《2020年山东省烟台市海阳育才中学高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年山东省烟台市海阳育才中学高三化学月考试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年山东省烟台市海阳育才中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是最简单的一种烃），以下结论不正确的是 A上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 B上述转化关系所涉及的化合物中有两种是电解质 C上述转换关系所涉及的化合物有三种属于氧化物 D上图所示反应均为氧化还原反应 参考答案：B2. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. A金属元素是同
2、周期中金属性最强的元素C. 元素的原子均有相同的质子数和中子数D. A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略3. 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸参考答案：A本题通过电化学知识意在考查考生的电化学知识和考生对问题的分析、处理能力。图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料为Zn或其他可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A
3、项错、B项正确；该装置也可是原电池，此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C、D项正确。4. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关有叙述中错误的是A的化学性质与相同 B的原子序数为53C的原子核外电子数为78 D的原子核内中子数多于质子数参考答案：C试题分析：中131为该原子的质量数，53为该原子的原子序数、核电荷数、质子数，根据中性原子核内质子数=核外电子数，故该原子核外电子数为53，故C正确。考点：原子结构、原子表示5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的
4、是A向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba2+4OH+2SO42-+ Al3+=2BaSO4+2H2O+ AlO2B向NaHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2 H+SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+2H2OC向0. 1molLl、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA- +OH-=A2+H2OD向1L lmolL1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2： 2Cl2 +2Fe2+2Br=4Cl-十2Fe3+ Br2参考答案：D试题分析：A、因为加入过量Ba(OH) 2，缺少NH4OH=NH3H2O，故错误；B、SO42完全沉淀，
5、说明NaHSO4少量，离子反应方程式为HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，故错误；C、0.1molL1的NaHA溶液pH=1，说明HA完全电离，因此离子反应方程式为HOH=H2O，故错误；D、Cl22Fe2=2Fe32Cl，根据量的关系，剩下n(Cl2)=0.5mol，Cl22Br=2ClBr2，Br有剩余，Cl2完全反应，因此反应的离子反应方程式为2Cl22Fe22Br=4Cl2Fe3Br2，故正确。6. 生活中碰到的某些问题，常涉及到一些化学知识，下列分析不正确的是。AMg(OH)2和Al(OH)3均受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃性气体，分解产物MgO和Al2O3能
6、较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应C某雨水样品采集后放置一段时间，pH由468变为428，是因为水中溶解了较多的CO2D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 参考答案：C7. 化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是( ) A1mol L水解可以消耗2molNaOH B双酚A与苯酚
7、互为同系物 C与M含相同官能团的同分异构体还有2种 DL、双酚A和M 均能与溴水发生加成反应参考答案：C略8. 下列叙述正确的是()。A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个CC 单键参考答案：B略9. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-924 kJmol-1） 下列说法正确的是 （ ） A2c1c3 Ba+b=924 C2p2p3 D
8、参考答案：B略10. （2000天津、江西卷）6.NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子（） A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D略11. 下列叙述正确的是 A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略12. 下列各组溶液中，各离子能大量共存的是 A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3
9、+、NH4+、Cl-、I- BpH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO-3、SO2-4 C水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br- D溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32、NO3-参考答案：B略13. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：答案：C14. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是根据元素原子最外层电子数的
10、多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 A只有 B C D全部正确参考答案：C略15. 某溶液中含有NO3、SiO32、Al(OH)4、S2等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶
11、液中离子数目大量减少的是（ ）A只有S2 BS2和NO3CSiO32、S2和NO3 D四种离子都减少参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6molL1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。（1）锌
12、镀层完全反应的标志是 。（2）如何检验铁片已经洗净 。方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn2OH2H2OZn(OH)42H2。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6molL1 NaOH溶液中。回答下列问题：（3）装置中导管a的作用是 。（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温；由A向B中滴加足量NaOH溶液；上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是 （填序号）。（5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 m
13、L（已知Zn的密度为7.14g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为Vm L / mol）。则镀锌铁皮的镀层厚度为 cm。（写出数学表达式）参考答案：（1） 反应速率突然减小 。（1分）（2）取最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则铁片已洗净。【或用玻璃棒蘸取最后一次洗出液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净】 。（2分）（3）装置中导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH溶液能顺利滴下（1分）。（4）操作的顺序是 （2分，回答或给1分）。（5）镀锌铁皮的厚度为 cm。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；同答下列问题：(1)F的名
