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1、物质结构与性质题型1分子、离子、原子的组成、结构与性质真题回顾1 下列叙述正确的是()A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B中子数为146、质子数为92的铀(U)原子UC.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 D短周期第A族与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构2 下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C非金属元素组成的化合物中只含共价键D含有共价键的化合物一定是共价化合物3 (1)2013新课标全国卷，37(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(2)(2013新课
2、标全国卷，37改编)Ni2的价层电子排布图为_。F、K、Fe、Ni四种元素中的第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(3)2012新课标全国卷，37(3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_。(4)2012江苏，21(1)Mn2基态的电子排布式可表示为_。得分技巧1 构成原子的粒子及粒子间的关系(1)构成原子的粒子2 熟记常见的等电子微粒(1)“10电子”的微粒分子离子一核10电子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核10电子HFOH三核10电子H2ONH四核10电子NH3H3O五核10电子CH4NH(2)“18电子”的微粒分子离子一核18电子ArK、Ca2、Cl、S2、P3二
3、核18电子F2、HClO、HS三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F六核18电子N2H4、CH3OH其他微粒C2H63 澄清化学键与化合物的关系说明：(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。(3)熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。4 基态原子的核外电子排布(1)排布规律能量最低原理：原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。泡利原理：每个
4、原子轨道上最多容纳2个自旋状态不同的电子。洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。洪特规则特例：能量相同的轨道处于全充满、半充满或全空的状态时原子是比较稳定的。如 (2)表示形式电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，如K：1s22s22p63s23p64s1。电子排布图：每个小框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如碳原子：5 元素第一电离能的周期性变化(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小。(2)同一主族，随着电子层数的增加
5、，元素的第一电离能逐渐减小。(3)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。对点集训1 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数 DO与S2具有相同的质子数和电子数2 下列有关化学键的叙述，正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键 B水溶液能导电的化合物一定是离子化合物C
6、化合物MgO、SiO2、 SO3中化学键的类型相同DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高3 按要求填空： 第三周期中，3p轨道半充满的元素是_，3s轨道半充满的元素是_，3s电子数与3p电子数相同的元素是_，3p电子数为2s电子数2倍的元素是_，电负性最大的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(填元素符号)4 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素
7、符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。题型2分子的空间构型与杂化方式真题回顾4 (1)2013山东理综，32(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。 (2)(2013海南，19改编)H2O分子空间构型是_，其杂化形式为_。化合物COCl2中心原子的杂化轨道类型为_。(3)2013江苏，21A(4)(5)SO的空间构型为_写出一种与SO互为等电子体的分子的化学式：_。Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl
8、2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。规律方法1 共价键(1)分类:共价键配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤对电子，另一方(B)具有能够接受孤对电子的空轨道，可表示为AB。(2)描述共价键的参数：2 用价层电子对互斥理论判断分子空间构型(1)价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。分子或离子中心原子的孤电子对数分子或离子的价层电子对数电子对空间构型分子或离子的立体构型名称CO202直线形直线形SO213平面三角形V形H2O24
9、正四面体形V形BF303平面三角形平面三角形CH404正四面体形正四面体形NH04正四面体形正四面体形NH314正四面体形三角锥形3 判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型的一般方法(1)看中心原子有没有形成双键或三键，如果有1个三键，则其中有2个键，用去了2个p轨道，则为sp杂化；如果有1个双键则其中有1个键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。(2)由分子的空间构型结合价电子对互斥理论判断。4 熟记常见杂化轨道类型与分子构型规律杂化轨道类型参加杂化的原子轨道分子构型示例sp1个s轨道，1个p轨道直线形CO2、BeCl2、HgCl2sp21个s轨道，2个p轨道平面三角形BF3、B
10、Cl3、HCHOsp31个s轨道，3个p轨道等性杂化正四面体CH4、CCl4、NH不等性杂化具体情况不同NH3(三角锥形)、H2S、H2O(V形)对点集训5 (1)在SiO、SO、CH3OH、CS2、CCl4五种微粒中，中心原子采取sp3杂化的有_(填序号，下同)，分子中所有的原子均在同一平面的有_，CS2属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有_个键，_个键。其中心原子采取_杂化轨道方式，COCl2分子的空间构型为_。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5=Fe(
11、s)5CO，反应过程中，断裂的化学键只有_键，形成的化学键是_。题型3晶体结构与物质性质规律方法1 氢键对物质性质的影响(1)关于氢键:表示为AHB(A、B为N、O、F，表示共价键，表示氢键)。氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间。(2)氢键对物质性质的影响：溶质分子和溶剂分子间形成氢键，溶解度骤增。分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高；有些有机物分子可形成分子内氢键，则此时的氢键不能使物质的熔沸点升高。2 物质熔沸点高低比较规律(1)一般情况下，不同类型晶体的熔沸点高低规律：原子晶体离子晶体分子晶体，如：金刚石NaClCl2；金属晶体分子晶体，如：NaCl2
12、。(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔沸点就越高，如：金刚石石英碳化硅晶体硅。(3)形成离子晶体的阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点就越高，如：MgOMgCl2，NaClCsCl。(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔沸点就越高，如：AlMgNa。(5)分子晶体的熔沸点比较规律：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔沸点就越高，如：HIHBrHCl；组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔沸点就越高，如：CON2；3 晶胞中微粒数目的计算方法均摊法熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目ANaCl(含4个Na，4个Cl) B干冰(含4个CO2)CCaF2(含4个Ca2，8个F) D金刚石(含8个C)E体心立方(含2个原子) F面心立方(含4个原子)对点集训6 (1)C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是_。(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与_个氮原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为_，氮化铝晶体属于_晶体。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测Ni(C
