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1、2020-2021学年四川省雅安市名山县第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学反应2AB2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。（1）升高温度时，C的量增加，此反应_。是放热反应 是吸热反应 没有显著的热量变化 原化学平衡没有发生移动（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么_。平衡不移动 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 C的浓度会增大（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么_。A是气体、C是固体 A、B、C都是气体 A、C都
2、是固体 A是固体、C是气体参考答案： 2. 从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是蒸馏过滤静置分液加入足量金属钠通过足量CO2 加入足量NaOH溶液加入乙酸与浓硫酸混合液加热加入足量的三氯化铁溶液A B C D参考答案：D略3. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A. H2(g)I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g) C. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) D. C(s)CO2(g) 2CO(g)参考答案：A略4. 反应aA(g)+bB(g) cC(g) 有如下性质： v正K1c(A)ac(B)b，v逆K2c(C
3、)c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的A.a倍 B.b倍 C.2a倍 D.2a+b倍参考答案：D5. 在20时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是ACH4 BC2H4 CC3H6 DC7H16参考答案：B6. 下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）A油脂属于酯类 B油脂是高级脂肪酸甘油酯C油脂可以制肥皂 D油脂是高分子化合物参考答案：D略7. 由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸根，对应的酸根不正
4、确的是 A、碳碳酸根 B、硫硫酸根 C、氮硝酸根 D、磷磷酸根参考答案：C略8. 向溶液中加入溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是 A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的K小于CuS的K C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 参考答案：B略9. 有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述： 1mol甲烷与等物质量的Cl在光照条件下反应生成lmool一氯甲烷 能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸 O1 mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的C0224 L 以上五种有
5、机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛 常温常压下，甲烷、甲醛呈气态 l50时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强， 烷燃烧前后体积不变 下列组合正确的是 A B C D参考答案：B略10. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A减少二氧化硫的排放 B减少含铅废气的排放C减少氟氯代烃的排放 D减少二氧化碳的排放参考答案：C考点：氟氯代烷对环境的影响 分析：氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，与臭氧层无关，故A错误
6、；B、铅废气的对人体有较大危害，与臭氧层无关，故B错误；C、氟氯代烃在高空中发生化学反应，释放出高能的Cl原子和F原子，与O3反应而消耗O3，减少大气中平流层的臭氧浓度，导致大量紫外线辐射到地球，造成较大危害，故C正确；D、二氧化碳与温室效应有关，与臭氧层无关，故D错误故选C点评：本题考查臭氧层的保护，题目难度不大，注意臭氧空洞、温室效应、酸雨等环境污染的形成和防治11. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH，向右移动且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2（SO4）3固体C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100，使pH=6参考答案：B【考点】水的电离【分析】
7、能使电离平衡H2O?H+OH向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析【解答】解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4Na+H+SO42，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离
8、子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选：B12. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数参考答案：B13. 符合通式且与溴反应生成1，4-二溴-1-丁烯，这种烃的结构简式是A BCD参考答案：C14. 甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率 A甲快 B乙快
9、C相等 D无法确定 参考答案：D15. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A3-甲基戊烷 B2-甲基戊烷C2-乙基丁烷 D3-乙基丁烷参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。ks5u丙实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 、 、 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊
10、试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。 a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可得到乙醛。图中丙处导管应倾斜的原因是 。本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为 。参考答案：2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热加热 冷却 乙醛 乙醇 水 氮气 乙酸 c 蒸馏使冷凝的乙醇蒸汽易于回流CH3CH2OHCH3CHO+H2 ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平
11、面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。18. 亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。Co（NH3）5NO2Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。参考答案：略19. 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：（1）Pt(a)电极是电池的 极，电极反应式为 ；Pt(b)电极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 。（2）电池的总反应方程式为 。（3）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有 mol。参考答案：（1）负极（1分），CH3OH+H2O6e CO2+6H+；（2分）还原（1分），O2+4H+4e 2H2O。(2分)（2）2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O(2分)（3）（2分）
