15. 下列说法正确的是（ ）A油
9、条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。B用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性。C苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。D液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验。参考答案：BA、明矾为KAl（SO4）212H2O，含Al3+，适量对人体无害，过量对人体有害，可使人记忆力减退、智力低下，A错误。B、食醋主要成分为CH3COOH，水垢主要成分为CaCO3，两者反应生成CO2，2CH3COOH+CaCO3=CO2+H2O+Ca（CH3COO）2，说明醋酸酸性大于碳酸，B正确。C、焰色反应是物理变化，体现的元素的性质，苏打和小苏打都
10、含有钠元素，火焰都呈黄色，但没有发生化学变化，C错误。D、氨气溶于水，呈碱性，红色石蕊试纸变蓝，不能用蓝色石蕊试纸，D错误。正确答案为B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）
11、写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=_ molL-1。（若不存在或不确定则此空不填）参考答案：(1)CO32- Na+、H+、Al3+、 Mg2、NH4+ (2)NH4+ + OH = NH3H2O (3)2：1 10.7g (4)存在 0.08 解析：无色废水中没有Fe3+；根据实验确定存在Na+，根
12、据实验确定有SO42-，根据实验结合图像可知，溶液中有H+、NH4+、Al3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；根据硫酸钡沉淀93.2g求出n(SO42-)=0.4mol，根据图像，求出n(Al3+)=nAl(OH)3=0.8mol-0.7mol=0.1mol，n(NH4+)=0.7mol-0.5mol=0.2mol和n(H+)=0.1mol，生成,0.1mol氢氧化铝消耗0.3molNaOH，则生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠为0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，即含有镁离子0.05mol；根据电荷守恒，阳离子电荷总物质的量=0.1+0.2+0.1
13、3+0.052=0.7mol，阴离子电荷总物质的量=0.42=0.8mol，可能含有硝酸根离子，则钠离子至少0.1mol。(1)根据上述分析，废水中一定不存在的阴离子是CO32-，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、 Mg2、NH4+，故答案为：CO32-；Na+、H+、Al3+、 Mg2、NH4+；(2)实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化的阶段发生反应的离子反应方程式为：NH4+OH-=NH3?H2O，故答案为：NH4+OH-=NH3?H2O；(3)根据上述分析，在原溶液中=，沉淀的最多时含有0.1mol氢氧化铝和0.05mol氢氧化镁，质量=0.1mol78g/mol+0.05mol58g/mol=10.7g，故答案为：2：1；10.7g；(4)根据上述分析，若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18 molL-1，即含有钠离子0.18mol，则含有NO3-0.08mol，c(NO3-)=0.08molL-1，故答案为：存在；0.08。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D四种单质在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合成甲、乙、丙；C和D可化合成丁已知甲、乙、丙的每个分子中都含有10e，并且甲、乙、丙、丁有以下关系。回答下列问题：（1）单质B的化学式_；（2）A乙甲C反应方程式_；（3）若丙丁
