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1、2020-2021学年山东省莱芜市实验中学(老一中)高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，0.1000mol/L NaOH溶液分别滴20. 00mL 0.1000 mol/L盐酸和20. 00mL0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图。下列说法正确的是（A表示Cl或CH3COO）A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na) = c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D当0 mLV(NaOH)20. 00 mL时
2、，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A) c(Na+)c(H+)c(OH)参考答案：B略2. 下列离子方程式正确的是 ks5u A用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2 = NO 2NOH2OBNH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NHOH NH3H2OC铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO= 3Fe22NO4H2ODNaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OHH= H2O参考答案：D3. 下列说法正确的是A纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相B将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1
3、mol?L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管参考答案：A略4. 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）AFeBr2与Cl2BBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca（OH）2参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程
4、式表示，以此来解答解答：解：ACl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+H2O，则能用同一离子方程式表示，故B选；CHCl少量时，发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；DNaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程
5、式表示，故D不选；故选B点评：本题考查与量有关的离子反应的书写，明确量对化学反应的影响是解答本题的关键，题目难度较大5. 下列有关反应的离子方程式正确的是AFe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4 + 8H+ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OBNH4HCO3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：NH4+ + OH NH3H2OCFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 2Fe3+ + 4Cl + Br2D溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：CH2BrCOOH + NaOH CH2BrCOONa + H2O参考答案：C略6. 参考答案：D7. 下列判断正确的是 A
6、冰熔化时，分子中HO键发生断裂 B白磷与红磷在一定条件下可互相转化，发生的变化属于物理变化 C酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体D三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键参考答案：D8. 已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O，其中x的取值为A1 B3 C5 D7参考答案：B略9. 在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A一定有碘离子 B可能含铁离子C可能有氯离子 D不含硝酸根离子参考答案：
7、B略10. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子的大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略11. 下列离子化合物电子式不正确的是参考答案：C略12. 一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 molHI(g) ，在中充入2 mol
8、H2和2 mol I2(g)，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于1参考答案：C解析：A、由于条件是恒容绝热，容器、中分别从正、逆方向达平衡，中放热，中吸热，达平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，故A错误；B、容器、中平衡温度不同，反应的平衡常数不相同，故B错误；C、中放热，中吸热，达平衡时容器中温度比中高，结合升温平衡逆向移动知中的气体颜色比容器中的气体颜色深，故C正确；D、若恒温时容器、中形成等效平衡，容器中H2的转化率与容器中
9、HI的转化率之和等于1，但本题条件是恒容绝热，平衡时温度不同，故D错误。故答案选C。13. 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（ ） A0.15mol/L B0.225mol/L C0.3mol/L D无法计算参考答案：B14. A、B、C、D、E是原子序数依次地增大的五种短周期主族元素，其原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，且B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）A.A、B、D一定在不同周期 B.A、D可能在同一主族C.C和D的单质可能形成离子化合物 D.D、
10、B、C原子的最外层电子数依减小参考答案：D略15. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A加成反应 B水解反应 C氧化反应 D酯化反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】(1) 称取碳素钢6.0g，放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：_，检验是否有Fe2+应选用下列_(选填序号)试剂。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸
11、性KMnO4溶液乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。(2)装置B中试剂的作用是_(3)用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：_。(4)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_(选填序号)。aA
12、之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间(5)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是_。参考答案：(1)铁表面被钝化(意思相近均给分)；(2) Fe+2H+Fe2+H2(或2Fe3+Fe3Fe2+) d； 0.80(或80%)；(3)检验SO2是否除尽； (4)C+2H2SO4 CO2+2SO2+2 H2O；(5)c；(6)D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏
13、试剂和加热各占0.5分18. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质
