《2022年湖南省株洲市石峰区第六中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省株洲市石峰区第六中学高三化学下学期期末试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省株洲市石峰区第六中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）ANa2SO3和NaOH BNaHSO3 CNaHSO3 和Na2SO3 DNaOH和NaHSO3参考答案：D略2. 将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是 13 23 17 27 任意比 A B只有 C D参考答案：D略3. 下列相关实验不能达到预
2、期目的的是相关实验预期目的A.在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响B.向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火柴头含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响参考答案
3、：C略4. 某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为 阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 A、B2A B、BA2 C、B7A4 D、B4A7参考答案：B5. A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（） ABCAB与C均不存在同素异形体BX一定是酸性氧化物CB的氢化物比A、C的氢化物稳定DY与NaOH溶液反应只能生成两种盐参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由A、B、C三种短周期元素位置关
4、系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，据此解答【解答】解：由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，A氧元素单质存在氧气、臭氧，磷元素单质存在白磷、红磷，故A错误；BX为氮的氧化物，不一定是酸性氧
5、化物，如NO、NO2等，故B错误；C非金属性ONP，故O氢化物比N、P的氢化物稳定，故C正确；D若Y为P2O5，与氢氧化钠反应可以生成磷酸钠、磷酸二氢钠、磷酸一氢钠三种盐，故D错误，故选C【点评】本题考查位置性质关系应用，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握，难度不大6. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A.单质的化学活泼性：WXYZ B.最外层电子数：WXYZC.单质的氧化能力：WXYZ D.元素的最高化合价：WXYZ参考答案：B略7. 在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2
6、+和Fe3+物质的量之比为（）A1：1B2：1C3：2D4：1参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算【分析】由信息可知铁与硝酸反应生成Fe2+和Fe3+，反应掉铁的质量与生成NO的质量之差为3.2g，利用质量关系和电子守恒来计算【解答】解：n（Fe）=0.1mol，生成NO的质量为5.6g3.2g=2.4g，n（NO）=0.08mol，设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y，则，解得x=0.06mol，y=0.04mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为0.06mol：0.04mol=3：2，故选C8. 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A氯化铵和碘都可以用加热法进行
7、提纯B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质参考答案：C略9. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是( ) A.晶体中与每个K+距离最近的K+有12个B.晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13个O2-D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:1参考答案：AD略10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙
8、述正确的是A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L0.5 mol ? L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na202固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA参考答案：D11. 下列说法正确的是 A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略12. 化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是A向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B光导
9、纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁参考答案：略13. 锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是 A. 反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 C. 反应中共消耗97.5 g Zn D. 反应中共转移3 mol电子参考答案：B略14. 关于 Na2 CO3和NaH C
10、O3下列说法不正确的是（ ）A可以用加热的方法除去Na2 CO3中的NaH CO3B分别向Na2 CO3和NaH CO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaH CO3C可以用Ca( OH)2 溶液区分Na2 CO3和NaH CO3溶液DNa2 CO3比NaH CO3易溶于水参考答案：C略15. 常温时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A. pH=5. 5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(O
11、H)B.W点所表示的溶液中：c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)C. pH = 3. 5的溶液中：c(Na) +c(H) -c(OH) -c(CH3COOH)= 0. 1molL-1D.向W点所表示的1.0L溶液中通0.05mol HCl 气体(溶液体积变化忽略)：c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减
12、少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。(3) 能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）如图所示，通电5min后，第极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合
13、液的体积为200mL，求通电前A池原混合溶液中Cu2+的浓度。 参考答案：0.025molL-118. 将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，回答下列问题：（1）写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式_。（2）计算原镁条的质量。参考答案：（1）Mg3N2 + 8HCl = 3 MgCl2 + 2 NH4Cl （2）加入热碱前，体系是含Mg2、Na、NH4、Cl的电解质溶液。n(Cl)n(HCl)1.8 molL10.05L0.09moln(Na)n(NaOH)0.9 molL10.02L0
