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1、第一单元 走进化学世界 物理性质：不需发生化学变化就表现出的性质。由感官直接感知。1.物理性质与化学性质 如:颜色,状态,气味,硬度,密度,熔点,沸点,导电性,溶解性,挥发性 化学性质: 在化学发应中表现出的性质. 如:可燃性,氧化性,还原性 物理变化:没有生成其他物质的变化,常伴有外形、状态变化现象2.物理变化和化学变化 化学变化:生成其他物质的变化.伴有发光,发热,生成气体或沉淀现象.3.注意:1)伴有发光,发热,产生气体,沉淀等现象不一定是化学变化. 如:灯泡通电发光,发热; 无色氧气变成淡蓝色液氧;给冷水加热,溶解在水中的气体一小气泡的形式放出,都是物理变化. 2)爆炸不一定是化学变化
2、 物理变化:如车胎爆炸,压力锅(蒸汽锅炉)因压力过大而爆炸 化学变化:如炸药爆炸,瓦斯爆炸 既不是简单的物理变化,也不是简单的化学变化 : 如原子弹爆炸 1) 蜡烛燃烧时,先由固态转变为液态,再汽化,而燃烧.4.蜡烛燃烧: 2)蜡烛燃烧产生的黑烟是不充分燃烧的碳单质:炭黑；而蜡烛熄灭后冒出的白烟是石蜡蒸汽凝固的固体小颗粒,白烟可以燃烧. 1)外焰:温度最高5.火焰分三层 2)焰心:温度最低,焰心部分包含 CO和石蜡蒸汽. 3)内焰:6.实验室常用仪器使用规则试管加热液体时,液体体积不能超过试管容积,试管口与桌面呈45试管口不能对着别人和自己试管夹从试管底部向上套，夹在试管中上部。夹持时，手指不
3、能按在短柄上酒精灯酒精不能超过灯溶剂的，也不能少于 不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯酒精灯燃着时，不准向酒精灯内添加酒精熄灭时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹若洒出的酒精在桌面燃烧，应用湿抹布盖灭不用酒精灯时，要盖上灯帽烧杯加热时，要垫石棉网胶头滴管滴液时，滴管应悬空放在容器口的上方，不能伸入容器内滴管用过后，应立即清洗取液的滴管应保持橡胶头在上，不能平放或倒置蒸发皿蒸发皿中的液体不能超过其容积的 注意:1)可以直接加热的仪器：试管 蒸发皿 燃烧匙 坩埚 2)需垫石棉网加热的仪器： 烧杯 烧瓶 3)不能加热的仪器： 量筒 集气瓶 漏斗 7.实验药品 不能用手接触药品 1)使用药品做到三不 不能把
4、鼻子凑到瓶口问药品 (闻气味的方法:用手在容器口煽动,让少量气体飘进鼻子) 不能品尝任何药品 不能放回原甁2)用剩的药品做到三不 不能随意丢弃 不能拿出实验室 块状药品:”一横,二放,三慢竖”.将试管横放,用镊子夹取药品放在8.固体药品的取用 试管口,慢慢将试管竖起,使药品慢慢地滑到试管底部,以免打破试管. 粉状药品:”一斜,二送,三直立”.将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部,使试管直立起来,让药品全部落在试管底部 注意:用过的镊子和药匙及时用干净的纸擦干净.9.液体药品的取用 1)取用少量液体,用胶头滴管. 把瓶塞取下,倒放在桌上.目的:防止桌面上的杂质污染药品和塞子上的药
5、品腐蚀桌面.瓶上标签向着手心. 目的:防止液体药品流下，腐蚀标签. 2)从细口瓶倒液体 瓶口紧挨试管口缓慢倒入. 目的:防止液体洒落,防止倾倒过多.把试剂瓶口在试管口刮一下立即盖紧瓶塞,把试剂瓶放回原处,标签向外. 目的:防止液体挥发或变质.养成良好的实验习惯,使药品放置有序,以备下次使用方便. 加热时,试管外壁有水 没有先使试管均匀受热10.试管炸裂的原因 试管底部接触灯芯 烧得很热的试管,立即用冷水冲洗 洗涤方法:倒净废液 用自来水冲洗 用试管刷转动或上下移动洗涤11.仪器的洗涤 放指定位置 洗净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下. 1)一调: 把游码放在标尺的零刻度线
