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1、广西壮族自治区柳州市第二十中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为 A.Al B.P C.Ar D.K 参考答案：D略2. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是() A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同参考答案：C略3. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 （
2、 ）A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌参考答案：B略4. 在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是A负极发生还原反应B电子通过导线由铜片流向锌片C只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H+2e-=H2D负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大参考答案：D5. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均
3、为0.15 molL1DSO3为0.4 molL1参考答案：B略6. 人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是A 亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+ D维生素C被Fe3+氧化参考答案：ABC略7. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中, 破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ, 破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中, 正确的是A. Q1+Q2Q3 B. Q1+
4、Q22Q3C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q22Q3参考答案：D略8. 一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A B C D全部参考答案：B略9. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A温室效应 B光化学烟雾C臭氧空洞 D酸雨参考答案：D试题
5、分析：A温室效应与CO2有关系，A错误；B光化学烟雾与氮氧化合物有关系，B错误；C臭氧空洞与SO2没有关系，C错误；D、酸雨的形成主要与SO2的排放有关系，D正确，答案选D。10. 下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强参考答案：C略11. 某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是： （
6、） ASO2和NaOH溶液BCO2和NaOH溶液 CO2和水 DCl2和NaOH溶液参考答案：C略12. 原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是（ ）A拉瓦锡 B道尔顿 C门捷列夫 D波义耳 参考答案：B略13. 如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是参考答案：B略14. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂参考答案：B略15. 下列物质的分离方法正确的是 用升华法分离碘和氯化
7、铵的混合物 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和硝基苯的混合物用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5）和乙酸乙酯（沸点为77.5）的混合物A- B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 m
8、L气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_。参考答案：(1) 反应产生气泡的快慢（1分） 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（1分）（2分）(2) 分液漏斗（1分） 收集40 mL气体所需要的时间（2分）首先明确实验目的：比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果；（1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H2O2，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；氯离子中氯为-1价，有还原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可发生氧化还原反应，应排除Cl-的干扰；（2
9、）“收集40 mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe3、Cu2催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一
10、位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. 金属冶炼的原理与过程：。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采
11、、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。19. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第步涉及的分离实验方法是_（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是 ； 。（2）第步所得固体B的成分是_（填化学式）。（3）第步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。（保留一位小数）参考答案： （1）过滤； Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O； SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2O （2）Fe2O3； （3）氨水 （4）略
