《广西壮族自治区柳州市林溪中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区柳州市林溪中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区柳州市林溪中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学在做电解食盐水的实验时，误用铜棒做两极材料，请判断下列说法正确的是()A完全电解后，得到CuCl2溶液B电解完全并放置一段时间后，得到蓝色沉淀和NaCl溶液C电解一段时间后，NaCl溶液浓度可能变小D电解后溶液中的NaCl质量一定不变参考答案：B阳极反应Cu2e=Cu2，阴极反应2H2e=H2，余下OH，一段时间之后Cu2会与OH在两极之间部分反应生成Cu(OH)2，电解过程中不消耗NaCl，只消耗水，所以剩余的N
2、aCl溶液浓度可能变大或不变(饱和溶液)，溶液中NaCl质量可能变小(饱和溶液，析出晶体)或不变。2. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g) C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（）A.平衡向逆反应方向移动 B.平衡不会发生移动 C.C的质量分数增大 D.C的质量分数可能减小 参考答案：D略3. 下列有关金属的说法正确的是（ ）A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
3、D体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2参考答案：D【考点】金属晶体【分析】A、金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，而不是所有的核外电子；B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子的定向移动，产生电流；C、金属原子在化学变化中失去的电子数多少和还原性无关；D、利用均摊法来计算原子的个数【解答】解：A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，故A错误；B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子定向移动而产生电流的结果，故B错误；C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，故C错误；D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个
4、数为1+8=2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8+6=4，原子的个数之比为2：4=1：2，故D正确故选D4. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A能将电能转换成化学能 B电子从碳棒经外电路流向铁棒 C. 碳棒发生氧化反应D总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2参考答案：D略5. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为（）A(b-2c)/aB(2b-4c)/a C(2b-c)/a D(b-4c)/a参
5、考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算【分析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4+OHNH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2+SO42BaSO4可知每份含有SO42cmol根据溶液不显电性，计算出每份中NO3的物质的量，再根据c=计算【解答】解：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4+OHNH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2+SO42BaSO4可知每份含有SO42cmol令每份中NO3的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol
6、1=cmol2+n1解得n=（b2c）mol每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3）=mol/L即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L故选B6. 对于以下反应：A（s）3B（g） 2C（g）D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是A容器的体积不再发生变化BB的生成速率和D的反应速率为31C混合气体的密度不随时间变化DB、C、D的分子数之比为321 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m参考答案：C7. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能
7、源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列传述正确的是A天然气是二级能源 B石油是二级能源C煤是一级能源 D焦炉煤气是一级能源参考答案：C8. 下列化学用语书写正确的是A乙烯的结构式：C2H4 B氮气分子的电子式： CNaCl的电子式： D. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3参考答案：D略9. 某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为43，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（ ）AC3H4 BC7H8 CC9H12 DC8H10参考答案：C略10. 将足量的下列各种液体分别与溴水混合充分振荡静置后，混合液
8、分为两层，原溴水层几乎呈无色的是（ ）氯仿 1-己烯 碘化钾溶液A. B.只有 C.只有 D.参考答案：A11. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42) 参考答案：CD12. 苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水： +HONO2 NO2+H2O，该反应属于A加成反应 B中和反应 C取代反应 D复分解反应
9、参考答案：C略13. 美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝融合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 （）.原子半径：.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则()().铝钠合金若投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出.若不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出越多，则铝的质量分数越小参考答案：D略14. 下列有机物中加入溴水，充分振荡后静置，观察到水层变为无色，有机溶液层为橙黄色，该有机物是A苯 B1-己烯 C1，3-丁二烯 D乙醛参考答案：A略15. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 ACH2=CHCN BCH2=CHCHCH2 参
10、考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）如右图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)： 。(2) 制备该气体的化学方程式是： 。(3) 收集该气体的方法是： 。(4) 检验该气体是否收集满的方法是： 。(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是: 。参考答案：(1)NH3 (2)略 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱
11、和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。 （2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减
12、小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2）。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2移向电池的 （填“正”或“负”）极。参考答案：（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g) =CH3CH2OH(g)+ H2O(g) H=74.66kJ/mol（3） O2 + 2H2O + 4e = 4OH 2CH3OH + 3O2 + 4OH = 2CO32 + 6H2O ; 1.2mol （4）CH3OH6e+3O2-= CO2+2H2O（2分） 18. 用电子式表示下列化合物的形成过程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2参考答案：略19. 在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3H2O作电解质溶液灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?参考答案：HAc和NH3H2O是弱电解质，其电离度很小，因此灯泡亮度很差。而将两溶液混合后，生成易电离的强电解质，NH4Ac，因此灯泡亮度增强。
