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1、精选优质文档-倾情为你奉上溶解度曲线及其应用1溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。2溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。3不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。4溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。5溶解度曲线的特征是：（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；（3）极少数固
2、体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。6溶解度曲线的应用：（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；（4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO3可用降温结晶法。下面举一例来说明溶解度曲线的应用。图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t1时，a、b、c溶解度大小的顺序是_。（2）m点表示在t3下，a溶液是_溶液，b溶液是_溶液，c溶液是_溶液。（3）n点表示在t2时，_和_物质的_相同。（4）在t3时，a、b、c分别
3、在50g水里达到饱和，冷却到t1，析出晶体最多的是_。（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是_；要从c溶液中提取c最好采用的方法是_。（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是_。溶解度练习题一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 乙丙B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱
4、和溶液D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙7（10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是： A.t2时，甲、乙的溶解度相等 B. t3时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液C乙的溶解度受温度影响很小Dtl时，乙的溶解度大于甲的溶解度二分析题1. （10内江2）20时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20时_；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是_。ABC0 t1 20 t2 温度/g40溶解度2. 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： t2
5、0C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。 20时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。3.(10日照)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45时的溶解度为_；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是_；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于_（填“甲”、“乙”）曲线。4（2010辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线： (1)当温度为 时，A物质与B
6、物质的溶解度相等。 (2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。5（2010甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题: （1）t1时，a物质的溶解度 b 物质的溶解度 （填“”、“”或“=”）。 （2）将t2时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1，析出晶体最多的是 物质。 （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状 态。图中、两个状态中，溶液属于不饱和状态的 是 ，状态最不稳定的是 。 6（10河南）右图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)30时，该物质的溶解度为 g。 (2)50时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的
