《2020-2021学年四川省凉山市西昌裕隆中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年四川省凉山市西昌裕隆中学高二化学上学期期末试卷含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年四川省凉山市西昌裕隆中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(I)0.1 molL1的溶液中： Na、Fe3、ClO、SO42B由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中Ba2 K+ NO3BrC0.2 molL1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、ClD加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl参考答案：B略2. 吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是A.鸦片 B吗啡C阿斯匹林D
2、. 冰毒参考答案：C阿斯匹林是一种常见药品，不属于毒品。3. 现有反应CO+H2O(g)CO2+H2，已知1mol CO和2mol H2O(g)在某一温度下反应生成CO2 0.7mol。在其他条件不变时，只将H2O(g)由2mol改为4mol，则生成CO2的物质的量可能为 A0.5mol B1.2mol C0.83mol D1mol参考答案：C略4. 第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A、金刚砂 B、金刚石 C、单晶硅 D、二氧化碳参考答案：C略5. 甲醛、乙酸和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数37%，则碳元素的质量分数为（ ）A27%B28%C54%D无法计算参考答
3、案：C考点：元素质量分数的计算专题：计算题分析：根据混合物中氧元素的质量分数计算出碳元素与氢元素的总的质量分数，甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为6：1，据此计算解答：解：在混合物中，只有C、H、O三种元素，氧元素的质量分数为37%，则碳元素和氢元素的总的质量分数为137%=63%，在甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，所以碳元素的质量分数为63%=54%，故选C点评
4、：本题考查混合物中元素的质量分数的计算，难点是利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算6. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 A B C D参考答案：D7. 以下能级符号不正确的是 （ ）A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f参考答案：D试题分析：能层等于能级
5、数，即第三能层有三个能级，有s、p、d，没有f能级，故选项D正确。8. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 （ )A240 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器B向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗D用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出参考答案：B略9. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是AHCl BO2 CNH3 DCO 参考答案：BD略10. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪
6、”分别指A纤维素、油脂 B蛋白质、烃类 C淀粉、油脂 D蛋白质、油脂参考答案：B略11. 常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 A、0.1 mol/L的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 B、pH=6的醋酸用水稀释100倍 C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D、0.1 mol/L的硫酸100 mL跟0.2 mol/L NaOH溶液100 mL完全反应参考答案：A12. 烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCHCHR可以氧化成RCHO和RCHO。在该条件下，下列烯烃可分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是ACH3CHCH(CH2)2CH3 BCH2CH(
7、CH2)3CH3CCH3CHCHCHCHCH3 DCH3CH2CHCHCH2CH3参考答案：AC13. 下列叙述正确的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B具有相同质子数和电子数的两种粒子，有可能一种是分子，一种是离子C稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大D元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化参考答案：略14. pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH4。则250C时，将0.1molL-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是( ) n(H+)； c(H+)c(OH)；c(OH)+ c(F)； ； A B C D参考答案：D略15.
8、 下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇作原料来制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1
9、,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度g cm-30.792.20.71沸点78.513234.6熔点一l309-1l6回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；（5）若产物中有少量未
10、反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)a氢氧化钠溶液 b碘化钠溶液 c饱和NaHSO3溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。参考答案：（1）d（2分） （2）c（2分） （3）溴的颜色完全褪去（2分）（4）下（1分）（5）c（2分） （6）蒸馏（2分）（7）减少溴的挥发；（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为 酸，
11、B为 酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH 7（填“”、“”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是 参考答案：（1）强； 弱； （2）2a518. 鉴别四氯化碳和乙醇两种有机溶剂应该使用什么方法是最简单？书写出鉴别的原理和实验的步骤。参考答案：往不同溶剂中加水，乙醇和水互溶，四氯化碳就和水分层了。解析：主要利用二者与水混合时在水中的溶解性不同：四氯化碳难溶于水，而乙醇十一溶于水的，所以，依照混合后是否分层即可以区别这两种物质。19. 一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。已知：E的结构简式为I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回
12、答下列问题：(1) E的分子式是_；B的结构简式是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_，名称是_。(3)在反应?中，属于取代反应的是和_(填写编号)；(4)写出反应的化学方程式 (5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2 mol CO2气体，请写出符合条件的J的所有的结构简式 参考答案：（1）C8H16O4 （2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）（2分）（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；
