《四川省德阳市什邡实验中学2021年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省德阳市什邡实验中学2021年高一化学下学期期末试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省德阳市什邡实验中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “钴酞菁”分子（直径约为1.3410 9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小D“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：D略2. 对氧化铝的分类中正确的是（）A酸性氧化物B碱性氧化物C两性氧化物D不成盐氧化物（像CO一
2、样）参考答案：C【考点】镁、铝的重要化合物【分析】A和强碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B和强酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；C和强酸或强碱反应只生成盐和水的氧化物为两性氧化物；D和酸或碱不反应是氧化物为不成盐氧化物【解答】解：氧化铝和强酸反应生成可溶性的铝盐和水，和强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以氧化铝和强酸或强碱反应只生成盐和水，所以氧化铝为两性氧化物，故选C3. 下列说法正确的是A22.4LO2中一定含有6.021023个氧分子B18g H2O在标准状况下的体积是22.4L C将80g NaOH固体溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LDH2SO4的摩
3、尔质量为98g/mol参考答案：D略4. 在标准状况下，若V LCH4中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )A.Vn/22.4 B.22.4n/V C.Vn/5.6 D.5.6n/V参考答案：D5. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5参考答案：C只要分子中元素原子化合价的绝对值和该元素价电子的之和满足8，即能满足最外层为8电子结构；所以A中的硼原子，B中的氢原子，D中的磷原子都不是8电子稳定结构，答案选C6. 下列做法正确的是（）A用手接触药品B用嘴吹熄酒精灯火焰C点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D将
4、带有溶液的滴管平放在实验台上参考答案：C考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：A根据实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”分析判断；B酒精灯应该用灯帽盖灭；C氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险；D滴瓶上的滴管用过后，直接放回滴瓶解答：解：A实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”，不能用受手，防止被腐蚀，故A错误；B酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭，故B错误；C氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，故C正确；D滴瓶上的滴管用过后放到桌面上会污染药品，应直接放回滴瓶，故D错误故选C点评：本题考查化学实验安全及事
5、故处理，难度不大，实验成功的前提是安全，在实验室时，一定要遵守实验室的规章制度7. 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( ) A、通入氯气 B、加入Zn C、加入Fe D、加入Cu参考答案：C略8. 下列实验正确的是（）A. 检查装置气密性B. 蒸发、浓缩、结晶C. 碳酸氢钠固体受热分解D. 分离沸点不同且互溶的液体混合物参考答案：A关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与烧瓶形成液面差，则装置气密性良好，故A正确；蒸发、浓缩、结晶应该用蒸发皿，故B错误；碳酸氢钠固体受热分解，试管口应略向下倾斜，故C错误；蒸馏操作时，温度计的液泡不能伸到液体中，冷凝管应选用
6、直形冷凝管，故D错误；9. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A18O31P B元素周期表中A族所有元素的原子C19F12C D元素周期表中第三周期元素的所有原子参考答案：B10. 硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维参考答案：C略11. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 苯不能使KMnO4溶液褪色；苯能在一定条件下跟H2 成生成环己烷； 与 是同一物质； 苯不能因化学变化而使溴水
7、褪色 A B C D参考答案：B略12. 二硫化碳（CS2，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）A112mL B224mL C336mL D448mL参考答案：D略13. 某烃的结构简式是，它不可能具有的性质是 （ ）A它能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 B易溶于水，也易溶于有机溶剂 C能发生加聚反应，生成物可用表示 D该烃能与H2一定条件下反应参考答案：B略14. 下列实验装置或操作不符合实验要求的是参考答案：A略15. 表是部分短周期元素的原子半径及主
8、要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的稳定性为H2TH2RBM与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应CL2+与R2的核外电子数相等D单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】均为短周期元素，由表格中元素的化合价可知，T为O元素、R为S元素，再由L、Q的原子半径及化合价可知，L为Mg，Q为Be，M为+3价，M的原子半径小于L，则M为Al，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，
9、R为S，T为O，A非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性为H2TH2R，故A错误；BM与T形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水，故B正确；CL2+与R2的核外电子数分别为122=10、16+2=18，故C错误；D金属性越强，单质与酸反应越剧烈，L、Q为同主族元素，从上到下金属性增强，则单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_(填序号)。往烧瓶中加入MnO2粉
10、末；加热；往烧瓶中加入浓盐酸(2)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_。(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_(填字母序号)。a.将Cl转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量 b.与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量c.与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积II.为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、操作、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：
11、(4)操作的名称是_。(5)装置B的作用是_。(6)最终所得固体质量为b g，则该样品中亚硫酸钠的质量分数为_(用含字母m、b的代数式表示)。(7)上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，可采取的改进措施是_(写一种)。参考答案：(1) (2) MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O (3) c (4)洗涤 (5)安全瓶，防止倒吸 (6)100% (7)增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置【分析】I. （1）按照实验操作步骤先将固体放入，再注入溶液，最后加热；（2）依据实验室制备氯气的原理作答；（3） a. 制备氯气时有氯化锰生成，不能直接计算得出剩余的HCl
12、中的氯离子；b. 碱石灰除了吸收二氧化碳还会吸收水蒸气;c. 通过测量氢气的体积来确定氢离子浓度；.装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B为安全瓶，可防止倒吸；装置C为计量装置，二氧化硫与足量溴水发生反应生成HBr和H2SO4，反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称地生成硫酸钡的质量，利用关系式法间接计算产品纯度，据此分析作答；【详解】（1）实验室制备氯气应先检验装置气密性，然后烧瓶中加入二氧化锰粉末，而后加入浓盐酸再加热；（2）实验室制备氯气的原理是二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；（3）测
13、定残余溶液中盐酸的浓度应测定残余溶液中含有的氢离子浓度，a. 方案中测定的为氯离子浓度，制备氯气时有氯化锰生成，所以测定氯离子浓度不能代表残余液中盐酸的浓度，a项错误；b. 方案中利用盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的量来确定氢离子的浓度，但是方案中利用碱石灰来吸收气体来测定气体质量，而碱石灰除了吸收二氧化碳还会吸收水蒸气，所以测定结果不准确，b项错误；c. 锌与盐酸反应生成氢气，通过测量氢气的体积来确定氢离子浓度，进而得到盐酸浓度，方案c合理，c项正确；II. （4）过滤后进行的操作名称为洗涤；（5）装置B可以作安全瓶，防止倒吸；（6）装置B中根据硫元素守恒计算，Na2SO3SO2BaSO4126g 233gm bg解得：m=，原样品中Na2SO3的质量分数为：100%，（7）为提高测定结果的准确度，增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置，使二氧化硫充分反应而沉淀，故答案为：增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）将2.44g BaCl2
