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1、藁城一中高三化学第三次月考化学试题注意：1、试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2、满分值：100分，考试时间：90分钟。3、可能用的相对原子质量：Na：23 Ba：137 H：1 O：16 C：12 Fe：56 S：32第卷（选择题，共46分）一、选择题（包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1 改变以下条件，能提高反应物活化分子百分数的是温度浓度压强正催化剂 （ ） A B C D 2下列说法正确的是 ( )A光导纤维的主要原料是二氧化硅 B制取玻璃的原料是石灰石和粘土C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3 下列试
2、剂的保存方法，错误的是： （ ）A浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存 B NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中保存C红磷放在广口瓶中密闭保存，白磷在煤油中保存 D HF酸在塑料瓶中保存4 下列变化不能通过一步反应实现的是：CuCuSO4 SO2H2SO3 SiO2H2SiO3 SiO2Si Na2CO3Na2SiO3 SSO3 （ ）。 A、 B、 C、 D、5 下列实验报告记录的有关SO2的实验现象正确的是（ ）来源:高考资源网ZXXK来源:高考资源网浓硫酸6某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过如右图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕
3、色，则下列推断正确的是（ ）A干燥管内固体为碱石灰 B原气体中一定有NO和O2C原气体中一定有NH3、NO和CO2 D原气体中一定没有HCl、Br2和CO272S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为（ ） mol 8下列叙述正确的是 （ ）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，反应速率不改变
4、9某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应： A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是 （ ） 原混和气体的体积为升 原混和气体的体积为升; 反应达平衡时气体升; 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升; A B C D10. 下列事实：硝酸的酸性比磷酸强 氮气与氢气化合比磷与氢气化合容易 NH3比PH3稳定 N2比P单质稳定，能说明氮的非金属性比磷强的是 （ ）A B C D 11下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42 pH=11的溶液中：CO3
5、2、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、NH4+由水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO 无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3 A B C D12据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 （ ）A使用催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2O
6、H和H2O可提高CO2和H2的利用率13碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是（ ）A瓶中产生的沉淀是碳酸钡 BZ导管出来的气体中无二氧化碳C瓶中产生的沉淀是硫酸钡 DZ导管口不会有红棕色气体出现14. 在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时容器内c(N2)为0.5mol/L，若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达平衡时容器内c(N2（ ） A. 1molN2和3molH2 B. 2molNH3和1molHe
7、C. 2molNH3 、1molN2和3molH2 3 、2和215.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL16下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 （ ）石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba（NO3）2溶液品红溶液A B C只有 D17. 有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某
8、同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验结论正确的( )A. Na2SO3已部分氧化 B. 加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C. 加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO3 D. 此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化18在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是 ( )A、化学反应速率：乙甲 B、平衡后的浓度：乙甲C、SO2的转化率：乙甲 D、平衡后SO2的体积分数：乙甲19、化学反应 X2(
9、g)+Y2(g) 2XY(g)；H0 达平衡状态时，图中符合勒沙特列原理的是( )A B C D20如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的 （ ）A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮 D水、二氧化氮21. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是： （ ）碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 溴化亚铁溶液与氯气 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A. B. C. D. 22 已知碱能除去硝酸尾气
10、：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ; NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（ ）A. 1 mol O2和4 mol NO2 B. 1 mol NO和4 mol NO2C. 1 mol O2和4 mol NO D. 4 mol NO和1 mol NO223下列说法正确的是（ ） A. 其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B. 对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C. 对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的
11、浓度一定增大D. 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大第卷（非选择题，共54分）二：推断题24（9分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： ；G： 。（2）写出下列变化的反应方程式：AD： ；GE： 。25(6分) BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。已知； BGO中，锗处于其最高价态； 在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构； BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是 和 。（2）BGO晶体的化学式是 。（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式为 。三：实验题26（13分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1、SO42、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加 AgNO3溶液有 白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体（已折算成标准状况下的体积）c