6、处，调节平衡螺母使天平平衡12.托盘天平的使用 2)二放: 干燥的药品放在纸上称量(两个托盘各放一张质量相同的纸) 易潮解,有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量. 左物右码3)三要 放砝码时,要先大后小要用镊子夹取砝码 1)把玻璃管插进带孔胶塞:先把要插入的玻璃管一端用水湿润,稍用力转动,使它插入.13.连接仪器装置 2)连接玻璃管与橡皮管:先把玻璃管口用水湿润,稍用力把玻璃管插入.第二单元 我们周围的空气一.空气中氧气含量的测定 1.原理:利用红磷燃烧消耗掉密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小,在大气压的作用下,进入密闭容器内水的体积即为减少的氧气体积. 1)连接装置 2)检查装置气密性
7、 2.实验步骤 3)在集气瓶内加入适量水,并做标记 4)用弹簧夹夹住胶管 5)点燃过量红磷,快速伸入集气瓶内,并立即塞紧瓶塞 6)燃烧结束冷却到室温后,打开弹簧夹3.现象:红磷燃烧产生黄色火焰，大量白烟（P2O5固体小颗粒）。冷却后打开弹簧夹，水经导管流入集气瓶，流入水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5.4.实验分析及结论:红磷燃烧生成P2O5固体极易溶于水,不占体积,消耗掉了集气瓶内的氧气.冷却后,集气瓶内压强减小,大气压把水压进集气瓶,压进水的体积为集气瓶内消耗掉的氧气体积.由此可证明空气中氧气的体积约占空气体积的1/5.5.导致测得的氧气体积分数偏小的原因：1)装置漏气2)红磷量不足 3
8、)没有冷却到室温就打开弹簧夹 4)导管內事先没有注满水6.导致测得的氧气体积分数偏大的原因：1)红磷燃烧伸进集气瓶后,没有立即塞紧瓶塞,使集气瓶内的空气受热膨胀而逸出. 2)使用镁做燃烧物.因为Mg不仅能与O2反应,还能与空气中的N2反应.7.选择此实验的燃烧物必须具备两个条件 1)该物质在空气中就能燃烧,且只跟O2反应 2)该物质燃烧后,生成固态物质. 1)烟尘 NO2二. 1.空气污染物 2)有害气体 SO2 CO(注意:CO2不是污染物.CO2空气中含量过多会造成温室效应) 1)工厂废气 多种有害气体 CO 有毒2.污染物来源 2）汽车尾气 SO2 酸雨 烟尘 3）化石燃料燃烧 SO2
9、酸雨 1）减少化石燃料施用，开发清洁能源3.空气污染的防治 2）工厂废气处理后排放，汽车安装尾气净化装置 3）植树造林，改善环境4. 物质的简单分类 金属单质:直接由原子构成 单质:同种元素组成 固态非金属单质(I2除外):直接由原子构成 的纯净物 稀有气体单质:直接由原子构成 纯净物 “气”字头和“氵”字旁的非金属元素单质:都是由双原子分子构成物质 氧化物:有两种元素组成的化合物,其中一种元化合物:含有不同种 素是氧元素.如:CO, H2O, CuO化合物 元素的纯净物 含氧化合物:KMnO4,含氧化合物 其他：氧化物 混合物: 由多种物质组成三. 分子和原子分子原子相同点质量，体积都非常小
10、；彼此间都有间隔；都是在不停地运动；都有种类和数量之分不同点1.分子是保持化学性质的最小粒子 1)构成该物质的每个分子与该物质的化学性质相同 2)分子不能保持物质的物理性质.因为物理性质,如:颜色,状态等客观现象,是大量分子聚集后所表现出的性质.2.在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可重新组合成分子3.分子可构成物质1.原子是化学变化中的最小粒子2.在化学变化中,原子不能再分,不能变为其他原子3.原子可以构成物质,也可以构成分子联系构成原子 分子分成物质1.物质的三态变化: 物质的不同状态是由分子间隔大小决定的。当压强增大到一定范围，分子间间隔缩小到一定距离，气体将会变成液体，甚至固体。这
11、就是物质的三态变化.2.关于分子,原子的几个易错问题: 1)分子是保持物质化学性质的唯一微粒(错误).因为,物质的化学性质是由构成它们的微粒的化学性质决定的.而分子,原子,离子都可以直接构成物质,因此,分子只是保持化学性质的一种微粒. 2)因为由同种分子构成的物质是纯净物(正确),所以,有同种原子构成的物质也一定是纯净物(错误). 原因:同种原子可以根据排列不同,形成不同单质.如:石墨和金刚石; 白磷和红磷. 同种原子可以先构成不同的分子,再由分子构成不同的物质.如:O2和O3. 3)分子能再分,原子不能再分(错误). 现在研究的分子原子能不能再分是以化学反应为前提条件, 如果离开这一前提,分子原子都可再分,分子可分成原子,原子可分成质子,中子和电子.四. 原子：
