《2021年浙江省宁波市兰江中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年浙江省宁波市兰江中学高一化学上学期期末试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年浙江省宁波市兰江中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（）A B C D参考答案：C2. 下列物质分类正确的是()ACu(OH)2难溶于水，属于盐BSO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物CNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐DHCl气体溶于水电离成H和Cl，属于离子化合物参考答案：B3. 对于反
2、应中的能量变化，表述正确的是 A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量 C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应参考答案：A略4. 一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、 c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2molL1、0.3 molL1、0.16 molL1，则下列判断不合理的是 Ac1c2=23 BX、Y的转化率不相等 C平衡时，Y和Z的生成速率之比为34 Dc1的取值范围为0c10.28 molL1参考答案：B5. 根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素11
3、4X(此元素尚未命名,暂以X代替其元素符号)下列说法正确的是A该元素原子核外有6个电子层 B该元素原子最外层电子数为4C该元素为非金属元素 D其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4参考答案：B略6. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) B若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)参考答案：A略7. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解
4、质的是( ) AHClO B Cl2 CNaHCO3 DCO2参考答案：略8. 在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MH（x+2y）（放热反应）达到化学平衡时，下列有关叙述错误的是（）A容器内的气体压强保持不变B每吸收y mol H2则需消耗1 mol MHxC若向容器内通入少量氢气，则反应速率v（放氢）v（吸氢）D增加MHx（s）用量使其过量，也不能将H2完全吸收参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素【分析】MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）H0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，A平衡时气体的物质的量不变，容器内气体压强保持不变；B该反应为可逆
5、反应，不能完全转化，吸收ymol H2需大于1mol MHx；C若向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，则v（放氢）v（吸氢）；D为可逆反应，不可能完全反应【解答】解：A反应前后气体体积不等，如压强不变，可说明达到平衡状态，故A正确；B由方程式计量关系可知每吸收y mol H2则需消耗1 mol MHx，故B正确；C通入少量氢气，平衡正向移动，则v（放氢）v（吸氢），故C错误；D为可逆反应，不可能完全反应，故D正确故选C9. “嫦娥四号”使用了Pu核电池，核素Pu的中子数为A. 94B. 144C. 238D. 332参考答案：B【分析】根据质量数=质子数+中子数进行求解。【详解
6、】Pu的质量数为238，质子数为94，中子数为：238-94=144，答案选B。【点睛】本题考查核素、元素的知识，解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核一般是由质子和中子构成的。10. 下列说法中正确的是（ ）A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率参考答案：D略11. 将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ） A3
7、: 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 4参考答案：D12. 下列关于物质的检验说法正确的是（ ）A. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2B. 钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾于酒精灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C. NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D. 待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-参考答案：A试题分析：A、能使品红褪色，加热后又能恢复颜色的气体只有二氧化硫，所以A正确；B、钾元素的焰色反应时必须用蓝色的钴玻璃滤去黄光，才能观察到紫色
8、，所以B错误；C、铵根离子的检验，应该向待检液中加入氢氧化钠溶液并加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明原溶液中有铵根离子，所以C错误；D、加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能是碳酸根，也可能是碳酸氢根，或亚硫酸根或亚硫酸氢根，所以D错误。13. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。下列关于生活中的一些做法科学的是 A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B废旧电池的回收利用可防止污染环境C用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） D用氢氧化钠的浓溶液洗涤衣服上的油污效果好参考答案：AB14. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/
9、L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：2参考答案：B15. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ）正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnH2SO4DCuZnCuSO4参考答案：D【分析】原电池中，负极锌失电子发生氧化反应，正极溶液中的Cu2+得电子转化为Cu单质，则可选择铜做正极，电解质溶液可选硫酸铜或氯化铜溶液即可，再依据原电池的工作原理作答。【详解】电极总反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn失电子作负极，因正极反应为：Cu2+2e-=Cu，所以选取含有C
10、u2+的溶液作为电解质溶液，正极选择比锌不活泼的铜即可，D项正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶（1）实验时选用的仪器有（填入编号）（2）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是（填入编号）A定容时超过刻度线B定容时俯视刻度线C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶E量取浓硫酸时仰视量筒F将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线参考答案：1. EGCHF
11、2.BDE 考点：溶液的配制 分析：（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选取实验仪器；（2）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，配制100mL溶液只能用100mL容量瓶；设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18mol/LVmL=1.0mol/L100mL解得V=5.6mL，故应选择10mL量筒；根据操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有：EGCHF，故答案为：EGCHF；（2）A定容时超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故
12、A错误；B定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对所配溶液的浓度无影响，故C错误；D在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E量取浓硫酸时仰视量筒，则浓硫酸的体积偏大，配制出的溶液的浓度偏高，故E正确；F将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故F错误故选BDE点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别
13、上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO参考答案：按纯净物、混合物、单质、化合物等分类18. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）19. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_、X与Z反应方程式为 （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分写出工业上用以实现反应II的离子方程式_，反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是_（STP），（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。写出Y的化学式_，写出单质X与铁红反应的化学方程式_，写出反应I的离子方程式_。
