《2020年安徽省淮南市孙庙中学高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年安徽省淮南市孙庙中学高三化学模拟试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年安徽省淮南市孙庙中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为()A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g参考答案：D略2. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 （ ） A乙烯 乙炔 B苯 己烷 C己烷 环己烷 D苯 甲苯参考答案：D略3. 已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的各一
2、种。它们互相反应的情况如下表所示“”表示生成沉淀；“”表示产生气体；“”表示无明显现象；“”表示实验未做。则c 是 （B） A. Ca(OH)2 B. Ca(HCO3)2 C. Ba(NO3)2 D. Na2CO3 参考答案：答案：B 4. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH（g）+H2O（g）4H2（g）+2CO（g） bCH3CH2OH（g）+0.5O2（g）3H2（g）+2CO（g） 则下列说法不正确的是A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2 H2（g）+O2
3、（g）=2 H2 O（g） 参考答案：A5. 下列离子反应方程式正确的是 A用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 B腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ C以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+参考答案：D略6. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：DA项由
4、溴丙烷水解制丙醇属水解反应，由丙烯与水反应制丙醇属加成反应。B项由甲苯硝化制对硝基甲苯属取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸属氧化反应。C项由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷属加成反应。D两个反应均属水解反应（取代反应）。【命题意图】考查有机反应基础知识和有机反应类型。7. 下列有关实验原理或操作正确的是 ()A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2B配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2 参考答案：B略8. 关于图所示的原电
5、池，下列说法不正确的是 ACu为正极，Zn为负极B该装置能将化学能转化为电能C电子由铜片通过导线流向锌片D正极反应为 2H+ + 2e H2参考答案：C略9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3+Cu2+Fe2+ BFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O428H+NO9Fe3+NO14H2O C用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3H+Na+CO2H2O D往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH= AlO2+ 2BaSO4+ 2H2O参考答案：B略10. 下列
6、溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/LBNaHCO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（H2CO3）c（CO32）CCH3COONa溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）DNa2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较【分析】A根据物料守恒判断；B根据物料守恒和电荷守恒判断；C根据溶液是酸碱性及电荷守恒判断；D根据物料守恒判断【解答】解：A根据物料守恒得c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故
7、A正确；B根据物料守恒得c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32），c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32 ）+c（OH），所以得c（OH）=c（H+）+c（H2CO3）c（CO32），故B正确；C醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以c（OH）c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故C正确；D根据物料守恒得c（Na+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S），故D错误；故选：D11. 200时，116 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2
8、O2反应，反应后固体增加了36g，则原混合物的平均式量为（ ） A58 B116 C232 D464参考答案：C略12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：H+、Al3+、Cl、SCNBpH12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32、SO42C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D通入足量CO2后的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO3参考答案：B略13. 下列说法不正确的是（）A. 钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C. 石英是制造光导纤维的原料。
9、也是常用的半导体材料D. 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOX等的排放量参考答案：CA钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故A正确；B工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故C错误；DCO、NOx在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，故D正确；故选C。14. 下列反应的离子方程式正确的是（）A向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2OB向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：
10、Ba2+2HCO3+2OH2H2O+BaCO3+CO32C向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32D向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OHAl（OH）3参考答案：A解：A向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的离子反应为2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故A正确；B向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2+HCO3+OHH2O+BaCO3，故B错误；C向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故C错误；D向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为Al3+
11、4OHAlO2+2H2O，故D错误；故选A15. 下列叙述正确的是（） A不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高C在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的:比较等体积0.5mol/L硫酸、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积.实验原理：(用离子方程式表示)
12、。实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是 ，不选其它两种金属的理由是 。实验步骤： 甲同学设计的实验装置： 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是： 。 按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论： 反应开始时的速率：v(H2SO4) v(HCl) v(HAc)(用“”、“”、“”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)v(HCl) v(HAc)； 最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4) V(H2/HCl) V(H2/HAc)。问题讨论： 量筒的规格由 决定。 对结论“”、“”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是 。 根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是 。大学无机化学对此问题将有科学的解释。参考答案：答案：实验原理 2HMgH2Mg2 2CH3COOHMgH2Mg2CH3COO(2分)实验用品 Mg Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应
