《江苏省苏州市新区第一中学2019-2020学年高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州市新区第一中学2019-2020学年高一化学模拟试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省苏州市新区第一中学2019-2020学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )A通人酸性高锰酸钾溶液 B通人足量的溴水中 C点燃 D在催化剂存在的条件下与氢气反应参考答案：B略2. 下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中c(Cl)相等的是A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D75 mL 1 mol/L
2、的FeCl3溶液参考答案：D略3. 对于下列各组反应，反应开始时产生H2速率最快的是()A70 ，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 6 molL1的HNO3溶液中B60 ，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 molL1的盐酸中C60 ，将0.1 mol Fe粉加入到10 mL 3 molL1的盐酸中D60 ，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 molL1的H2SO4溶液中参考答案：D解析A项中Mg和HNO3反应不产生H2；比较B、C、D项，Mg比Fe活泼，D项中c(H)是B项或C项的2倍。4. 将30的H2SO4和50的H2SO4等体积相混合，所得溶液的质量分数为A
3、40% B40% C40% D无法确定 参考答案：C5. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此进行分析【解答】解：A甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成
4、H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C错误；D甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D正确；故选D6. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的（ ） Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn2eZn2 溶液中H向Zn棒迁移A B C D参考答案：B略7. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体的分散质能透过滤纸 B胶体能产生丁达尔现象 C胶体粒子直径在1100mm之
5、间 D胶体是纯净物其它分散系是混合物参考答案：C8. 下列装置不是用于物质分离提纯的是（）ABCD参考答案：D解：A图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B图为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体，故B不选；C图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选.9. 小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.910-3mol?L-1。这里的“mol?L-1”是指（ ）A物质的量 B物质的量浓度 C质量百分含量 D物质的摩尔质量参考答案：B略10. 下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是A淀粉 B纤维素 C聚乙烯 D蛋白
6、质参考答案：C略11. 下列反应中H2O作氧化剂的是A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2参考答案：CA、 Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合价不变，故A错误；B、 2F2+2H2O=4HF+O2水中氧元素的化合价升高，作还原剂，故B错误；C、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2水中氢元素的化合价降低作氧化剂，故C正确；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，水中的各元素化合价不变，故D错误；故选C。12. 下列有关煤、石油、天然气等资
7、源的说法正确的是A石油裂解得到的汽油是混合物 B石油产品都可用于聚合反应 C天然气是一种清洁的化石燃料 D煤就是碳，属于单质参考答案：AC13. 某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是A. 中无明显变化，说明两溶液无离子反应B中的白色沉淀为CuCl2C中生成的BaSO4沉淀不是电解质D中的离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2参考答案：D【Ks5u解析】A.该反应为无现象反应，错误；B.白色沉淀是硫酸钡，错误；C.硫酸钡是强电解质，错误；D.正确，选D。14. 实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是()A. NaNO2
8、是还原剂 B. 生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2既是氧化产物又是还原产物参考答案：DA、NaNO2中N元素的化合价降低，得电子，作氧化剂，故A错误；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol电子，消耗1molNH4Cl失去3mol电子，即转移的电子为3mol，故B错误；C、NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选D。15. 北京时间3月11日13点46分，日本海域发生了里氏9.0级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引
9、起了核恐慌，许多国家都已检测出来自福岛核泄漏的放射性131I，下列说法正确的是A.碘是第四周期元素 B. 131I2 与127I2互为同素异形体 C131I的中子数是78 D.碘元素的近似相对原子质量为131参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。（2）仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、
10、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为_、_、._，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为_。（4）若要证明非金属性：SCSi，则A中加_，B中加Na2CO3，C中加_，观察到C中溶液的现象为_。参考答案：(1)钾 铝 (2)分液漏斗 防止倒吸 (3)浓盐酸 KMnO4 Na2S S2Cl2=S2Cl (4)稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀产生【详解】I.（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族，原子序数越大，金属性越强，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性KNaMgAl，则钾与盐酸反应最剧烈
11、，铝与盐酸反应最慢，故答案为：钾；铝；.（2）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；（3）要验证氯的非金属性大于硫的；可以通过氯气和硫化钠反应置换出单质硫来证明，由于制取氯气时没有加热，选择高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，故装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、 KMnO4、 Na2S ；装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为S2Cl2=S2Cl，故答案为：浓盐酸；KMnO4；Na2S ；S2Cl2=S2Cl；（4）若要证明非金属性：SCSi，可通过实验证明S、C、Si的最高价含氧酸酸性依次减弱判断；通过硫酸制备二氧化碳，
12、二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸来证明，故A中可以加稀硫酸，通过稀硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后将生成的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3，离子反应为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，故答案为：稀硫酸； Na2SiO3溶液；有白色沉淀产生。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处
13、理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中CO32的物质的量浓度为 ，Na+的物质的量浓度为 （2）产生的气体在标准状况下的体积 L参考答案：（1）1mol/L；2.8mol/L；（2）1.12【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，再根据c=计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度，最后分别计算出原混合液中碳酸根离子、钠离子的浓度；（2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质
