《江西省景德镇市福港中学2022年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省景德镇市福港中学2022年高一化学月考试卷含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省景德镇市福港中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1molNN键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的H为() A882 kJ/mol B441 kJ/mol来+xC882 kJ/mol D441 kJ/mol参考答案：A2. 下列对有机物结构的叙述中不正确的是（ ）A硝基、羟基、甲基等都是官
2、能团B邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C乙烯、苯分子中所有原子共平面DCH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A3. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b参考答案：A略4. 08北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文
3、明。从制作原料或成分上看：笔（主要是动物毛发）、墨（炭墨烟和动物胶）、纸（植物纤维）、砚（主要成分是硅酸盐），结合你的知识分析判断下列说法正确的是A笔墨纸砚都是以有机物为原料 B文房四宝中只有砚的成分中存在无机物C纸的主要成分属于糖类 D笔、墨和纸的原料中都有属于蛋白质的物质参考答案：CD5. 下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A.NH4Cl = NH3+ HCl B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O2参考答案：D略6. 日本福岛第一核电站发生严
4、重的核辐射泄漏后，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是 ( )A核裂变是一种化学变化 B核能的利用证实原子的可分性C碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于碘的两种同位素D碘I-127原子和碘I-133原子的质量数不相同参考答案：A略7. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A、通入足量溴水中 B、在空气中燃烧 C、通入酸性高锰酸钾溶液中 D、与足量氢气加成参考答案：A略8. 已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系且D为强电
5、解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是（ ）A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为23B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第2周期A族C. 不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D. 若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)参考答案：BA、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系，A若A为非金属单质，能连续氧化且产物D为强电解质，则A为N或S
6、，其中氮与镁反应的产物中阴阳离子的个数比为2：3，A正确；B若A为非金属单质，A为氮气或硫，氮元素处于第二周期A族，硫元素处于第三周期A族，B错误；C不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质：硝酸或硫酸，浓硝酸或浓硫酸在常温下都能使铁和铝发生钝化，C正确；D若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S，O.1mol的NH3分子中含有的电子数为NA，D正确，答案选B。9. 下列离子方程式中，错误的是A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2OB. 纯碱溶液和硝酸反应 CO32- +2H+ H2O + CO2C. 硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4+OH
7、-NH3H2OD. 醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO+ H2O参考答案：AA、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式应该是：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，A错误；B、纯碱溶液和硝酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2，B正确；C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-NH3H2O，C正确；D、醋酸溶液与氨水反应：CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO+H2O，D正确，答案选A。点睛：选项A、C是解答的易错点，A中注意反应物中离子的配比。C中注意溶液是稀溶液，不能产生氨气，只有在加热或浓溶液中铵盐和
8、强碱反应放出氨气。10. 反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在密闭容器中进行，下列是四种不同条件下的反应速率,其中化学反应速率最快的是 A (NH3)0.0010 mol/(Ls) B(O2)0.002 0 mol/(Ls)C (NO)0.002 5 mol/(Ls) D(H2O)0.003 mol/(Ls)参考答案：C11. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42、CO32B含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3、SO42C含有大量OH的溶液中：NH4+、NO3、SO42、CO32D含有大量Na+的溶液中：H+、K+
9、、SO42、NO3参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ASO42、CO32均与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BH+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；COH、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D12. 下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是 （ ）A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B. 0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L C.0.5L该溶液
10、中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD. 该溶液中含有Ba2+和NO3-总数约为0.3NA个参考答案：B略13. 已知某溶液中可能含有K、Ba2、SO、I。分别取样： 用pH计测试，溶液显酸性； 加氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ABa2 BK CI DSO参考答案：B略14. 以下三组溶液：煤油和硫酸钾溶液 42的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C试题分析：汽油不溶于硫酸钠溶液，用分液的方法分离；乙醇与水互溶，42的
11、乙醇溶液用蒸馏的方法分离；碘易溶于有机溶剂，微溶于水，用萃取的方法分离氯化钠和碘的水溶液，故C正确。15. 如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）参考答案：D考点：气体发生装置的气密性检查 分析：检查装置的气密性原理：形成封闭体现，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，据此解答解答：解：A用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A正确；B用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B正确；C用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，
12、在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C正确；D装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故D错误；故选：D点评：本题为实验题，考查了不同装置气密性检查方法，明确装置气密性检查原理：依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气，是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解 H、渗析（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）
13、除去 氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液 ；（4）分离植物油和水 ；（5）除去 Na2CO3中少量的NaHCO3 ；（6）用自来水制取蒸馏水 ；参考答案：B C H A F D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （3分）某元素的氢化物的化学式为RH3，且该元素的最高价氧化物中含氧量为56.3%，该元素核内中子数比质子数多一个，试确定该元素的名称及在元素周期表中的位置。（要求写出推导过程）参考答案：（3分）磷 第三周第A族略18. 在标准状况下，将11.2L乙烯和乙烷的混合气体缓慢的通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g（不考虑物质挥发）；（1）写出有关反应的化学方程式（2）通过计算确定原气体混合物中乙烯与乙烷气体的物质的量之比和质量比参考答案：（1） 略 （2）2：3 28：45略19. (8分)将锌片和银片浸入100 mL 1molL1稀硫酸中组成原电池。 （1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？ （2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：通过导线的电子的物质的量？工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）参考答案：.锌片：Zn 2e = Zn2+银片：2H+ + 2e = H2 0.04mol 0.08 molL1略
