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1、精选优质文档-倾情为你奉上2020年密云区高三一模考试 化 学 试 题 2020.04可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Fe 56Cu 64第一部分（选择题 共42分）1.下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A铁红用作颜料B84消毒液杀菌C纯碱去污D洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HCl2. 化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是A在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B. 燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体的排放C. 加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为 75%3. 能用离子方程式 2H+ + CO32=
2、CO2+H2O 表示的是A. NaHSO4 和 Na2CO3B. H2SO4 和 BaCO3C. CH3COOH 和 Na2CO3D. HCl 和 NaHCO34 . 设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol 氨基（-NH2）含有电子数目为 10 N AB2 g H218O 中所含中子、电子数目均为 N AC. pH1 的 H2SO4 溶液 10 L，含 H的数目为 2N AD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阳极失去的电子数为 2 N A专心-专注-专业5.下列解释事实的方程式不正确的是A. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO42=BaSO4B. 硫酸
3、亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O C. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3 + OH = CO32 + H2O D向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2 = Ag2S + 2Cl6.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A. 氨气遇到 HCl 气体后产生白烟B. 品红溶液通入 SO2 气体后褪色C. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl2 变蓝D. 在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色7.已知： 下列说法中正确的是A. 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B. 顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C高温有利于生成顺-2-丁烯D等物质的
4、量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)C. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D. N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)9.下列说法正确的是A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.室温下，在水中的溶解度：乙醇 苯酚 乙酸乙酯C.分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼10. X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素XYZ单质与H2反
5、应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7AY的含氧酸均为强酸 B最外层电子数ZYC. 气态氢化物的稳定性YX D. Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键11.利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是abc实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa 溶液酸性：碳酸苯酚BBr2 的苯溶液铁屑AgNO3 溶液苯和液溴发生取代反应C浓盐酸酸性 KMnO4溶液碘化钾溶液氧化性:Cl2 I2D饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液乙炔具有还原性12.常温下，向 20.00 mL 0.100 0 molL-1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 molL-1 的 N
6、aOH溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A在滴定过程中，c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) BpH5 时，c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. pH7 时，消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00 mLD. 在滴定过程中，随 NaOH 溶液滴加 c(CH3COO-)持续增大13.乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为A11B21C23D3214.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是A由中
7、的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B红棕色气体表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应第二部分（非选择题 共58分）15（10 分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。（2）工业上合成氨的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)过程中能量变化如下图所示。 该反应是 反应。（填“放热”或“吸热”）在反应体系中加入催化剂， E 2 会 。（填“增大”或“减小”或“不变”） 若要增大 NH3 产率，可采取的措施有 。（填字母）a. 升高温度b增大压强
8、c不断分离出 NH3（3）利用下图所示装置探究 NH3 能否被 NO2 氧化。 C 装置中制取 NO2 反应的离子方程式是 。某同学认为 NH3 能被 NO2 氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到 B 装置中红棕色消失。下表为不同时间下观察到的现象时间1 分钟2 分钟3 分钟现象红棕色未消失红棕色未消失红棕色未消失请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条） 、 。16.(9 分)以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2和金属硫酸盐)为原料， 生产 Al(OH)3 并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下： （1）焙烧过程均会产生 SO2，用于吸收 SO2的试剂可
9、以是 。（2）添加 1 CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 500 焙烧(不添加 CaO 的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于 。 700焙烧时，添加 1 CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低的主要原因是 。223（3）向含大量 AlO 的滤液中通入过量 CO ，得到 Al(OH) 白色沉淀,发生该反应的离子方程式为 。（4）FeS2与滤渣中 Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，理论上 1mol FeS2完全参与反应生成的 Fe3O4的物质的量为 mol。17.(13 分)化
10、合物 H 是一种光电材料中间体。由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的官能团名称是 。（2）试剂 a 是 。（3）D 结构简式为。（4）由 E 生成 F 的化学方程式为 。（5）G 为甲苯的同分异构体，其结构简式为 。（6）下图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。MN 的化学方程式是 。18.(12 分) CO2 是地球上取之不尽用之不竭的碳源,将 CO2 应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。（1）由 CO2 转化为羧酸是 CO2 资源化利用的重要方法。.在催化作用下由 CO2 和 CH4 转化为 CH3COOH 的反应历程示意图如下。 在合成
11、CH3COOH 的反应历程中，下列有关说法正确的是 。（填字母）a该催化剂使反应的平衡常数增大bCH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂c由 XY 过程中放出能量并形成了 CC 键 该条件下由 CO2 和 CH4 合成 CH3COOH 的化学方程式为 。.电解法转化 CO2 制 HCOOH 的原理如右图。写出阴极 CO2 还原为 HCOO的电极反应式： 。电解一段时间后，阳极区的 KHCO3 溶液浓度降低，其原因是 。（2）由 CO2 合成甲醇是 CO2 资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2 和H2 可发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2
12、O(g) H 有利于提高合成 CH3OH 反应中 CO2 的平衡转化率的措施有 。（填字母）a使用催化剂b加压c增大初始投料比 nCO2 / nH2 研究温度对于甲醇产率的影响。在 210 290 保持原料气中 CO2 和 H2 的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。H 0（填“”或“”）,其依据是 。19（14 分）某实验小组探究 SO2 与 Cu(OH)2 悬浊液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备 SO2，将 SO2 通入 Cu(OH)2悬浊液的反应中。B 中出现少量红色沉淀；稍后，B 中所得溶液呈绿色，与CuSO4 溶液、CuC
13、l2 溶液的颜色有明显不同。 排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是 ，关闭弹簧夹。打开分液漏斗旋塞，A 中发生反应的方程式是 。（2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验： 在氧气流中煅烧红色固体的目的是 。 根据上述实验可得结论：该红色固体为 。（3）实验三：为探究 B 中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：i. 向 4 mL 1 mol/L 的 CuSO4 溶液中通入过量 SO2，未见溶液颜色发生变化。ii. 取少量 B 中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。查阅资料：SO2 在酸性条件下还原性较差。实验 i 的
