《江苏省苏州市阳山实验中学2021年高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州市阳山实验中学2021年高三化学联考试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省苏州市阳山实验中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32参考答案：答案：C2. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的
2、某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 molL1。下列叙述不正确的是 （ ）A在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 molL1min1B5 min时，容器内D的浓度为0.2molL1C当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol参考答案：D略3. 电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、 Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是A.物质A为NH3 B.X电极为电解池阳极C.Y电极上发生了还原反应D.Y
3、电极反应式:NO3e4OH- =NO3-2H2O 参考答案：A解析：电解NO制备NH4NO3，Y为阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X为阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4+H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。A根据以上分析，则A为NH3，正确； B根据以上分析，X电极为电解池阴极，错误； C根据以上分析，Y为阳极发生了氧化反应，错误； DY为阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-
4、+4H+，错误。4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2OC 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O参考答案：C略5. 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是ANa2S溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CNa2C
5、O3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)参考答案：B考点：电解质溶液，涉及盐类水解，三大守恒关系的应用。6. 原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是A. H2O (l)+CaO(s) Ca(OH)2(s) B. Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3H2O+8H2OC. 2KClO3 2KCl+3O2 D. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)参考答案：D试题分析：原电池反应必
6、须是自发的氧化还原反应，否则不能设计成原电池，通过对反应析，选项只有D符合题意。7. 含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点()88.642.10.536.1燃烧热(kJmol1)1560.72219.22877.63535.6根据表中数据，下列判断错误的是 ( )A正庚烷在常温常压下肯定不是气体B烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加参考答案：答案：D8. 在定温定容的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)H0。达到平衡后，改变一个条
7、件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C减小压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量参考答案：A9. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ） A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2O CNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HCl DK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O参考答案：B略10. 某有机物A在酸性溶液中可发生
8、如下反应生成B： 下列说法中正确的是 A该反应属于消去反应 BA与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOH CR的结构简式为CH3CH2CH2OH D有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4 mol的H2发生加成反应参考答案：D略11. 2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂毒鼠强，导致多人中毒死亡；已知毒鼠强的结构简式如右图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四胺)的下列相关说法正确的是（） A毒鼠强属于无机物 B毒鼠强属于烃 C毒鼠强分子内含SO2分子因而具有毒性 D毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4 参考答案：答案：D12. 下列条件下
9、能大量共存的离子组是 （ ） A在含有大量Fe3的溶液中：K、Na、Cl、SCN B使酚酞试液变红的溶液：Ca2、K、HCO3、NO3、NO3 C某强酸性溶液中：K、Na、I、MnO4 D在pH=13的溶液中：Na、NO3、AlO2、SO32参考答案：D略13. 下列有关实验的叙述中，正确的是A容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热参考答案：D略14. 下列说法中正确的是 （ ） A氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 B纯净的硅单质是
10、制造光导纤维的基本原料 C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害 D发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔参考答案：C略15. 下列说法错误的是 A一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 B醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为：Ka?Kb=Kw C平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关 D合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同参考答案：DA、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A正确；B、，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，故B正确；C、平衡常数只与温度有关，故C正确；D、合
11、成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子方程式为：（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_。（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_（填仪器名称）。（3）操作II必须用到的仪器是_（选填编号）；a.50mL烧杯b.10mL量筒c.20mL量筒d.25mL滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是_。（4）滴定时，消耗浓度为0.1
12、000mol/L的标准溶液18.00mL。该样品中（式量为270.5）的质量分数为_。（5）要把样品氯化铁中的少量杂质除去，可用的试剂是_（选填编号）。a.铁粉b.氯水c.溴水d.双氧水（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。称量样品 加水溶解 加足量氨水，沉淀 过滤 灼烧 称量并进行恒重操作。还缺少的一步操作是_；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作_；判断是否恒重的标准是_。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6 L(标准状况下)和5.4g水。(1)通过计算写出该烃的分子式。(2)若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命参考答案：C5H12 2,2-二甲基丙烷1)苯环甲苯碳碳三键乙炔14(2)加成取代加成氧化略18. (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算(1) 原合金中镁和铝的质量。(2) 盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1） 镁 4.8g；铝2.7g （2） 8mol/L略19. 测知某CaO和CaCO3组成的混合物中钙元素
