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1、 常见的酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第一课时）一、学习目标1、认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂。2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。二、自主学习（学习导引：自学课本48-50页，填写）1完成下表:加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞后溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液2.请根据已有的知识完成下列各空。(1)将你知道的酸写下来： 、 、 等。酸溶液显酸性，石蕊试液遇酸变 色，酚酞试液遇酸 色。(2)将你知道的碱写下来： 、 、 等。碱溶液显碱性，石蕊试液遇碱溶液变 色，酚酞试液遇碱溶液变 色。三、合作探究【探究】实验101，记录
2、实验现象，完成表格【交流讨论】1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律。2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【小结】石蕊：酸性 中性 碱性 色 色 色酚酞：酸性 中性 碱性 色 色 色检验溶液是否为酸性选择 指示剂；检验溶液是否为碱性选择 或 指示剂。【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？【探究】自制指示剂，填写下表：自制指示剂 在不同溶液中的颜色稀盐酸氢氧化钠溶液牵牛花月季花紫卷心菜胡萝卜【小结】 、 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。【拓展】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则
3、该雨水呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”）。四、检测反馈1某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（ ）A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）ABCD滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸3.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂，将得到的指示剂分别滴入到澄清石灰水和食醋中。植物名
4、称植物颜色浸取液颜色在不同溶液中所呈现的颜色澄清石灰水食醋牵牛花蓝紫红棕色黄绿粉红月季花大红玫瑰红橙黄粉红萝卜花紫紫红黄绿粉红丝瓜花黄绿黄绿黄黄（1）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称） 。（2）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。（3）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（ ）A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食盐水五、课堂小结请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？六、知识要点一览(一)酸碱指示剂（简称指示剂）1.概念：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2.常见的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
5、结论：酸红碱蓝紫石蕊，酸无碱红无酚酞。注意：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定该物质一定就是酸或碱。九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱课题2 常见的酸和碱(第二课时)一、学习目标1、 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途。2、 认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。3、 知道酸的相似化学性质。二、自主学习（学习导引：自学课本50-53页，填写）1.常见的酸有盐酸 (写化学式，下同)、硫酸 、硝酸 、碳酸 、醋酸 。人体胃液中含有 ，可帮助消化。2.填写浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味3.归纳盐酸和硫酸的主要用途用途盐酸(HCl)重要化工产品；用于金属表面 、制造药
6、物(盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有 ，可帮助消化。硫酸(H2SO4)重要化工原料；用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 等；浓硫酸有 性，在实验室中常用它做 4. 稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。切不可将 倒进 里。5.浓硫酸有强烈的 ，所以，使用时要注意安全；如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 冲洗，然后涂上3%-5%的 溶液。6.石蕊溶液遇酸溶液变成 色，酚酞溶液遇酸 色。7.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。写出镁、锌、铁分别于稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。8.铁锈的主要成分是 ，可用 或 除铁锈，写出相应反应的化学
7、方程式 、 。三、合作探究【探究一】实验10-2，观察并记录实验现象【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸无白雾说明具有什么性质？【探究二】实验10-3、10-4、10-5观察记录实验现象完成下表实验现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴在一小块布上将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中将水注入浓硫酸中【交流讨论】1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【探究三】酸的化学性质1、填写下表：加紫色石蕊试液加无
8、色酚酞试液稀盐酸稀硫酸【思考】如何识别一种溶液是否是酸溶液？2、回忆所学的知识，完成下表：与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁锌铁【思考】上述反应的生成物有什么相同的地方？3.完成下列实验：将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿将铁钉取出后，观察铁钉表面，填写表格：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【思考】（1）上述反应生成物有什么相同之处？（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【归纳】酸的化学性质：1、 2、 3、 四、检测反馈1、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表
9、。物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸2、能使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ）A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D.不变色3、下列物质中不含有酸的是( )A.汽车蓄电池 B.炉具清洁剂 C.柠檬汁 D.白醋4、稀释浓硫酸时，一定要（ ）A.没有特殊要求B.把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动C.把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅动5、下列化合物可以由金属和酸直接反应制取的是（）A氯化铜B. 氯化铁C.硫酸铁D.硫酸镁6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示） 、_ 。7、将一瓶盐酸分成两等份，并分别放
10、入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ）A. ab B. ab C.a=b .无法判断五、课堂小结请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱 课题2 常见的酸和碱(第三课时)一、学习目标1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3、知道碱具有相似化学性质的原因。二、自主学习（学习导引：自学课本54-56页，填写）1.氢氧化钠（俗名： 、 、 ） 实 验现象分 析观察氢氧化钠的颜色、状
11、态将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁(1)潮解:有些固体物质能吸收空气中的 ,表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫做 .NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作 。(2)因为氢氧化钠具有 作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。(3)氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除 ，炉灶清洁剂中含有 ；是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。2氢氧化钙（俗名： 、 ）(1)写出生石灰(CaO)与水反应制取氢氧化钙的化学方程式 。(2)氢氧化钙的水溶液俗称 ，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为 或 。(3)氢氧化钙的用途：建筑上用 与沙子混合来砌砖，用 粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫磺粉等的 ，可保护
