《2022年初中化学方程式及知识点总结2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学方程式及知识点总结2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选学习资料 - - - 欢迎下载中学化学方程式总结一物质与氧气的反应：(1) 单质与氧气的反应：1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点 燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在氧气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点 燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点 燃 2P2O57. 硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点 燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10. 汞（水银
2、）在氧气中燃烧：2Hg+O2 点燃2HgO(2) 化合物与氧气的反应：11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO212. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 点 燃 = 2CO2 + 3H2O14. 乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O （氧炔焰）二分解反应：15. 双氧水催化制氧气：2H2O2MnO2 催化2H2O+O2 16. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2+ O2 17. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3加热2CuO + H2O + CO2 18.
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2 20. 碳酸不稳固而分解： H2CO3 = H2O + CO221. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2 三氧化仍原反应：22. 氢气仍原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O23. 木炭仍原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2 24. 焦炭仍原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 25. 焦炭仍原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2 26. 一氧化碳仍原氧化铜：CO+ CuO 加 热
4、 Cu + CO227. 一氧化碳仍原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO228. 一氧化碳仍原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载四单质.氧化物.酸.碱.盐的相互关系(1) 金属单质+酸 -盐 +氢气（置换反应）29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3H2 33. 锌和稀盐酸Zn +
5、2HCl = ZnCl2 + H2 34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2) 金属单质+盐（溶液）-另一种盐+另一种金属（置换反应）37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 = CuNO32 + Hg3 碱性氧化物+ 酸 -盐 +水40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HC
6、l = 2FeCl3 + 3H2O41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2SO43 + 3H2O42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O44. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O45. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 4 酸性氧化物+ 碱 -盐 +水46. 氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O47. 氢氧化钠吸取二氧化硫气体：2NaOH +
7、SO2 = Na2SO3 + H2O48. 氢氧化钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O49. 熟石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O50. 熟石灰吸取二氧化硫： CaOH2 + SO2 = CaSO3 + H2O5 酸 +碱 -盐 +水51. 盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O52. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O53. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + CuOH2 = CuCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 = CaCl2 +
8、 2H2O55. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + FeOH3 = FeCl3 + 3H2O56. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O57. 硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + CuOH2 = CuSO4 + 2H2O60. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2FeOH3= Fe2SO43 + 6H2O精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载61. 硝酸和氢氧化钠反应：HN
9、O3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6) 酸 +盐 -另一种酸+另一种盐62. 碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 63. 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 64. 碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 65. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO366. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +
10、BaCl2 = BaSO4 + 2HCl(7) 碱 +盐 -另一种碱+另一种盐68. 氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = CuOH2 + Na2SO469. 氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = FeOH3 + 3NaCl70. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 =MgOH2 + 2NaCl71. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = CuOH2 + 2NaCl72. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH(8) 盐 +盐 -两种新盐73. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = A
11、gCl + NaNO374. 硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反应：75. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO376. 生石灰溶于水：CaO + H2O = CaOH277. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH78. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO479. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4 5H2O加热CuSO4 + 5H2O80. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O中学化学方程式及其相关学问点总结1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应CaOH2
12、+CO2 =CaCO3 + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊；相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在；最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32沉淀消逝,可用BaOH2 溶液2. 镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2 =2MgO现象：镁在空气中猛烈燃烧,放热,发出刺眼的白光,生成白色粉末；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载相关学问点：1 这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态；2 ）物质的颜色由银白色转变成白色；3 镁可做照明弹；4 镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃；5 镁很活泼,为了爱护镁,在镁表面涂上一层黑色爱护膜,点燃
13、前要用砂纸打磨洁净；3. 水通电分解（分解反应）2H2O =2H2 + O2 现象：通电后,电极上显现气泡,气体体积比约为1： 2相关学问点：1 正极产生氧气,负极产生氢气；2 氢气和氧气的体积比为2 ：1,质量比为1： 8； 3 电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性；4 电源为直流电4. 生石灰和水反应（化合反应）CaO + H2O = Ca（ OH2现象：白色粉末溶解相关学问点：1 最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；2 在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；3 生石灰为氧化钙,熟石灰为氢氧化钙；4 发出大量的热5. 试验室制取氧气加热氯酸钾和二氧
14、化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3 =MnO2 作催化剂= 2KCl + 3O2 相关学问点：1 二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度； 2 ）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有转变；3 反应完全后,试管中的残余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分别的方法为：洗净.干燥.称量；加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2相关学问点：在试管口要堵上棉花,防止高锰酸钾粉末滑落堵塞导管；过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2作催化剂 =2H2O+O2 共同学问点：1 向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上；
